高二上学期开学考试化学试题 含答案文档格式.docx
- 文档编号:13623642
- 上传时间:2022-10-12
- 格式:DOCX
- 页数:15
- 大小:132.32KB
高二上学期开学考试化学试题 含答案文档格式.docx
《高二上学期开学考试化学试题 含答案文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二上学期开学考试化学试题 含答案文档格式.docx(15页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,Al2O3属于两性氧化物
3.如图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是( )
A.非金属性:
Y>
Z>
M
B.离子半径:
M->
Z2->
Y-
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.四种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
4.)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示,其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍,则下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
Q
A.X、W能分别与钠形成摩尔质量相同的化合物,且阴、阳离子个数比为1∶2
B.X和Z元素组成的常见化合物为分子晶体
C.氧化物对应的水化物酸性:
W<
D.原子半径大小关系:
Q>
W>
5.硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )
A.Na+、Fe3+、N
、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B.向0.1mol·
L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol·
L-1NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示
C.检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
D.向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S
完全沉淀的离子方程式为Fe2++2S
+2Ba2++2OH-
2BaSO4↓+Fe(OH)2↓
6.下列说法不正确的是( )
A.利用二氧化碳制造全降解塑料,可以减缓二氧化碳对环境的影响
B.淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解,也能在体内氧化提供能量
C.CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物,但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大,这是由于它们的化学键类型不同造成的
D.酸碱质子理论认为,凡能给出质子(H+)的物质都是酸,凡能接受质子的物质都是碱。
根据这一理论,Al(OH)3、NaHCO3都是两性物质
7.化学与资源、环境、生产、生活等密切相关。
下列说法不正确的是( )
A.太阳能电池可将太阳能转化为电能
B.雾霾天车灯照射的光亮通路属于丁达尔现象
C.推广使用煤液化技术,可减少二氧化碳等温室气体的排放
D.高铁酸钾(K2FeO4)是新型高效多功能水处理剂,既能消毒杀菌又能净水
8.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是( )
A.
B.
C.CH4O D.C
9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.标准状况下,22.4L的CCl4中所含质子数为74NA
B.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,所得混合气体的分子数大于2NA小于3NA
C.12g石墨晶体中含有的碳碳键数目为1.5NA
D.分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体,原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
B.常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
C.标准状况下,2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA
D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时,反应中转移的电子数为NA
11.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.58g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
B.用惰性电极电解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为0.2NA
C.已知3BrF3+5H2O
HBrO3+Br2+9HF+O2↑,如果有5molH2O参加氧化还原反应,则由水还原的BrF3分子数目为3NA
D.142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中,阴、阳离子总数为3NA
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
B.标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA
C.高温下,0.2mol的铁与足量的水蒸气反应,生成氢气的分子数目为0.3NA
D.25℃时,100mLpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为0.02NA
非选择题部分(52分)
二.填空题(52分除非有特殊标记每小空1分)
13.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。
电解过程中阳极区发生如下反应:
S2--2e-
S (n-1)S+S2-
①写出电解时阴极的电极反应式:
______________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成 。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如图所示。
①在图示的转化中,化合价不变的元素是________。
②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需消耗O2的物质的量为________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。
欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有________________________________。
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。
若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。
13.(14分)
(1)①2H2O+2e-
H2↑+2OH-
②
+2H+
(n-1)S↓+H2S↑
(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯) ②0.5mol
③提高混合气体中空气的比例
(3)2H2S
2H2+S2
解析
(1)①由电解原理知,阴极发生还原反应,又因为是碱性溶液中,所以电极反应式为2H2O+2e-
H2↑+2OH-。
②由题意知,
在酸性条件下生成单质S,所以离子方程式为
(n-1)S↓+H2S↑。
(2)①由题中图示知,在该转化过程中,溶液中的H+和Cl-的化合价未变,Cu2+→CuS→Cu2+,Cu元素化合价没有变化。
②由题意知,O2氧化H2S,根据得失电子守恒有:
n(O2)=
n(S)=
n(H2S)=
×
1mol=0.5mol。
③欲使生成的硫单质中不含CuS,可根据上述分析,增大O2的量,把CuS中的S氧化出来。
评析 本题以单质硫为载体,考查了电解原理、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学反应原理等知识。
综合性强,难度大。
14.实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为________;
该操作将I2还原为I-的目的是________。
(2)操作X的名称为________。
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如右图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是________;
锥形瓶里盛放的溶液为________。
(4)已知:
5S
+2I
I2+5S
+H2O
某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、I
中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I
的实验方案:
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;
________。
实验中可供选择的试剂:
稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
14.(15分)
(1)S
+I2+H2O
2I-+S
使CCl4中的碘进入水层
(2)分液
(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化) NaOH溶液
(4)从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;
若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。
另从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I
;
若溶液不变蓝,说明废水中不含有I
解析
(1)S
有还原性,卤素单质均有氧化性,故二者能发生氧化还原反应:
S
+2H+。
卤素单质均易溶于CCl4,结合前后操作分析,此步操作的目的只能是使CCl4中的I2进入水层,以便后续过程更好地富集I2。
(2)因CCl4与水不互溶,分离两种互不相溶的液体用分液法。
(3)此步反应原理为Cl2+2I-
2Cl-+I2,控制反应在较低温度的原因一般从反应物或生成物易挥发(溶解度减小)或有其他副反应发生着手考虑;
锥形瓶里液体的作用应为吸收尾气,能与Cl2、I2蒸气反应且为实验室常见药品,应选NaOH溶液。
(4)检验I-的原理是加入氧化剂将I-氧化为I2,利用I2遇淀粉变蓝的原理加以检验;
检验I
的原理由题中信息可以得到,S
能将I
还原成I2,再依前述方法检验即可。
注意叙述精确:
“取少量溶液”“加入1~2mL……溶液”“酸化”“若……则……”。
评析 此题考查学生对氧族、卤族元素化合物知识的掌握情况,侧重考查I2的检验及实验基本操作,难度适中。
15.A、B、D、E、F为短周期元素,非金属元素A最外层电子数与其周期数相同,B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。
B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。
E+与D2-具有相同的电子数。
A在F中燃烧,产物溶于水得到一种强酸。
回答下列问题:
(1)A在周期表中的位置是______________,写出一种工业制备单质F的离子方程式________________________。
(2)B、D、E组成的一种盐中,E的质量分数为43%,其俗名为________,其水溶液与F单质反应的化学方程式为__________________________________;
在产物中加入少量KI,反应后加入CCl4并振荡,有机层显________色。
(3)由这些元素组成的物质,其组成和结构信息如下表:
物质
组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物,且原子数之比为1∶1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________;
b的化学式为________;
c的电子式为________;
d的晶体类型是________。
(
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高二上学期开学考试化学试题 含答案 上学 开学 考试 化学试题 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)