中考综合题选析.docx
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中考综合题选析.docx
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中考综合题选析
中考综合题选析
1、试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡除去的是
A、盛石灰水后留下的白色固体
B、用足量的H2还原CuO后留下的红色物质
C、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后
2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
你猜测其原因可能是()
A、苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B、苹果汁中含有Cu2+
C、苹果汁中含有OH-D、苹果汁中含有K+
3、卢瑟福在测定原子结构时做了下列实验:
取一极薄的金箔,用高速运动的氦核射击,发现大多数氦核通过了金箔,极少氦核发生偏转或被弹回根据上述现象得出的以下结论,其中正确的是
A.金原子是实心球体,紧密结合排列B.相对原子质量而言金原子核体积小质量大
C.金原子核带正电D.金原子质量与氦核质量相当
4、下列实验数据,合理的是
①用托盘天平称取12.6gCuO粉末;②用100mL量筒量取8.76mL稀H2SO4溶液;③普通温度计上显示的室温读数为25.68℃;④用pH试纸测得溶液的pH值为3.12;⑤
用10mL量筒量取某溶液,体积为8.2mL
A、①、⑤B、①、②、③
C、③、④、⑤D、②、④
5、工业盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91:
94,则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为
A、1:
1B、1:
3C、91:
94 D、1:
94
6.下列叙述不符合实验事实的是.............................()
A、将CO2气体通入CaCl2溶液中,产生白色沉淀
B、滴有酚酞试液的蒸馏水中加入Fe(OH)3,溶液显红色
C、在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液,都有白色沉淀生成
D、久置于空气中的熟石灰,加入稀盐酸会有气体放出
7.配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时,造成所配制溶液的溶质质量分数偏高的原因可能是()
A.所用NaOH已潮解
B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时,误将砝码放在左盘,被称量物放在右盘
C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸,调整天平至平衡后,将NaOH固体放在纸上称量
D.用量筒量取水时,俯视水面刻度线来读取体积读数
8.测知含一种杂质的Fe2O3粉末中含氧32.5%,则这种杂质不可能是........()
A、MgO
B、FeO
C、Fe3O4
D、Al2O3
9、分别将一束质量为m的光亮洁净的铜丝在空气中加热至红热,再迅速插入到下列的某物质中,然后取出洗涤、干燥;如此重复操作数次,最后称得“铜丝”质量为w。
假设在上述过程中,能发生的反应都进行得非常完全,则对操作前后的铜丝质量关系表述正确的是
A、一氧化碳,m=wB、NaOH溶液,m>w
C、KNO3溶液,m 10、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数,左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和,如用136C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。 则3517Cl和3717Cl: A、原子中含有相同的中子B、原子中核内电子数相同 C、属于同一种元素D、原子质子数不同 11、在多电子的原子中,核外电子的排布必须同时遵守如下原则: 各层最多容纳的电子数为2n2个(n为第几电子层),最外层电子数不超过8个,次外层电子数不超过18个,则30号元素的原子核外电子数排布由里至外依次是: A、2,8,8,2B、2,8,18,2 C、2,8,19,1D、2,18,,8,2 12、由于人类将使用含磷洗涤剂后的污水排入湖泊中,使得湖泊中的藻类大量繁殖,导致水体富营养化,生物耗氧量大大增加,湖水受到严重污染,太湖近年来就受到这种污染的严重威胁。 你认为下列哪一种情况下太湖水的溶解氧最低 A.白天、未污染B.黑夜、未污染C.白天、污染D.黑夜、污染 13、对于化学反应: A+B→C+D,下列说法错误的是 A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物一定是酸和碱 B.若A和C是单质,B和D是化合物,则反应一定是置换反应 C.