高二第一学期化学期末试题含答案文档资料Word文件下载.docx
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NaHCO3==Na++H++CO32-
B.碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式:
CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)
C.氯化铝发生水解的离子方程式:
Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
D.亚硫酸的电离方程式:
H2SO32H++SO32-
4.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)⊿H1
Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)⊿H2
2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)⊿H3
则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是
A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2B.⊿H3=⊿H1+⊿H2
C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2D.⊿H3=⊿H1-⊿H2
5.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g);
0,达到甲平衡。
在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
6.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是()
A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸
C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体
7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液,与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量
A.相同B.中和盐酸的多C.中和醋酸的多D.无法比较
8.HA为一元弱酸,则在0.1molL-1NaA溶液中,离子浓度关系正确的是
A.c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B.c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
9.对于0.1molL-1Na2SO3溶液,正确的是
A.加入少量NaOH固体,c(SO32-)与c(Na+)均增大
B.c(Na+)=2c(SO32―)+c(HSO3―)+c(H2SO3)
C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)
D.升高温度,溶液的pH降低
10.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:
Na+、K+、SO32-、MnO4-xkb1
B.pH=7的溶液中:
Na+、Al3+、Cl-、CO32-
C.pH12的溶液中:
Na+、K+、SO42-、AlO2-
D.pH=0的溶液中:
Na+、I-、NO3-、ClO-
11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏低的是
A.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定
B.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视
C.锥形瓶未用待测液润洗
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
12.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡,25℃时,氯化银的Ksp=1.810-10。
现将足量氯化银分别放入:
①100mL蒸馏水中;
②100mL0.1molL-1盐酸中;
③100mL0.1molL-1氯化铝溶液中,充分搅拌后,在相同温度下,c(Ag+)由大到小的顺序是
A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①
13.某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质,它们的物质的量之比为2∶1。
用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显地分为二个阶段。
下列叙述中错误的是
A.阴极始终只析出H2B.阳极先析出Cl2,后析出O2
C.电解的最后阶段是电解水D.溶液的pH不断增大,最后pH大于7
14.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:
Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
有关该电池的说法正确的是
A.充电时阳极反应:
Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
二、双项选择题(本题包括4小题,每小题4分,共16分。
若只选一项且正确,则得2分;
但只要有一项错误,即得0分。
15.一定温度下,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应,当反应进行到10s末时达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.15molL-1。
下列有关判断正确的是
A.反应达平衡时N2的转化率为7.5%
B.反应进行到10s末时,H2的平均反应速率是0.0225molL-1s-1
C.该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变
D.再往该容器中充入1molN2和3molH2,重新达到平衡时c(NH3)0.30molL-1
16.铜锌原电池(如右图)工作时,下列叙述正确的是
A.正极反应为:
Zn-2e-=Zn2+
B.电池反应为:
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C.在外电路中,电子从负极流向正极
D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
17.对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.010-12molL-1
D.与等体积0.01molL-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
18.一种新型乙醇电池,比甲醇电池效率高出32倍。
电池总反应为:
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O,电池示意图如右图。
下面对这种电池的说法正确的是
A.b极为电池的负极
B.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为:
4H++O2+4e-=2H2O
D.设每个电子所带电量为q库仑,则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量
第二部分非选择题(共42分)
19.(5分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=。
(2)该反应为反应(选填吸热、放热)。
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变
c.正(H2)=逆(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
20.(4分)请写出相应的离子方程式
(1)小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性的原因
(2)泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,当意外失火时,将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用
21.(9分)烧碱、氯气是重要的化工原料,产量很大。
习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。
根据你掌握的知识,完成下列问题:
(1)写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式
(2)在该过程中阳极反应式为
阳极发生的是反应(填氧化或还原)
请简要写出一种检验该产物的方法
(3)在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水,一段时间后,在阴极得到112mL气体(标准状况),此时电解质溶液的pH约为(忽略电解液体积变化)
22.(9分)草酸晶体的组成可用H2C2O4xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液
量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀H2SO4后,用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止,所发生的反应
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O
试回答:
(1)实验中不需要的仪器是(填序号)___________,
还缺少的仪器有(填名称)_______________________________________________。
a.托盘天平(带砝码,镊子)b.滴定管c.100mL量筒d.100mL容量瓶
e.烧杯f.漏斗g.锥形瓶h.玻璃棒i.药匙j.烧瓶
(2)实验中,标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中,
因为____________________________________________________。
(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会______________________(偏大、偏小、无影响)
23.(15分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。
某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液,用电解的方法实现了粗铜的提纯,并对阳极泥中金属进行回收。
步骤一:
电解精制:
请回答以下问题:
(1)电解时,粗铜应与电源的极相连。
阴极上的电极反应式为
电解过程中,硫酸铜溶液的浓度会一定程度的(选填:
变大、不变、变小)
步骤二:
电解完成后,该小组同学按以下流程对电解液进行处理:
(2)阳极泥的综合利用:
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液,请你写出该步反应的离子方程式:
残渣含有极少量的黄金,如何回收金,他们查阅了有关资料,了解到了一些有关金的知识,以下是他们获取的一些信息:
序号反应平衡常数
1Au+6HNO3(浓)==Au(NO3)3+3NO2+3H2O1
2Au3++4Cl==AuCl4K
从中可知,金很难与硝酸反应,但实验发现金却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物),请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因:
(3)若在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌,有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成,当溶液的pH=8时,c(Cu2+)==molL-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.210-20)。
(4)初中我们学到的知识:
铜是一种比较稳定的金属,请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应(要求:
画出简图并进行适当的标注)
高二第一学期化学期末试题参考答案
123456789101112131415161718
BCBADCCDACBADABDBCACBC
19
(1);
(2)吸热;
(3)b、c;
20.
(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(2)Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2
21.
(1)c,f,j还
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