高一化学下册物质结构元素周期律期末复习题含答案.docx
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高一化学下册物质结构元素周期律期末复习题含答案
高一化学下册物质结构元素周期律期末复习题(含答案)
一、原子结构
(一)原子核
⒈原子的构成
⑴原子是中的最小微粒。
具有相同的同一类原子统称为元素。
⑵构成原子的微粒间的关系:
原子(ZAX)原子核质子个
中子个
核外电子核外电子个
①电性关系:
原子:
质子数(Z)=核外电子数
阳离子(n+):
质子数(Z)=离子核外电子总数-离子电荷数
阴离子(Rn-):
质子数(Z)=离子核外电子总数+离子电荷数
②质量关系:
质量数(A)=数(z)+数(N)
⒉同位素
⑴具有相同数,而数不同的同种元素的不同原子互称同位素。
⑵掌握氢的三种同位素:
氕11H、氘12H(或D)、氚13H(或T);注意同位素和同素异形体的区别。
(二)原子核外电子的排布
⒈原子核外电子分层排布的规律
⑴核外电子尽先排布在能量的电子层里(各电子层能量由低到高的顺序是:
<<<……)。
⑵各电子层最多容纳个电子(n表示电子层数)。
⑶最外层电子数不超过个(层不超过个)。
⑷次外层电子数不超过个,倒数第三层电子数不超过个。
⒉原子结构示意图
原子结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数,弧线表示各电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
如硅原子:
硫离子:
氯离子:
二、元素周期律
⒈元素周期律
元素的性质随的递增而呈现变化的规律称元素周期律。
注:
这里所说的元素性质,中学阶段主要是指元素原子的核外电子排布、原子半径和元素的主要化合价。
⒉元素周期律的实质
元素性质随原子序数递增而呈现出周期性变化,是元素的周期性变化的必然结果。
三、元素周期表
⒈元素周期表
⑴周期:
具有相同的而又按照递增的顺序从左到右排列成横行的一系列元素称为一个周期。
短周期:
第、、周期,分别有、、种元素
长周期:
第、、周期,分别有、、种元素
不完全周期:
第周期,现已发现26种元素
⑵族:
数相同,按照递增的顺序从上到下排列成纵行的一系列元素称为一个族。
主族:
个主族,用表示
副族:
个副族,用表示
VIII族:
包括第、、三个纵行
0族:
1个,指稀有气体元素
⒉原子结构与元素周期表的关系
⑴核内质子数=
⑵电子层数=
⑶最外层电子数=
⑷最高正价=,元素的化合价最高为价,负价(只有ⅣA~ⅦA族元素及H存在负价)的绝对值为8减(H例外)
⒊元素性质与周期表的关系
同周期、同主族元素性质递变规律
性质同周期(从左到右)同主族(从上到下)
原子半径逐渐逐渐
电子层结构电子层数
最外层电子数逐渐电子层数递逐渐
最外层电子数
失电子的能力
得电子的能力逐渐
逐渐逐渐
逐渐
金属性
非金属性逐渐
逐渐逐渐
逐渐
最高价氧化物对应水化物酸性(碱性)酸性逐渐
碱性逐渐酸性逐渐
碱性逐渐
非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由→
稳定性逐渐形成由→
稳定性逐渐
四、化学键
⒈化学键的概念
称化学键。
化学反应的本质就是的过程。
⒉化学键的分类
化学键可分为离子键和共价键,其中共价键又可分为极性键、非极性键。
⑴离子键:
之间的相互作用称为离子键。
⑵共价键:
原子间通过所形成的相互作用,叫共价键。
五、离子的性质
⒈电子层结构:
主族元素的离子电子层结构一般是饱和的。
副族和第Ⅷ族元素的离子一般是不饱和的。
上一周期元素的非金属阴离子与下一周期主族元素最高价的金属阳离子电子层结构相同。
如:
2-、F-与Na+、g2+、Al3+相同;S2-、l-与+、a2+相同。
⒉离子半径:
⑴阳离子半径相应的原子半径;阴离子半径相应的原子半径;⑵电子层结构相同的离子,随核电荷数的递增,离子半径越。
⒊离子的氧化性与还原性:
⑴金属原子只有性,而最高价金属阳离子只有性,且金属还原性越强,其相应离子氧化性越;⑵非金属原子氧化性越强,其相应阴离子还原性越。
练习:
⒈据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。
该同位素原子的中子数和质子数之差是
A136B086D222
⒉下列关于原子的几种描述中,不正确的是
A18与19F具有相同的中子数B16与17具有相同的电子数
12与13具有相同的质量数D1N与14N具有相同的质子数
⒊某粒子含有6个电子、7个中子,净电荷数为0,则它的化学符号可能是
A13AlB13Al13D13
⒋13-NR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。
13表示的碳原子
A核外有13个电子,其中6个能参与成健
B核内有4个质子,核外有7个电子
质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子
D质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子
⒌某元素的两种同位素,它们的原子具有不同的
A质子数B质量数原子序数D电子数
⒍关于元素周期律和元素周期表的下列说法,正确的是
A目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置,不可能再有新的元素发现
B元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化
俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出巨大贡献
D同一主族的元素从上到下,金属性呈周期性变化
⒎下列说法正确的是
A317l、3717l为不同的核素,有不同的化学性质
B金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层电子数只能是2或8
D非金属元素R所形成的含氧酸盐(aRb)中的R元素必定呈现正价
⒏下列说法中正确的是
A非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数
B非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
