盐类水解水溶液粒子浓度比较 修改版.docx
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盐类水解水溶液粒子浓度比较修改版
粒子浓度比较
2009-2014年综合练习
综合比较
1.HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L−1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
D.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)
2.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:
①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是
A.c(NH4+):
③>①
B.水电离出的c(H+):
②>①
C.①和②等体积混合后的溶液:
c(H+)=c(OH
)+c(NH3·H2O)
D.①和③等体积混合后的溶液:
c(NH4+)>c(Cl
)>c(OH
)>c(H+)
3.(2010四川卷∙10)有关①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的H+个数:
②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②>①
C.①溶液中:
c(CO32-)>c(H2CO3)
D.②溶液中:
c(HCO3-)>c(H2CO3)
4.(2012海南∙11)25℃时,amol/L一元酸HA与bmol/LNaOH等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是
A.a=bB.a>bC.c(A-)=c(Na+)D.c(A-) 5.(2010上海卷∙16)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中: c(Cl-)>c(NH4+) B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合: c(OH-)=c(H+) C.0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+) D.0.1mol·L-1的硫化钠溶液中: c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 6.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( ) A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1 B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O ) D.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+): ①>②>③ 7.(09江苏卷∙13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液: c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C.Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) 8.(2013安徽卷).已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3-+H2O H2SO3+OH-① HSO3- H++SO32-② 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+ c(SO32-) C.加入少量NaOH溶液, 、 的值均增大 D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) 三大守恒 1.下列关于0.10mol·L-1NaHCO3溶液的说法正确的是( ) A.溶质的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C.离子浓度关系: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO )+c(CO ) D.温度升高,c(HCO )增大 2.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.pH=1的NaHSO4溶液: c(H+)=c(SO )+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液: c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液: c(H+)>c(HCO )=2c(CO ) 3.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合: c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-) B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液与0.1mol·L-1氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH )>c(Cl-)>c(OH-) C.0.1mol·L-1Na2CO3溶液与0.1mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: c(Na+)=c(CO )+c(HCO )+c(H2CO3) D.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 4.[2014·安徽卷]室温下,下列溶液中粒子浓度关系正确的是( ) A.Na2S溶液: c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B.Na2C2O4溶液: c(OH-)=c(H+)+c(HC2O )+2c(H2C2O4) C.Na2CO3溶液: c(Na+)+c(H+)=2c(CO )+c(OH-) D.CH3COONa和CaCl2混合溶液: c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) .(2011全国II卷∙9)温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是 A.若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2 B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1 D.若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO-)+C(CH3COOH)=C(Na+) 6.(2012四川∙10)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl−)+c(ClO−)+c(OH−) B.pH=8.3的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(H2CO3) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合: c(Cl−)=c(NH4+)>c(OH−)=c(H+) D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合: 2c(H+)–2c(OH−)=c(CH3COO−)–c(CH3COOH) 7.(2012天津∙5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是() A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大 C.含1molKOH的溶液与1molCO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3-) D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-) 浓度大小比较 1.0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 A.c(H+)>c(F-)B.c(H+)>c(HF) C.c(OH-)>c(HF)D.c(HF)>c(F-) 2.(2011江苏∙14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) C.向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液: c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-) 3.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(Na+)>c(CO )>c(HCO )>c(OH-) B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中: c(Cl-)+c(H+)>c(NH )+c(OH-) D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH) 量的比较 .(09全国卷Ⅰ∙10)用0.1mol•L-1的盐酸滴定0.10mol•L-1的氨 水,滴定过程中不可能出现的结果是 A.c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+)B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) .(2012安徽∙12)氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。 已知25℃时 ①HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l)△H=−67.7KJ·mol—1 ②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=−57.3KJ·mol—1 在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有关说法正确的是 A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为: HF(aq)=H+(aq)+F−(aq)△H=+10.4KJ·mol—1 B.当V=20时,溶液中: c(OH—)=c(HF)+c(H+) C.当V=20时,溶液中: c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1 D.当V>0时,溶液中一定存在: c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+) .(09安徽卷∙13) 向体积为0.05mol·L−1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L−1KOH溶液,下列关系错误的是 A.Va>Vb时: c(CH3COOH)+c(CH3COO−)>c(K+) B.Va=Vb时: c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH−) C.Va c(CH3COO−)>c(K+)>c(OH−)>c(H+) D.Va与Vb任意比时: c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(CH3COO−) .(2012上海∙21)常温下amol·L-1CH3COOH稀溶液和bmol·L-1KOH稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是 A.若c(OH-)>c(H+),a=bB.若c(K+)>c(CH3COO-),a>b C.若c(OH-)=c(H+),a>bD.若c(K+) 5.