北京市重点中学届高三上学期第一次月考.docx
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北京市重点中学届高三上学期第一次月考
北京市重点中学2014届高三上学期第一次月考
化学2013.10.01
(测试时间:
90分钟)
相对原子质量H1C12N14O16Na23Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题部分,共40分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项共20小题,每小题2分,共40分)
1.下列变化属于物理变化的是()
A.电解质溶液的导电B.石油裂解
C.煤的干馏D.四氯化碳萃取碘水中的I2
2.化学概念在逻辑上存在如下关系:
对下列概念的说法正确的是( )
A.化合物与电解质属于重叠关系
B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.溶液与胶体属于并列关系
D.离子化合物和电解质属于交叉关系
3下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()
A.钢铁发生吸氧腐蚀:
2Fe+02+2H20=2Fe(0H)2
BS02使紫色石蕊溶液变红色:
S02+H20=2H++SO32-
C.利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜:
Al203+20H=2A102-+H20
D84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体:
Cl-+ClO-+2H+=Cl2
+H2O
4.下列说法不正确的是()
A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等
C.10.6gNa2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806x1023
D.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等
5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
6.下列过程中不涉及氧化还原反应的是()
A.由植物油制备人造黄油
B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板
C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀
D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,析出白色固体
7.已知下列反应:
Co2O3+6HCl(浓)==2CoCl2+Cl2↑+3H2O(I)
5Cl2+I2+6H2O==10HCl+2HIO3(II)
下列说法正确的是()
A.反应I中HCl是氧化剂
B.反应II中Cl2发生氧化反应
C.还原性:
CoCl2>HCl>I2
D.氧化性:
Co2O3>Cl2>HIO3
8.下列说法在一定条件下可以实现的是( )
①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体
A.①②③④⑤⑥B.②④⑤⑥
C.①②③⑤D.③④⑤⑥
9.下列试验中,所选装置不合理的是()
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CC14提取碘水中的碘,选③
C.用FeC12,溶液吸收C12选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
10.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测。
下列说法不合理的是()
A.若X+和Y2-的核外电子层结构相同,则原子序数:
X>Y
B.由水溶液的酸性:
HCl>H2S,可推断出元素的非金属性:
Cl>S
C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处,都可以做半导体材料
D.Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族,碱性:
CsOH>Ba(OH)2
11.下列各组溶液中,各离子能大量共存的是()
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH为1的溶液:
Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、Ba2+、HCO3-、Br-
D.溶质为Na2SO4的溶液:
K+、Al3+、CO32-、NO3-
12.水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-==Y+S4O62-+2H2O
下列说法中,不正确的是()
A.S2O32-是还原剂B.Y的化学式为Fe2O3
C.a=4D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol
13.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:
Z2->W-;Y的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法中,正确的是()
A.X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大
B.W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强
C.M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应
D.X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同
14.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是()
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫红色
原溶液中有I―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加NaOH溶液加热,将红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
15.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中存在S-F键。
已知S8(s)的
分子结构模型(如图),断裂1molS—S、1molF—F、1moS—F键需吸
收的能量分别为280kJ、160kJ、330kJ.则:
的反应热ΔH为()
A.-1780kJ·mol-1B.-1220kJ·mol-1C.-450kJ·mol-1D.+430kJ·mol-1
16.已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是()
A.原子半径:
As>C1>PB.热稳定性:
HC1>AsH3>HBr
C.还原性:
As3->S2->C1-D.酸性:
H3AsO4>H2SO4>H3PO4
17.右图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是()
A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同
B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程
C.增大压强,X的转化率一定增大
D.反应达到平衡后,升高温度,平衡常数K值一定减小
