版高中化学复习题 专题二 化学计量及其应用练习Word格式文档下载.docx
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正误判断,正确的打“√”,错误的打“×
”
①标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA(×
)
②标准状况下,22.4L的SO2中含有的SO2分子数为NA(√)
③常温常压下,35.5g氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA(×
④常温常压下,22.4LNO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA(×
⑤2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(×
⑥2.24LCO2中含有的原子数为0.3×
6.02×
1023(×
2.与物质的组成相关的NA的应用
(1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目;
(2)一定质量含核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目;
(3)Na2O2、KO2中的阴、阳离子个数比;
(4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目;
(5)等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目;
(6)一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环、萘环中无碳碳双键);
如:
CnH2n+2中化学键数目为3n+1;
(7)一定物质的量的SiO2中含Si—O键、金刚石(或石墨)中1molC中含C—C键、1molP4中含P—P键的数目。
①32g18O2中含有2NA个氧原子(×
②17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA(×
③相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√)
④乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子(×
⑤18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA(×
⑥30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)
⑦4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√)
⑧12g金刚石含有的共价键数为4NA(×
3.与氧化还原反应相关的NA的应用
(1)歧化反应类:
Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等;
(2)变价金属(Fe、Cu)与强、弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类;
(3)Fe与浓、稀硝酸,Cu与浓、稀硝酸反应类;
(4)足量、不足量Fe与稀硝酸,足量Fe与浓硫酸反应类;
(5)足量KMnO4与浓盐酸、足量MnO2与浓盐酸反应类;
(6)注意氧化还原的顺序。
向FeI2溶液中通入Cl2,首先氧化I-,再氧化Fe2+。
①1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA(√)
②5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(×
③1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(×
④0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA(×
⑤足量KMnO4与含1molHCl的浓HCl溶液反应生成标况下7LCl2(×
⑥足量Cl2与含1molNaOH的浓溶液反应转移
mole-(×
⑦足量Fe与1L1mol·
L-1浓H2SO4溶液在加热条件下彻底反应生成0.5molSO2(×
⑧1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA(×
⑨50mL12mol·
L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA(×
⑩标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(×
⑪向FeI2溶液中通入适量Cl2,当1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA(×
)4.与可逆反应相关的NA的应用
在“NA”应用中,常涉及以下可逆反应:
(1)2SO2+O2
2SO3
2NO2N2O4
N2+3H2
2NH3
(2)Cl2+H2OHCl+HClO
(3)NH3+H2ONH3·
H2ONH
+OH-
①2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA(×
②标准状况下,22.4LNO2气体中所含分子数目为NA(×
③100g17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA(×
④标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA(×
5.电解质溶液中粒子数目的判断
审准题目“要求”,是突破该类题目的关键
(1)溶液中是否有“弱粒子”,即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”,如1L1mol·
L-1的乙酸或1L1mol·
L-1乙酸钠溶液中CH3COO-数目均小于NA。
(2)题目中是否指明了溶液的体积,如在pH=1的HCl溶液中,因溶液体积未知而无法求算H+的数目。
(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol·
L-1,与电解质的组成无关;
0.05mol·
L-1的Ba(OH)2溶液,c(OH-)=0.1mol·
L-1,与电解质的组成有关。
①0.1L3.0mol·
L-1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目为0.3NA(×
②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA(×
③0.1mol·
L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA(×
④25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA(×
“三年高考”全国卷“NA”应用试题汇编
1.(2017·
全国卷Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中,NH
的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
答案 D
解析 A项,因铵根离子水解,其数量小于0.1NA,错误;
B项,2.4gMg为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA,错误;
C项,标准状况下,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,错误;
D项,H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体物质的量不变,正确。
2.(2017·
全国卷Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
答案 A
解析 A项,硼原子的质子数为5,11B的中子数为6,故0.1mol的11B中含有的中子数为0.6NA,正确;
B项,未指明溶液体积,无法计算H+的物质的量,错误;
C项,标准状况下苯为液体,不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数,错误;
D项,PCl3+Cl2PCl5,这是一个可逆反应,1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5,故增加的P—Cl键数目小于2NA,错误。
3.(2016·
全国卷Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
解析 A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2,则其氢原子数为2NA,正确;
B项,合成氨的反应是可逆反应,则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA,错误;
C项,铁和过量硝酸反应生成硝酸铁,故1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA,错误;
D项,标准状况下CCl4为液态,故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol,则其含有的共价键数不是0.4NA,错误。
4.(2015·
全国卷Ⅰ,8)NA为阿伏加德罗常数的值。
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·
L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
答案 C
解析 A项,D2O和H2O的质子数相同(均为10),但D2O、H2O的摩尔质量不同,分别为20g·
mol-1和18g·
mol-1,所以18gD2O和H2O的物质的量不同,质子数不同,错误;
B项,n(H2SO3)=2L×
0.5mol·
L-1=1mol,但H2SO3是弱酸,部分电离,所以H+数目小于2NA,错误;
C项,发生的反应是2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,转移电子数为2e-,所以生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA,正确;
D项,发生反应:
2NO+O2===2NO2,生成2molNO2,常温下NO2和N2O4之间存在平衡2NO2N2O4,所以分子数小于2NA,错误。
(二)理解公式推论,破解阿伏加德罗常数应用
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同,两同见比例”,可用V=n×
Vm及m=V×
ρ等公式推导出:
(1)同温同压时:
①V1∶V2=n1∶n2=N1∶N2;
②ρ1∶ρ2=M1∶M2;
③同质量时:
V1∶V2=M2∶M1。
(2)同温同体积时:
①p1∶p2=n1∶n2=N1∶N2;
②同质量时:
p1∶p2=M2∶M1。
(3)同温同压同体积时:
M1∶M2=m1∶m2。
1.同温同压下,xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述错误的是( )
A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B.x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D.y∶x等于同温同体积下,等质量的甲与乙的压强之比
答案 B
解析 A项,由同温同压下,同体积的任何气体具有相同的分子数,则xg甲气体和yg乙气体的物质的量相等,即
=
,推出x∶y=M甲∶M乙,故正确;
B项,
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- 版高中化学复习题 专题二 化学计量及其应用练习 高中化学 复习题 专题 化学 计量 及其 应用 练习