厦门英才学校届高三年段4模考试 附有 答案及评分标准Word文档格式.docx
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元素Po(钋)与S同主族,由暨南大学陈填烽代言,其原子序数为84。
下列说法正确的是
A.Po位于元素周期表的第4周期B.原子半径:
Po<
S
C.210Po的中子数为126D.PoO2只有还原性
4.用右图装置(夹持装置已略去)进行NH3制备及性质实验。
下列说法不正确的是
A.甲中制备NH3利用了NH3·
H2O的分解反应
B.乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C.若将丙中的CCl4换成苯,仍能防止倒吸
D.向收集好的NH3中通人少量Cl2,可能观察到白烟
5.高分子修饰指对高聚物进行处理,接上不同取代基改变其性能。
我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰,并进一步制备新材料,合成路线如下图。
A.a分子的核磁共振氢谱有4组峰
B.生成高分子b的反应为加聚反应
C.1mol高分子b最多可与2molNaOH反应
D.高分子c的水溶性比聚乙烯的水溶性好
6.下列各组微粒数目一定相等的是
A.等体积的NO和NO2的N原子数目
B.等质量的正丁烷和异丁烷的C-H键数目
C.等物质的量浓度的KCl溶液和NaCl溶液的Cl-离子数目
D.等质量的Cu分别与足量浓HNO3、稀HNO3反应生成的气体分子数目
7.以黄铁矿(主要成分为FeS2,其中S的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如下图。
A.将黄铁矿粉碎,可加快其在沸腾炉中的化学反应速率
B.沸腾炉中每生成1molSO2,有11mole-发生转移
C.接触室中排放出的SO2、O2循环利用,可提高原料利用率
D.吸收塔排放的尾气可通过氨吸收转化成氮肥
8.研究者利用电化学法在铜催化剂表面催化还原CO制备乙烯,同时得到副产物乙醇,反应机理如下图。
A.x为2H++e-B.步骤①中有H2O生成
C.该电极上生成乙烯的总反应式为2CO+8H++8e-=C2H4+2H2O
D.可通过增强催化剂的选择性来减少副反应的发生
9.为研究沉淀的生成及转化,同学们进行下图所示实验。
下列关于该实验的分析不正确的是
A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·
c(SCN-)>
Ksp(AgSCN)
B.①中存在平衡:
AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN-(aq)
C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低
D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
10.室温下,向10mL0.100molNa2CO3溶液中逐滴滴加0.100mol/LHCl溶液,整个反应过程中无气体逸出(溶解的CO2均表示为H2CO3)。
测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如右图。
A.a点溶液的溶质主要为NaCl、Na2CO3、NaHCO3
B.b点溶液中c(CO32-)<
c(H2CO3)
C.c点溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D.取d点溶液加热至沸腾,然后冷却至室温,溶液的pH
增大
二、非选择题(共5题,60分)
11.(14分)MnSO4是一种重要的化工产品。
以菱锰矿(主要成分为MnCO3,还含有Fe3O4、FeO、CoO等)为原料制备MnSO4的工艺流程如下图。
资料:
金属离子沉淀的pH
金属离子
开始沉淀
1.5
6.3
7.4
7.6
完全沉淀
2.8
8.3
9.4
10.2
(1)酸浸后所得溶液的金属阳离子包括Mn2+、Co2+、____________。
(2)沉淀池1中,先加MnO2充分反应后再加氨水。
写出加MnO2时发生反应的离子方程式:
______________________________________________________________________________。
(3)沉淀池2中,不能用NaOH代替含硫沉淀剂,原因是______________________________。
图1图2
(4)上图1为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线。
从“含MnSO4的溶液”中提取“MnSO4晶体”的操作为_________,洗涤干燥。
(5)受实际条件限制,“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素,其含量测定方法如下。
i.称取ag废渣,加酸将锰元素全部溶出成Mn2+,过滤,将滤液定容于100mL容量瓶中;
ii.取25.00mL溶液于锥形瓶中,加入少量催化剂和过量(NH4)2S2O8溶液,加热、充分反应后,煮沸溶液使过量的(NH4)2S2O8分解。
iii.加入指示剂,用bmol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。
滴定至终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积为cmL,MnO4-重新变成Mn2+。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式:
2++______MnO4-+______+______
②废渣中锰元素的质量分数为__________。
(6)废渣长期露置于空气;
其中的锰元素逐渐转化为MnO2。