若A是可溶性碱,B可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀 D.A、B各取10克混合,使其充分反应,则C、D质量总和一定等于20克。 14、氢硫酸久置空气中,产生淡黄色浑浊,反应的化学方程式为2H2S+O2==2H2O+2S↓。 该变化不能说明的问题是 A.硫不溶于水B.该反应属于置换反应 C.氧气具有氧化性D.氢硫酸具有酸性 15、橡胶是一类在很宽的温度范围内具有弹性的高分子化合物,橡胶制品是工农业生产、交通运输、国防建设和日常生活中不可缺少的物质。 无论天然橡胶和合成橡胶,都需要经过硫化处理增强其强度后才能使用,硫化程度越高,其强度越大,而弹性越低。 下列橡胶制品中,橡胶硫化程度最高的是 A.橡皮筋B.汽车用外轮胎C.普通气球D.医用乳胶手套 16.有经验的木匠师傅在向干木块中钉入铁钉的时候,习惯用唾液润湿钉头。 下列有关说法正确的是 A.唾液润湿后,钉入时的阻力可以减小; B.用唾液润湿后铁钉会经久耐用; C.用唾液润湿后,铁钉容易生锈,从而难以再拔出; D.唾液可以增加铁钉的硬度 17.冬天,公路两边的树身下部被刷上一层石灰浆,石灰浆的主要作用是() A.美观作用B.杀菌作用C.标记作用D.以上说法都不对 18.下列变化过程,不能满足右图所示图象的是: 内容 纵坐标 横坐标 A 稀释浓盐酸 溶质质量 加入水的质量 B 干冰的升华 CO2的质量 气化百分率 C 一定量的铁与足 量盐酸反应 氢气的质量 溶液质量 D 向饱和食盐水中 逐渐加入食盐 溶质质量分数 加入食盐质量 18、某混合溶液中加氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成,过滤后,在滤液中加稀硫酸,又有白色沉淀产生,则混合溶液中的溶质可能是 A、氯化钡和氯化铝B、硝酸钡和硝酸镁 C、硫酸铁和硫酸钾D、氯化钡和硝酸铁 19、下列叙述中,不符合实验事实的是 A、在K2SO4K2CO3AgNO3三种溶液中滴加BaCl2溶液,都有白色沉淀生成; B、将SO3加入到滴有石蕊试液的蒸馏水中,溶液显红色; C、将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中,溶液显红色; D、未密封的苛性钠遇盐酸有气体生成 20、试管中放入少量碘和铝粉混合,没有反应,然后滴入几滴水则发生激烈反应,化学方程式为2Al+3I2===2AlI3。 在该反应中水的作用是 A、氧化作用B、还原作用C、催化作用D、杀菌作用 21、在托盘天平的两托盘上各放一只烧杯,分别注人足量的稀 盐酸,天平平衡。 向左边烧杯中加入10克金属锌,向右边烧 杯中加入10克金属镁,当反应停止后,天平指针的指向是 A、分度盘的中间B、分度盘的左边 C、分度盘的右边D、三种情况都有可能 22、如图所示是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。 在某温度下,把 三种物质各25g,分别溶解在等质量的水中,所得三种溶液都恰 好饱和,则所需水的质量应是 A、100gB、150gC、200gD、无法计算 23、下列实验操作中正确的是 A、用排水法收集满氧气的集气瓶应在水面下用玻璃片盖好,取出正放在桌面上 B、用试管夹夹持试管给试管里液体加热时,不要移动试管,以防液体溅出 C、制作过滤器修剪滤纸时,使滤纸边缘和漏斗边缘相齐 D、不慎将酸溅在皮肤上,应用氢氧化钠溶液去中和C、催化作用D、电离作用 24、M是一种活动性比铁强的金属,M离子(M2+)与其它几种离子构成化合物的溶解性见 下表: O2- OH- CO32- Cl一 SO42- NO3- M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 有下列各组物质: ①M+HCl②M(NO3)2+BaCl2③MO+HCl④M(0H)2+NaCl ⑤M(0H)2+HCl⑥M(NO3)2+HCl⑦MCO3+HCl⑧MSO4+BaCl2 其中不能直接反应制取MCl2的是 A、②④⑥B、⑤⑥⑦⑧C、①②④⑦D、①③⑤⑧ 25、下列各组稀溶液中,仅用同组稀溶液间的相互反应,就可以将其区别开的是 A、Na2CO3、HCl、HNO3、Na2SO4B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、Na2SO4、NaOH、CuSO4、MgCl2 26、为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应,某同学设计的下列方案不可行的是 27、下列做法符合操作规范的是_______(填写序号) ①为了节约药品,将实验用剩的药品放回原试剂瓶中 ②使用托盘天平称量时,用镊子取放砝码 ③给试管中的液体加热时,液体的量不超过试管容积的1/3 ④过滤时,为了加快过滤速度,用玻璃棒搅动漏斗里的体 ⑤不慎将浓碱溶液沾在皮肤上,立即用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液 ⑥稀释浓硫酸时,先在量筒里加入一定体积的蒸馏水,再沿量筒内壁慢慢加入浓硫酸,并不断搅拌 28、某同学通过实验探究镁与水的反应,他进行了如下的操作: ①将打磨后的镁带放入盛有冷蒸馏水的烧杯中,仔细观察,未看到任何现象,再滴入无色酚酞试液,试液不变色,由此说明。 ②接着他又把另一打磨后的镁带放入盛有热蒸馏水的烧杯中,发现产生许多气泡,你认为该气体可能是,你的依据是 。 如果要验证该气体,可用法收集一试管该气体,然后把放在试管口,若, 说明该气体是;若, 说明该气体是。 ③他向③中的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液,发现镁带周围的液体变成红色,说明有性物质生成,可能是。 还说明该物质的溶解性(填“是”或“不是”)易溶。 他还发现②中的反应经过一段时间就停止了,你认为可能的原因是。 ④根据以上信息,写出反应方程式。 增强镁与水反应剧烈程度可采用。 【附】资料: 一些金属与水反应可能会有氢气生成;氢氧化镁的溶解度随温度的升高增大。 29、硒元素具有抗衰老,抑制癌细胞的功能,它的化学性质与硫相似,元素符号为Se,它对应的含氧酸的化学式是H2SeO4,这种酸应读作,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是。 30、酿酒厂生产白酒时,常加入适量稀硫酸来控制酸度,发酵完成后进行蒸馏,即可得到白酒,盐酸的价格比硫酸低,同样能控制酸度,试说明不用盐酸的原因。 31、在两个相同的玻璃杯里分别注入同体积的开水,一只杯子里加一小匙蜂蜜(主要成分为果糖),另一只杯子里加入一小匙白醋,立即尝两杯中的水,发现放蜂蜜的杯子里的水基本不甜,放醋的杯子里的水很酸,这说明____________分子的运动速度比_____________分子运动速度大。 已知醋酸分子的相对分子质量比蜂蜜分子的质量小,这说明其他条件相同时,相对分子质量越小的分子,其运动速度就___________。 25、向氧化铜、镁粉和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤。 若 滤出的不溶物中含有铁,则滤出的不溶物中必定同时含有__________,可能还含有 _________或_______,或_____________________;滤液中必定含有金属离子为 ________________,可能含有的金属离子为____________。 (填入化学式或离子符号) 32、在甲、乙两支试管中,装有足量的质量分数均相同的稀盐酸,在两支试管上方各罩一个完全相同的气球,两个气球中分别装有相同质量的金属A与B,现同时提起两只气球,使其中的金属迅速与稀盐酸接触反应。 实验发现: 开始时,甲气球迅速鼓起,而已气球鼓起较慢。 反应结束时,甲气球鼓起的体积比乙气球大。 根据以上事实,可以得出以下结论: (1); (2)。 33.甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性,他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种试剂,设计了以下只用一支试管,取一次盐酸的探究方案。 请你帮助甲同学完善下表中的探究方案 实验步骤 观察到的现象 ①在试管中取少量盐酸,插入铁丝,充分作用 ②在①所得溶液中,插入充分作用 无明显现象 ③在②所得溶液中,插入,充分作用 结论: 金属活动性Al>Fe>Cu (1)写出①中反应的化学方程式: 。 将铝丝插入溶液前应进行的操作是。 (2)乙同学看到甲同学的方案后,认为只要再补充一个实验,还能得出活动性Al>Fe>H>Cu的结论。 乙同学要补充的实验是。 (2)丙同学认为要得到活动性Al>Fe>H>Cu的结论,不必补做实验,只需将甲同学方案中插入金属的顺序调整即可,调整后的金属插入顺序为 34.某同学欲证明盐酸与氯化氢气体性质不同,他向A、B、C三支试管里各放入一片干燥的蓝色石蕊试纸,然后向A试管加入盐酸,试纸显色;往B试管通入干燥的氯化氢气体,试纸显色;这时他认为由此还不能得出满意的结论,于是向C试管中加入一种化学式为的物质,之所以加入这种物质的理由是。 35.已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性,且能与铁粉反应: 2FeCl3+Fe==3FeCl2.现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中,他观察到: a.先有气泡产生,b.片刻后溶液褪色为几乎无色;c.数小时后又发现试管底部有黑色粉末,溶液无色。 试回答: ⑴.a现象的原因: ⑵.b现象的化学方程式: ⑶.c现象的黑色粉末是,化学方程式是。 试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质? 。 36.实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气,并用氢气还原铜的一种氧化物的实验来测定该氧化物的组成。 