(2011天津∙4)25℃时,向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的 A.pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-) B.pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-) C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+) D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+) 图型分析 1.常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( ) A.HA为强酸 B.该混合溶液pH=7.0 C.该混合溶液中: c(A-)+c(Y)=c(Na+) D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ 2.室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL C.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-) D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) 3.(2012江苏∙15)25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示。 下列有关离子浓度关系叙述正确的是 A.pH=5.5溶液中: c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.pH=3.5溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1 D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略): c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 4.右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) C.图中T1<T2 D.XZ线上任意点均有pH=7 5.(2013浙江卷)25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序: HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时: c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时: c(H+)=+c(Z—)+c(OH—) 6.(2011安徽∙12)室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。 下列有关说 法正确的是 A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L B.b点: c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-) C.c点: c(Cl-)=c(NH4+) D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O 7.室温下,在0.2mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,逐滴加入1.0mol·L-1NaOH溶液,实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示,下列有关说法正确的是( ) A.a点时,溶液呈酸性的原因是Al3+水解,离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3 B.a~b段,溶液pH增大,Al3+浓度不变 C.b~c段,加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 D.d点时,Al(OH)3沉淀开始溶解 2015 1.(2015.山东卷.13)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A—)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A—)>c(HA) 2.(2015.浙江卷.12)40℃时,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如下图所示。 下列说法不正确的是 A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO )>c(NH2COOˉ)>c(CO32-) B.不同pH的溶液中存在关系: c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COOˉ )+c(OHˉ) C.随着CO2的通入, 不断增大 D.在溶液中pH不断降低的过程中,有含NH2COOˉ的中间产物生成 3.(2015.安徽卷.13)25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和NH3·H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是: A.未加盐酸时: c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O) B.加入10mL盐酸时: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) C.加入盐酸至溶液pH=7时: c(Cl-)=c(Na+) D.加入20mL盐酸时: c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+) 4.(2015,四川卷,6)常温下,将等体积等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得到滤液PH<7,下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A. <1.0×10-7mol/L B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-) 5.(2015,江苏卷,14)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2: c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B.向0.10mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3: c(Na+)>c(NH4+)>c(SO32-) C.0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2: c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D.0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl: c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-) 2016 1.(2016.北京.11).在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴 入溶液体积变化的曲线如右图所示。 下列分析不正确的是 A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C.c点,两溶液中含有相同量的OH– 2.(2016.新课标1.12).298K时,在20.0mL0.10mol 氨水中滴入0.10mol 的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。 已知0.10mol 氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是 A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0mL C.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-) D.N点处的溶液中pH<12 3.(2016.江苏.14).H2C2O4为二元弱酸。 20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A.pH=2.5的溶液中: c(H2C2O4)+c(C2O42−)>c(HC2O4−) B.c(Na+)=0.100mol·L−1的溶液中: c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH−)+c(C2O42−) C.c(HC2O4−)=c(C2O42−)的溶液中: c(Na+)>0.100mol·L−1+c(HC2O4−) D.pH=7的溶液中: c(Na+)>2c(C2O42−) 4.(2016.四川.7).向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2,随n(CO2)增大,先后发生三个不同的反应,当0.01mol 0.015时发生的反应是: 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+N a2CO3。 下列对应关系正确的是 选项 n(CO2)/mol 溶液中离子的物质的量浓度 A 0 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) B 0.01 c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-) C 0.015 c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-) D 0.03 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 5.(2016.天津.6).室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线 如图所示,下列判断错误的是() A.三种酸的电离常数关系: KHA>KHB >KHD B.滴定至P点时,溶液中: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中: c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 6.(2016.新课标3.13).下列有关电解质溶液的说法正确的是 A.向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中 减小 B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中 增大 C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中 D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中 不变 7.(2016.浙江.12).苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。 研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A–。 已知25℃时,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。 在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。 下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A–)不变 C.当pH为5.0时,饮料中 =0.16 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为: c(H+)=c( )+c( )+c(OH–)–c(HA)
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