年高考化学二轮复习 化学实验Word下载.docx
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试样
Na2CO3(NaHCO3)
FeCl2(FeCl3)
Fe(Al)
CO2(SO2)
除杂
试剂
澄清石
灰水
NaOH
溶液
NaOH溶液
饱和NaHSO3溶液
4.下列实验操作正确的是( )
A.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出
C.NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
D.做“钠与水的反应”实验时,切取绿豆大小的金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,放入烧杯中,滴入两滴酚酞溶液,再加入少量水,然后观察并记录实验现象
5.下列除杂方法正确的是( )
①除去乙烷中少量乙烯:
通入H2,加入催化剂反应
②除去乙酸乙酯中的少量的乙酸:
用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液
③除去苯中少量的苯酚:
滴入适量溴水,过滤
④除去乙醇中少量的乙酸:
加足量生石灰,蒸馏
⑤除去苯中少量的甲苯:
加足量酸性KMnO4溶液,分液
A.①②③B.③④⑤C.②④⑤D.②③④
6.下列有关实验操作或结论的叙述中不正确的是( )
A.除去CO2中的HCl
B.溶液变红,待测液中含Fe3+
C.有砖红色沉淀,葡萄糖中含醛基
D.有白烟出现,浓盐酸有挥发性
7.下列装置或操作能达到实验目的的是( )
8.下述实验能达到预期目的的是( )
编号
实验内容
实验目的
将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去
证明SO2具有漂白性
先加AgNO3溶液,再加稀硝酸
检验Na2SO4溶液中含有Cl-
向1mL0.2mol·
L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·
L-1的MgCl2溶液产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol
·
L-1的FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下,氢氧化镁的溶解度
大于氢氧化铁的溶解度
测定Na2SO4溶液与Na2CO3溶液的酸碱性
证明非金属性S>C
9.某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中正确的是( )
A.甲装置:
可用来除去CO气体中的CO2气体
B.乙装置:
可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C.丙装置:
可用来实验室制备乙酸乙酯
D.丁装置:
可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱
10.下列
有关实验现象和解
释或结论都正确的是( )
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
红棕
色
变深
反应2NO2
N2O4的ΔH<0
将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中,再分别滴加CCl4振荡
下层分别
呈无色和
紫红色
还原性:
I->Br->Fe2+
某钾盐溶于盐酸,产生无色无味气体,通过澄清石灰水
有白色沉
淀出现
该钾盐是K2CO3
把SO2通入紫色石蕊试液中
紫色褪去
SO2具有漂白性
不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
)
11.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器,所用试剂合理的是( )
主要仪器
分离Br2和CCl4混合物
分液漏斗、烧杯
Br2和CCl4混合物、蒸馏水
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、烧杯、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液
实验室制取H2
试管、带导管的橡皮塞
锌粒、稀HNO3
测定NaOH溶液浓度
滴定管、锥形瓶、烧杯
NaOH溶液、0.1000mol·
L-1盐酸
12.下列依据相关实验得出的结论正确的是( )
A.向溶液X中滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则X中含有SO
B.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液,加热,未出现红色沉淀,证明葡萄糖中不含醛基
C.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发现火焰呈黄色,则溶液中含Na+
D.检验某补铁
药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用氯水和硫氰化钾溶液
13.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
现象
过量的铁粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
AgCl沉淀中滴入稀的KI溶液
有黄色沉淀出现
AgI比AgCl更难溶
铝箔插入稀硝酸中
无现象
铝箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变
蓝色
浓氨水呈碱性
14.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
结论
向Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
Na2SO3已变质
向漂白粉中滴入70%的硫酸
产生黄绿色气体
硫酸具有还原性
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
该溶液中一定不含K+
将KI和FeCl3溶液在试管中充分混合后,加入CCl4,振荡,静置
下层溶液显紫红色
氧化性:
Fe3+>
I2
15.仅用下表提供的仪器和药品,就能达到相应实验目的的是( )
仪器
药品
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
NaCl固体、蒸馏水
配制一定质量分数的NaCl溶液
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、导管及橡皮塞
盐酸、大理石、硅酸钠溶液
证明非金属性:
Cl>C>Si
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液
测定NaOH溶液的物质的量浓度
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台
待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液
提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
非选择题(本题共6个小题)
16.(13分)聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁,是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m(n>2,m≤10)。
实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下:
(1)写出加入H2O2发生反应的离子方程式:
________________________。
(2)在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5~1的作用是①____________________;
②____________________。
(3)由FeSO4生成聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m的化学方程式为____________________________________________________________
_________________________________________________________。
(4)测定聚铁中含铁量的方法为:
把聚铁溶于过量酸中,先用过量SnCl2将Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCl2溶液,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。
此过程发生的部分反应为:
Sn2++2Hg2++8Cl―===Hg2Cl2↓+SnCl2-6
Cr2O
+14H++6Fe2+===2Cr3++6Fe3++7H2O
①写出过量的SnCl2和Fe3+反
应生成Fe2+和SnCl
的离子方程式:
__________________________________________________________;
②用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是__________________________;
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液,取出20.00mL,经上述方法处理后,再用0.1000mol·
L-1K2Cr2O7标准溶液滴定,达到终点时,消耗标准溶液12.80mL,则聚铁中铁元素的质量分数为________%。
17.(13分)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·
2H2O的工艺流程如下:
已知:
Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.2、6.4。
(1)试剂F应选用_______(填字母),原因是_____________________。
a.Cl2 b.NaClO c.HNO3 d.浓硫酸
(2)已知上述流程中的废气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。
则能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是________(填字母);
对于选项b,常用来酸化KMnO4的酸是________。
a.NaOH溶液、酚酞试液b.酸性KMnO4溶液
c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液
(3)为了获得CuCl2·
2H2O晶体,对滤液B进行的操作是蒸发浓缩,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品。
分析有关物质的溶解度曲线如图,“趁热过滤”得到的固体是________;
实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有________________;
对CuCl2·
2H2O晶体进行洗涤时应使用冰水,目的是________________。
(4)若由CuCl2·
2H2O晶体制取无水CuCl2,一种方案是将晶体和SOCl2共热。
SOCl2+H2O===SO2↑+2HCl↑,试写出CuCl2·
2H2O与SOCl2反应的化学方程式___________________________________。
18.(13分)高氯酸铜[Cu(ClO4)2·
6H2O]易溶于水,120℃开始分解,常用于生产电极和作催化剂等。
可由氯化铜通过下列反应制备:
2CuCl2+2Na2CO3+H2O===Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑+4NaCl
Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O===2Cu(ClO4)2·
6H2O+CO2↑
HClO4是易挥发的发烟液体,温度高于130℃易爆炸。
下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为
1mol·
L-1)。
金属离子
开始沉淀
沉淀完全
Fe3+
1.1
3.2
Fe2+
5.8
8.8
Cu2+
4.7
6.7
(1)将
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