考化学试题含答案_精品文档_002Word下载.doc
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C.未及时修复破损的供水管道
D.工业废水经处理后作为城市绿化用水
5.下列物质所含分子数最多的是()
A.0.5molCl2
B.标准状况下3.36LCO
C.5.6gN2(N2的摩尔质量为28g·
mol—1)
D.含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)
6.化学与生活息息相关。
下列说法正确的是()
A.矿泉水中不含任何化学物质
B.聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋
C.碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”
D.氢氧化钠可用作治疗胃酸过多的药物
7.在水溶液中能大量共存的离子组是()
A.K+、Cl—、NO3—B.Al3+、OH—、SO42—
C.H+、Na+、HCO3—D.NH4+、Ca2+、CO32—
8.下列互为同分异构体的是()
A.O2和O3B.和
C.CH4和CH3CH3D.CH3CH2CH2CH3和
9.下列做法不会对人体健康造成危害的是()
A.加三聚氰胺提高牛奶的含氮量
B.用苏丹红(色素)作食品着色剂
C.加小苏打(NaHCO3)作馒头的膨松剂
D.用含有甲醇(CH3OH)的工业酒精兑制饮用白酒
10.实验室配制500mL0.1mol·
L—1Na2CO3溶液时,不需要用到的仪器是()
A.托盘天平B.容量瓶C.胶头滴管D.分液漏斗
11.下列反应的离子方程式正确的是()
A.碳酸钙与盐酸的反应:
CO32—+2H+==CO2↑+H2O
B.硫酸与氢氧化钠溶液的反应:
H++OH—==H2O
C.硝酸银与氯化钠溶液的反应:
AgNO3+Cl—==AgCl↓+NO3—
D.铝与硫酸铜溶液的反应:
Al+Cu2+==Al3++Cu
12.人体中缺乏某种微量元素时,会引起甲状腺肿大,该元素是()
A.碘B.铁C.铜D.硒
13.下列属于氧化还原反应的是()
A.MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓
B.CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
C.CaCO3CaO+CO2↑
D.H2+CuOH2O+Cu
14.下列实验操作错误的是()
A.稀释浓硫酸时,将水沿器壁慢慢注入酸中
B.点燃氢气前,先检验氢气的纯度
C.加热液体时,试管口不对着人
D.利用丁达尔效应区别胶体和溶液
15.下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是()
A.水泥B.木材C.陶瓷D.铝合金
16.右图是某有机物分子的比例模型(填充模型),其中“○”表示氢原子,“●”表示碳原子,“”表示氧原子,该有机物的结构简式是()
A.CH3CH3B.CH2=CH2
C.CH3COOHD.CH3CH2OH
17.下列各装置,能构成原电池的是()
ABCD
18.下列物质暴露在空气中易变质的是()
A.生石灰8.木炭C.硫酸钡D.氯化钠
19.化学反应常伴随着颜色变化,下列现象描述不正确的是()
A.无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色
B.往盐酸中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色
C.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,出现白色沉淀
D.将足量二氧化硫气体通入品红溶液,红色逐渐褪去
20.下列属于酯化反应的是()
A.CH4+Cl2CH3Cl+HCI
B.CH2=CH2+Br2—→CH2BrCH2Br
C.nCH2=CH2
D.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
21.铀元素的一种原子,可作为核反应堆的燃料,该原子的中子数为()
A.92B.143C.235D.327
22.下列四个试管中,发生如下反应:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑,产生气体的速率最快的是()
试管
CaCO3的状态
盐酸的浓度
温度
A
块状
1mol·
L—1
20℃
B
粉末状
C
2mol·
40℃
D
二、填空简答题(本大题有6小题,共40分)
23.(4分)完成下列各题。
(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维。
制造光导纤维的主要原料是
(填“Si”或“SiO2”)。
(2)胡萝卜、西红柿等蔬菜和鱼肝油中富含维生素A。
某种维生素A的化学式为C20H30O,它属于(填“无机物”或“有机物”)。
24.(6分)从A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.淀粉E.油脂F.蛋白质六种有机物中,选择合适的物质,将其标号填在横线上。
(1)天然气的主要成分是;
(2)大米的主要成分是;
(3)属于酯类的是;
(4)水解最终生成氨基酸的是;
(5)常用作燃料和医用消毒剂的是;
(6)普通的食醋中含3%~5%(质量分数)的。
25.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,回答下列问题。
族
周
期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
N
O
F
3
Na
Mg
Al
S
Cl
Ar
(1)非金属性最强的元素是;
(2)化学性质最不活泼的单质是;
(3)C和O中,原子半径较大的是;
(4)某原子结构示意图为,其对应的元素符号是;
(5)硫有两种重要氧化物,分别为SO2和(填化学式);
(6)H2S和HCl中,热稳定性较强的是;
(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中,碱性最强的是;
属于两性氢氧化物的是;
(8)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如右图所示,写出它的化学式,其水溶液显(填“酸性”或“碱性”),此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)
=(相对原子质量:
N一14H—1)
26.(6分)完成下列各题。
(1)写出Na和H2O反应的化学方程式:
(2)写出苯(C6H6)在空气中完全燃烧生成CO2和H2O的化学方程式:
27.(6分)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液。
废液处理流程如下:
(1)步骤(Ⅰ)中分离溶液和沉淀的操作名称是;
(2)沉淀B中主要含有铁和,气体D是;
(3)-写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式;
(4)取少量最终所得溶液滴加(填“KSCN溶液”或“稀硫酸”),溶液呈红色,证明有Fe3+存在。
28.(6分)简要回答下列问题。
(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是。
(2)实验室常用35%~40%的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是
。
(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。
研制生产可降解塑料的目的是。
三、实验探究题(本大题有2小题,共16分)
29.(4分)为达到下表中的实验目的,请选择合适的试剂及实验方法,将其标号填入对应的空格。
实验目的
试剂及方法
证明炭粉中含有CuO
鉴别MgCl2和AlCl3溶液
分离Na2SO4和CaCO3固体混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供选择的化学试剂及实验方法
A.取样,滴加过量氢氧化钠溶液
B.向溶液中通入足量二氧化碳
C.加水溶解、过滤、结晶
D.取样,滴加稀硫酸
30.(12分)某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。
[A装置中发生反应的化学方程式:
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
【实验探究】
(1)A装置中a仪器的名称是。
(2)制取氯气反应中KMnO4所起的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)实验进行一段时间后,可观察到(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色,其褪色原因是。
(4)当氯气进入D装置后,可观察到溶液颜色变为(填“红色”或“蓝色”),写出相关反应的化学方程式。
(5)E装置中NaOH溶液的作用是。
(6)用31.6gKMnO4固体与足量的浓盐酸反应,最多可生成标准状况下L氯气。
(KMnO4的摩尔质量为158g·
【知识拓展】
(7)近年来,某些含氯的化合物(如ClO2、NaClO等)在生产、生活中应用广泛。
①高效净水剂
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