最外层有2个电子的原子都是金属原子
D最外层有个电子的原子都是非金属原子
⒐下列说法正确的是
A常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B周期表中所有元素都是从自然界中发现的
过渡元素不全是金属元素
D常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的
⒑已知元素砷(As)的原子序数为33,下列叙述正确的是
A砷元素的最高化合价为+3B砷元素是第四周期的主族元素
砷的氢化物比氨热稳定性好D砷的氧化物的水溶液呈强碱性
⒒电子层相同的三种元素X、、Z,它们最高价氧化物对应的水化物的酸性强到弱的顺序是HX4>H24>H3Z4,下列判断不正确的是
A阴离子的半径:
X>>ZB单质的氧化性:
X>>Z
元素的非金属性:
X>>ZD气态氢化物的稳定性:
X>>Z
⒓根据磷元素的原子结构示意图(如右图所示),做出如下推理,其中与事实不符的是
A磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
B磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强
磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼
D磷的氢化物受热时不如氮的氢化物和硫的氢化物稳定
⒔短周期元素X、、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
AX的氢化物溶于水显酸性
B的氧化物是离子化合物
Z的氢化物的水溶液在空气中存放易变质
DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
⒕X、、Z是3种短周期元素,其中X、位于同一族,、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比原子少1。
下列说法正确的是
A元素非金属性由弱到强的顺序为Z<<X
B元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H34
3种元素的气态氢化物中,Z的气态氢化物最稳定
D原子半径由大到小的顺序为Z>>X
⒖R、、X、、Z、Q为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法错误的是(、n均为正整数)
A若(H)为强碱,则R(H)n也为强碱
B若HnX为强酸,则是活泼非金属元素
若的最低化合价为-2,则Z的最高正化合价为+6
D若X的最高正化合价为+,则的氢化物的化学式为H2
⒗关于化学键的下列叙述中,正确的是
A任何物质里都含有化学键B共价化合物可能含离子键
离子化合物可能含共价键D水中氢、氧原子间的化学键是非极性键
⒘下列分子中含有离子键的是
AH2BHlNalDH2
⒙下列分子含有的电子数目与HF相同,且只有两个极性共价键的是
A2BN2H2DH4
⒚下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
ABel2BPl3PlDHl
⒛下列物质属离子化合物是
AHlBNalH2DN2
21既含离子键,又含共价键的化合物是
ANaHBBrNH3DHl
22下列化合物只含有离子键的是
AlB6H6HDH2
23下列化合物中,只含有共价键的是
AlBH2Sal2DNaH
24X、两种短周期元素,可以形成共价化合物X2。
则X、的原子序数可能是
A12和9B6和87和8D11和16
2下列各指定原子序数的元素,能形成AB2型离子化合物的是
A6和8B16和812和9D11和6
26世界卫生组织(H)将二氧化氯l2列为A级高效完全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
下列说法中正确的是
A二氧化氯是强氧化剂B二氧化氯是强还原剂
二氧化氯是离子化合物D二氧化氯分子中氯为负1价
27X元素的阳离子和元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
AX的原子序数比小BX原子的最外层电子数比的大
X的原子半径比的大DX元素的最高正价比的小
28A、B、为短周期的三种元素,已知:
A、B处于同周期;A、的最低价离子分别为A2-和-,A2-的离子半径大于-;B2+与-具有相同的电子层结构。
以下叙述不正确的是
A原子半径:
A>B>B原子序数:
B>A>
离子半径:
A2->->B2+D最外层电子数:
>A>B
29下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
⑴表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是(填写元素符号)。
⑵①元素的一种同位素可测定物年代,这种同位素的符号是。
⑶表中能形成两性氢氧化物的元素是(填写元素符号),写出该元素的原子结构示意图,工业上生产该元素的单质的原理是(用化学方程式表示)。
⑷元素④与元素⑤相比,金属性较强的是(用元素符号表示),写出能证明该结论的一个实验事实。
⑸元素⑦和元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是(写化学式)。
⑹元素⑨的氢氧化物水溶液与元素⑧的单质发生反应的离子方程式是
。
30现有部分短周期元素的性质或结构信息如下表:
⑴元素T在周期表中的位置是。
⑵的单质的电子式为。
⑶表中能形成酸性最强的含氧酸的元素是(填写元素符号),写出该元素的任意3种含氧酸的化学式。
⑷探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
T、X、、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是(填写化学式),理由是。
高一期末复习资料
(一):
离子反应参考答案
水溶液熔融导电酸、碱、盐和活泼金属氧化物都不导电
减小难溶(主要包括难溶盐
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- 高一化学 下册 物质 结构 元素周期律 期末 复习题 答案