研究者用上图2装置提取MnO2中的锰元素。
图中“H·
”代表氢自由基。
实验测得电解时间相同时,随外加电流的增大,溶液中的c(Mn2+)先增大后减小,减小的原因可能是__________(写出两条)。
12.(12分)某课外小组探究Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3溶液的反应。
【查阅资料】
i.2S2O32-+Cu2+⇌[Cu(S2O3)2]2-(绿色);
2S2O32-+Cu+⇌[Cu(S2O3)2]3-(无色);
ii.2NH3+Cu+⇌[Cu(NH3)2]+(无色),[Cu(NH3)2]+遇空气容易被氧化成[Cu(NH3)4]2+(蓝色);
iii.S2O32-易被氧化为S4O62-或SO42-。
【猜想假设】
同学们根据资料认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3可能会发生两种反应。
假设1:
Cu2+与S2O32-在溶液中发生络合反应生成[Cu(S2O3)2]2-;
假设2:
Cu(Ⅱ)有________性,与S2O32-在溶液中发生氧化还原反应。
【实验操作及现象分析】
实验一:
探究CuSO4与Na2S2O3溶液的反应。
实验操作
实验
序号h
(mL)
逐滴加入溶液时的实验现象
a
0.5
溶液逐渐变为绿色,静置无变化
b
1.0
溶液先变为绿色,后逐渐变成浅绿色,静置无变化
c
2.0
溶液先变为绿色,后逐渐变浅至无色,静置无变化
(1)根据实验a的现象可推测溶液中生成的含Cu微粒是________(填化学符号)。
(2)甲同学认为实验一能证明假设2成立,他的理由是________。
实验二:
探究CuCl2与Na2S2O3溶液的反应。
(3)乙同学利用已知资料进一步确证了实验二的无色溶液中存在Cu(Ⅰ)。
他的实验方案是:
取少量无色溶液,________。
(4)经检验白色沉淀为CuCl,从化学平衡的角度解释继续加Na2S2O3溶液后CuCl沉淀溶解的原因:
________。
(5)经检验氧化产物以S4O62-形式存在。
写出Cu2+与S2O32-发生氧化还原反应得到无色溶液的离子方程式:
【获得结论】
综合以上实验,同学们认为Cu(Ⅱ)盐与Na2S2O3在液中的反应与多种因素有关,得到实验结论:
①随n(S2O32-):
n(Cu2+)的增大,________;
②________。
13.(14分)科学家利用吸附,对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。
回答下列问题:
(1)可用与反应制取吸附剂。
已知:
则________(用含、、的式子表示)。
(2)CO2的吸附回收及材料再生的原理如下图所示:
“吸附”过程中主要反应的化学方程式为________________________________。
(3)为了探究Li4SiO4的吸附效果,在刚性容器中放入1000g的Li4SiO4吸附剂,通入10.0mol不同比例的N2和CO2混合气体,控制反应时间均为2小时,得到Li4SiO4吸附CO2后固体样品质量百分数与温度的关系如下图所示。
①该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
②A点的v正________v逆(填“>
”、“<
”或“=”),理由是________________。
③不同CO2的体积分数对于吸附速率的影响是________。
④保持B点的温度不变,若所用刚性容器体积为原来的一半,则平衡时理论上c(CO2)较原平衡________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑤B点CO2的吸收率为________(保留3位有效数字)。
14.(10分)卟啉化合物在生命科学、太阳能储存等众多领域具有广阔的应用前景。
Ⅰ.四苯基金属锌卟啉配合物具有促进细胞组织呼吸、改善蛋白质和糖代谢等作用,其合成过程如下(ph-为苯基):
(1)配合物中基态Zn原子的价电子排布式为________,C原子的杂化类型为________。
(2)合成过程所用的试剂乙醇中所含元素的电负性由大到小的顺序为________。
(3)乙醇的沸点高于二氯甲烷的沸点,主要原因是________。
Ⅱ.研究表明利用卟啉配合物对钙钛矿薄膜进行修饰调控,可大幅度提高钙钛矿太阳能电池器件的性能和稳定性。
(4)钙钛矿晶胞如图所示,处于6个组成的________空隙中,若与的最短距离为,设为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为________(列出计算表达式)。
(5)在钙钛矿晶胞结构的另一种表示中,处于各顶点位置,则处于________位置。
15.(10分)沙芬酰胺是治疗帕金森病的新药,一种合成路线如下:
(1)的化学名称为________,中含有的官能团名称为________。
(2)写出③的反应方程式________。
(3)⑤的中间产物极不稳定,易失去一分子水最终生成,的结构简式为________。
(4)⑥的反应类型为________。
(5)是沙芬酰胺另一种合成路线的原料,有机物G与该原料的分子式相差1个原子团。
G有多种同分异构体,写出一种同时满足下列条件的同分异构体的结构简式________。
①苯环上有两个对位取代基
②能与溶液发生显色反应
化学答案及评分标准
一、选择题每题4分,共40分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
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- 厦门英才学校届高三年段4模考试 附有 答案及评分标准 厦门 英才 学校 三年 考试 答案 评分标准
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