实验装置如下图所示: 请回答下列问题: ⑴仪器a的名称是_______________,a仪器下端管口插入液面下的目的是______________; ⑵B、C、F装置的作用分别是: B_____________,C_____________________,F__________ ________________________; ⑶在点燃D装置中的酒精灯以前,要将氢气通过整个装置一段时间的目的是______________________________________________________________ ⑷A中产生的现象是________________________,反应的化学方程式是_________________ ___________________________________ ⑸已知D装置中铜的氧化物的质量为7.2g,当其完全被还原时称得E装置质量增加0.9g,则这种铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比的原始计算式为_______________________ 其化学式为___________________________; ⑹如果B、C装置的顺序颠倒,将造成铜、氧元素的质量比偏____________(填“高”或“低”),原因是_________________________ 37.草酸钙(CaC2O4)是人体内不能吸收的沉积物。 豆腐中含有较多的钙盐(如硫酸钙CaSO4等),菠菜、洋葱、竹笋中含有丰富的草酸(H2C2O4)、草酸钠(Na2C2O4)。 豆腐和上述三种蔬菜混合食用,可能诱发“结石”症,用化学方程式解释反应原理: ⑴ ⑵ 38.粉笔是教室内空气的主要污染源(可吸入颗粒物)。 粉笔的生产过程是: ⑴写出熟石膏变成生石膏所发生反应的化学方程式: 。 ⑵在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱,可制成无尘粉笔,甘油具有吸湿的特性,可防止粉笔灰变成飘尘;而加入纯碱可提高粉笔的硬度,其原理用化学方程式表示为: 。 27.二战期间,为躲避纳粹的迫害,丹麦著名的科学家玻尔,将他钟爱的金制诺贝尔奖章用王水溶解成“金溶液”: Au+HNO3+3HCl=AuCl3+NO↑+2H2O AuCl3+HCl=HAuCl4(四氯合金酸),纳粹分子对这种溶液笨得视而不见、毫无所知。 战争结束后,玻尔用四氯合金酸在加热的条件下分解产生单质金、氯气(Cl2)和大量的酸雾,通过该反应,炼出黄金并铸出更加灿烂夺目的奖章。 根据以上信息,王水是(填: “纯净物”或“混合物”)试写出波尔用四氯合金酸获得金的化学方程式: ____________________________________________________________________。 39.化学电池在通信、交通和日常生活中有着广泛的应用,但是,废弃电池所带来的环境污染问题也日益突出。 已知镍镉(Ni-Cd)电池中发生的反应为: Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2 其中,Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水,但能溶于酸,请回答: ⑴镍镉电池充电时,其能量的转化是由能转变为能; ⑵一节废镍镉电池会使1m2的耕地失去使用价值,在酸性土壤中,这种污染尤为严重。 这是因为。 ⑶废弃的镍镉电池所产生的Cd2+污染,可导致人体患骨痛病及肝、肾、肺的病变,其中,Cd2+进入人体的途径如下图所示: A、B、C代表Cd2+污染传递的载体,如果A代表土壤,则: B代表;C代表。 ⑷你认为减少甚至消除废弃电池污染,应该采取的措施是。 40、某校课外活动小组模拟工业生产方法,用金属铜粉制取少量硫酸铜。 请根据他们的实验操作,回答下面有关问题: (1)向盛有一定量稀硫酸的烧杯中,放入一定量的铜粉。 此时铜粉的表面是否有气泡冒出? (填“是”或“否”) (2)加热烧杯中的稀硫酸和铜粉时,烧杯底部应垫上,使其受热。 (3)如右图所示(图中加热装置未画出): 将导气管口对着 铜粉连续不断地通入氧气。 可以观察到铜粉逐渐减少,直至完 全消失。 写出此过程中所发生反应的化学方程式: ;。 (4)将所得到的溶液缓慢加热蒸发,至晶体析出。 加 热时,除选用右图所示仪器外,还需补充仪器,所补 充的玻璃仪器是, 其作用是 41、化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧 化碳,其反应方程式为 HCOOHCO↑+H2O。 下图是制备一氧化碳还原 三氧化二铁并检验反应产物结束 时的实验装置。 (1)先检查装置的气密性;实验开始应检验,以防止爆炸; (2)装置B中盛放,除去; (3)装置D中盛放,检验; (4)写出C装置中反应的化学方程式 (5)实验结束时应先停止处加热; (6)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方,其作用是__________________________。 42.某蔬菜基地在种植蔬菜时,常采用下列方法。 (1)施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。 ①下列化肥中,属于氮肥的是。 (填字母) A.碳酸氢铵[NH4HCO3]B.草木灰[主要成分K2CO3]C.磷矿粉[Ca3(PO4)2] ②草木灰呈碱性,你认为它(填“能”或“不能”)与所选用的氮肥混合使用, 理由是。 (2)用大棚种植蔬菜时,常向大棚中补充气体肥料CO2 ①目的是促进绿色植物作用。 ②若提供的是工业CO2中混有少量的SO2,为了除去SO2,现设计以下两种方法。 甲方法: 将气体通过足量的氢氧化钠溶液。 乙方法: 将气体通过足量的碳酸氢钠溶液。 [提供资料]: Ⅰ.CO2与NaHCO3不会发生反应 Ⅱ.SO2+2NaHCO3====Na2SO3+H2O+2CO2 Ⅲ.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O 请你利用提供的资料和所学的知识分析: 上述方法(填“甲”或“乙”)可行,理由是 。 29.(7分)机动车排放的尾气是空气的重要污染源,其成分之一是NO。 某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知: ①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体,它的密度比空气略大;②NO常温下能与氧气迅速反应,生成红棕色的NO2气体: 2NO2+O2=2NO2;③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X。 根据以上信息完成下列问题: ⑴物质X的化学式为___________。 ⑵写出下列仪器名称: a_______________b_______________ ⑶若选择合适的装置来制取并收集NO气体,你选择的发生装置是______,收集装置是_________。 ⑷实验时在发生装置中可以观察到: 铜片不断溶解并得到蓝色溶液,还能观察到的现象有______________________________________________________________________。 ⑸该小组的同学通过查阅资料还得知: ①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒;②NO 能抗击侵入人体的微生物,并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。 综合分析①和 ②可知: NO让人欢喜让人忧。 请另仿一例: __________________________________ _______________________________________。 43.稀盐酸和另一种溶液,验证了Mg、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性是依次减弱的。 请回答下列问题。 (1)小刚所用的另一种溶液是________________________。 (2)说明Mg比Fe活泼的实验现象是________________________________________________。 说明Cu比Ag活泼的实验现象是________________________________________________ 44.某学生分别用一定质量的2价金属A与60mL盐酸反应,用右下图装置收集氢气,所做六次实验结果如下: (假设①产生的氢气被全部收集,②其中有一次酸与金属恰好完全反应) 实验编号 A/g 盐酸/mL 产生氢气的体积/L 1 0.5 60 0.5 2 1.0 60 1.0 3 1.5 60 1.5 4 2.0 60 2.0 5 2.5 60 2.0 6 3.0 60 2.0 (1)用编号回答: 上述实验中,金属过量的是盐酸过量的是。 (2)假设所收集的氢气的密度为O.083g/L,则A的相对原子质量为。 (3)所用盐酸中溶质的质量分数为10%,则其密度为g/cm3。 (4)在右边的坐标图中画出六次实验中,金属A的质量与生成的盐酸盐质量的相关函数曲线。 31.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数, 小刚和小勇同学进行了如下实验: (1)他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量盐酸,在蛋壳上很快就有许多小气泡产生,将收集到的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。 据此可判断,收集到的气体中含有; (2)实验过程和测定的相关实验数据如下图所示: 小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”,求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为; 小勇根据“反应过程中减少的质量”(10克+100克-106.7克=3.3克)也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出小勇的计算过程和结果。 45、一定质量的甲烷不完全燃烧时生成CO、CO2和H2O,已知产物的总质量为49.6g,其中有水25.2g。 求: (1)参加反应的甲烷为多少克? (2)生成CO、CO2各多少克? (3)写出上述变化的化学方程式 46.某厂用
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