18.下列离子方程式正确的是()
A.小苏打溶液中加入少量石灰水:
HCO
+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B.稀硝酸中加入过量铁粉:
Fe+4H++NO
=Fe3++NO↑+2H2O
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
19.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7X+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.X的化学式为CuS,它既是氧化产物又是还原产物
B.5molFeS2发生反应,有10mol电子转移
C.产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
20.下列说法正确的是()
A.右图可表示水分解过程中的能量变化
B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ/mol,则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
C.需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应
D.已知:
Ⅰ:
对于反应:
H2(g)+Cl2(s)=2HCl(g)△H=-akJ/mol,
Ⅱ:
且a、b、c均大于零,则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c
Ⅰ卷答题卡
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
第Ⅱ卷(非选择题部分,共60分)
二、填空题(共60分)
21.(5分)X、Y是短周期同主族元素,Z是过渡元素,化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。
(1)X的元素符号为_______,Z2Y的化学式为_______。
(2)蓝色溶液中含有的阴离子是。
(3)过程②中发生反应的离子方程式为。
22.(5分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。
常用的处理方法有两种。
其中一种方法是还原沉淀法,
该法的工艺流程为:
CrO42-
Cr2O72-
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡:
2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若该平衡处在强酸性环境,则溶液显________色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是。
A.Cr2O72-和CrO42-的浓度相同B.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)C.溶液的颜色不变
(3)第②步中,还原1molCr2O72-离子,需要mol的FeSO4
7H2O。
写出第②步中反应的离子方程式_______________________。
23.(共11分)
二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体,是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
(1)工业上制备ClO2的反应原理常采用:
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)。
A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性
②若上述反应中产生0.1molClO2,则转移电子的物质的量为_______mol。
(2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
上图示意用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。
写出阳极产生ClO2的电极反应式:
。
②电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时,停止电解。
通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol;用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因。
(3)ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果。
某工厂污水中含
CN-amg/L,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为
,处理100m3这种污水,至少需要ClO2_______mol。
24.(8分)氨在国民经济中占有重要地位。
(1)合成氨工业中,合成塔中每产生2molNH3,放出92.2kJ热量。
①工业合成氨的热化学方程式是。
②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后放出的热量为Q,则
Q(填“>”、“<”或“=”)_______184.4kJ。
③已知:
1molN-H键断裂吸收的能量约等于kJ。
(2)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T/℃
165
175
185
195
K
111.9
74.1
50.6
34.8
①焓变ΔH(填“>”、“<”或“=”)_______0。
(3)已知:
①N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol-1
②N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH2=-92.4kJ·mol-1
③2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH3=-483.6kJ·mol-1
氨的催化氧化反应的热化学方程式为
25.(9分)据报道,一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
已知:
①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
(1)写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH(l)和H2O(l)的热化学方程式
。
(2)碱性乙醇燃料电池易储存,易推广,对环境污染小,具有非常广阔的发展前景。
该燃料电池中,使用铂作电极,KOH溶液做电解质溶液。
通入乙醇燃气的一极为
极,该极上的电极反应式为。
(3)用乙醇燃料电池电解400mL饱和食盐水装置可简单表示如右下图:
该装置中发生电解反应的方程式为;
在铁棒附近观察到的现象是;
当阴极产生448mL气体(体积在标准状况下测得)时,停止电解,将电解后的溶液混合均匀,溶液的pH为。
(不考虑气体的溶解及溶液体积的变化)
26.(12分)某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱,设计了如下实验:
(1)①检查气体发生装置A的气密性的操作是
。
②整套实验装置存在一处明显的不足,请指出:
。
(2)用改正后的装置进行实验,实验过程如下:
实验操作
实验现象
结论
打开活塞a,向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a,点燃酒精灯。
D装置中:
溶液变红
E装置中:
