化学物质及其变化单元测试题A卷_精品文档Word文件下载.doc
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3.下列实验现象与氧化还原反应无关的是
A.点燃酒精灯,灯芯燃烧产生黄色火焰B.碳与氧化铜共热,黑色固体变成红色
C.往澄清石灰水中吹气,石灰水变混浊
D.稀硫酸中加入锌粒,有无色气泡从溶液中逸出
4.关于盐酸的叙述正确的是
A.盐酸是纯净物B.盐酸是电解质
C.盐酸是分散系D.1L1mol/L盐酸中含有HCl分子数为1NA
5.下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是
A.Zn与CuSO4溶液的反应B.分解氯酸钾制氧气
C.NaOH溶液与盐酸中和D.MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀
6.下列物质属于纯净物的是
A.用排水法收集的氢气B.氢氧化铁胶体
C.食盐溶液D.胆矾(CuSO4•5H2O)
7.下列物质的水溶液能导电,但该物质属于非电解质的是
A.CuB.HClC.CO2D.CH3CH2OH(乙醇)
8.能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的化学反应是()
A.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C.Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
D.Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
9.必须加入还原剂才能实现的反应是
A.KMnO4→O2B.Fe3+→Fe2+C.S→SO2D.CO32-→CO2
10.在pH=1的无色溶液中,能够大量共存的离子组是
A.Cu2+、Cl-、Ba2+、Na+B.K+、CO32-、Na+、Cl-
C.K+、Ba2+、OH-、NO3-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
11.胶体区别于溶液最本质的特征是
A.可以通过滤纸B.有丁达尔效应
C.分散质粒子因吸附而带电荷D.分散质粒子的直径大小
12.下列有关说法正确的是
A.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B.电离出氢离子的化合物是酸
C.纳米材料也是一种胶体
D.丁达尔效应,是胶体粒子对光散射形成的
13.下列离子方程式与化学反应事实一致的是
A.石灰石溶于盐酸:
CO32-+2H+==H2O+CO2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:
Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应:
H++OH-==H2O
D.硝酸银溶液与氯化钠溶液反应:
AgNO3+Cl-==AgCl↓+NO3—
14.有关氧化还原反应的叙述错误的是
A.复分解反应一定不是氧化还原反应B.置换反应都是氧化还原反应
C.金属单质只能做还原剂D.氧化还原反应的本质是化合价的升降
二、填空题
15.(12分)现有下列8种物质,请按要求回答问题:
①淀粉溶胶②锌③氧化铁④碳⑤盐酸⑥苛性钠⑦碳酸钙
⑧氢氧化铜悬浊液
⑴运用树状分类法将这些物质(用化学式表示)进行分类。
(要求分至最基本的类型,参看下图例示,将上述物质分类写在下图中)
⑵常温下,上述物质两两混合,能够制取的气体有___________________,所发生的反应属离子反应的写出离子方程式,并注明反应类型(按反应形式分)__________________________________________________________________________________________。
16.(7分)写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式,发生了该反应的实验现象是。
为了检验某些离子实际上没有参加反应,还要进行的实验是(简要地写出实验操作过程)
。
17.(8分)双氧水H2O2可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物(如KCN),化学方程式为:
KCN+H2O2+H2O=KHCO3+A↑(已配平)
(1)生成物A的化学式为
(2)反应中被氧化的元素为
(3)设反应中的氧化剂是
(4)若将KCN改为HCN也发生类似一述反应,则该反应的化学方程式为
18.(8分)离子反应在污水处理方面也有实际应用,例如:
某河段两岸有甲、乙两家工厂,排出的废水中分别含有下列离子中的三种:
K+、Ag+、Fe3+、OH-、Cl-、NO3-等,经测定,甲厂的废水呈明显碱性,则甲厂废水含有的离子是,乙厂的废水含有的离子是。
为了消除两厂废水的污染,可控制两厂排出废水的流量使之混合,将大部分污染性强的离子沉淀而除去,用离子方程式表示这种治污原理
。
三、计算题
19.(9分)已知:
MnO2+4HCl(浓)△===MnCl2+Cl2↑+2H2O。
一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中,当反应生成4.48L氯气(标况)时,剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。
请计算:
⑴反应耗用MnO2的质量⑵被氧化的HCl物质的量(3)原浓盐酸的物质的量浓度
参考答案:
1.B2.C3.C4.C5.A6.D7.C8.C9.B10.D
11.D12.D13.C14.D
15.(12分)
⑴(4分)
⑵H2和CO2(2分)
Zn+2H+=Zn2++H2↑置换反应,(3分)
CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O复分解反应(3分)
16.(7分)Ba2++SO42-=BaSO4↓(2分);
产生白色沉淀(1分,)静置后,观察上层清液为蓝色,说明Cu2+未参加反应(2分),取上层清液,滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,说明Cl-未参加反应(2分)
17.(8分)
(1)NH3
(2)-1价的氧元素(3)H2O2
(4)HCN+H2O2=CO2↑+NH3↑(各2分,共8分)
18.(8分)OH-、Cl-、K+(2分),Ag+、Fe3+、NO3-(2分),Ag++Cl-=AgCl↓(2分),
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)
19.(9分)
(1)17.4g(3分),
(2)0.4mol(2分),(3)9mol/L(4分)
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