水层溶液变黄,振荡后,CCl4层无明显变化。
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为:
(3)因忙于观察和记录,没有及时停止反应,D、E中均发生了新的变化。
D装置中:
红色慢慢褪去。
E装置中:
CCl4层先由无色变为橙色,后颜色逐渐加深,直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质,小组同学查得资料如下:
ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似。
氧化性:
Cl2>(SCN)2。
ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl,它呈红色(略带黄色),沸点约5℃,与水发生水解反应。
ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因:
,
请设计简单实验证明上述解释:
。
②欲探究E中颜色变化的原因,设计实验如下:
用分液漏斗分离出E的下层溶液,蒸馏、收集红色物质,取少量,加入AgNO3溶液,结果观察到仅有白色沉淀产生。
请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因:
。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中,该反应的化学方程式为。
27.(共10分)
Fe2O3具有广泛的用途。
甲同学阅读有关资料得知:
在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。
为了进一步验证此结论,他做了如下实验:
实验步骤
实验操作
Ⅰ
取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温。
Ⅱ
取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解。
Ⅲ
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红。
由此甲同学得出结论:
4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
(1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式。
(2)乙同学提出了不同的看法:
煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。
于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进:
检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。
他需要选择的试剂是__________(填序号)。
a.氯水b.氯水+KSCN溶液c.K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)
(3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物的成分。
你认为丙同学持此看法的理由是。
(4)丙同学进一步查阅资料得知,煅烧FeCO3的产物中,的确含有+2价铁元素。
于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法:
先向FeCO3中依次加入试剂:
稀硫酸、(填名称)和(填名称);再____________(填操作名称),灼烧,即可得到Fe2O3
(5)工业上通过控制样品的质量,使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为cmL,菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%,可以简化测量。
某同学取含FeCO3c%的菱铁矿ag,用足量稀硫酸溶解后,再用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定(KMnO4被还原成Mn2+),最终消耗KMnO4溶液cmL。
假定矿石中无其他还原性物质,则所取菱铁矿的质量a=_____________g。
(FeCO3的摩尔质量为116g·mol-1)
2013——2014学年度第一学期高三月考
高三化学答案
一、选择题(每题2分,共40分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
C
B
B
A
D
D
A
A
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
B
C
B
B
C
D
D
C
A
二、填空题(共60分)
21.(5分)
(1)SCu2O
(2)NO3-、SO42-、OH-
(3)H++OH-=H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓
22.(5分)
⑴橙⑵c
⑶6Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
23.(11分)
(1)①B②0.1
(2)①Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
②0.01
在阴极发生2H++2e-=H2↑,H+浓度减小,使得H2O
OH-+H+的平衡向右移动,OH-浓度增大,pH增大
(3)2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-
(或3.85a)
24.(8分)
(1)①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=–92.2kJ/mol
②<③391
(2)①<②c(NH4+)增大,平衡正向移动③32%
(3)4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-906kJ·mol-1
25.(9分)
(1)2CO2(g)+6H2O(g)=CH3CH2OH(l)+6H2O(l)△H=-348kJ/mol
(2)负极CH3CH2OH–12e-+16OH-==2CO32-+11H2O
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2溶液变红13
答案26.(12分)
(1)①方法一:
关闭活塞a,打开止水夹b,将长导管末端浸入水中,用手捂住圆底烧瓶,导管口有气泡;松开手后,有水进入导管,则气密性良好。
或:
方法二:
关闭止水夹b,打开活塞a,向分液漏斗中注水,若水不能顺利流下,则气密性良好。
②缺少尾气处理装置。
(2)Cl2>Br2>Fe3+
(3)①过量氯气和SCN–反应2SCN-+Cl2=2Cl-+(SCN)2,使SCN-浓度减小,则
Fe3++3SCN-
Fe(SCN)3平衡逆向移动而褪色。
取少量褪色后的溶液,滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则上述推测合理。
(或取少量褪色后的溶液,滴加FeCl3溶液,若溶液不变红,则上述推测合理。
(其它合理答案也得分)
②BrCl+H2O=HBrO+HCl反应只产生Cl-,不产生Br-。
③BrCl+2KI=KCl+KBr+I2写分步反应的方程式也可
27.(10分)
(1)Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(写可逆号、络合物形式不扣分)
(2)C
(3)产物是FeO和Fe2O3的混合物(合理答案均可)
(4)氯水(或过氧化氢等)和氨水(或碳酸钠等)(合理答案均可)过滤
(5)1.16
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