新课标高考化学第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性.docx
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新课标高考化学第八单元水溶液中的离子平衡考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性
考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性
(时间:
45分钟 满分:
100分)
一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
1.关于35℃的0.1mol·L-1NaOH溶液,以下表述错误的是( )
A.KW>1×10-14
B.水电离的c(H+)>1×10-13mol·L-1
C.pH>13
D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
2.现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液( )
A.可能呈酸性B.可能呈中性
C.一定呈碱性D.一定呈中性
3.准确移取20.00mL某待测HCl溶液放入锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
4.(2017湖南衡阳模拟)室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是( )
A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中c(H+)=1×10-13mol·L-1
B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11
C.将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3
D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>7
5.25℃时,下列叙述正确的是( )
A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7
B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(S
)
C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混
合后pH<7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同
6.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a
B.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:
c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)
C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:
c(Na+)=c(C
)+c(HC
)+c(H2CO3)
D.常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(S
) 7.(2017广西柳州模拟)下列说法正确的是( ) A.100℃时,某溶液pH=6,则该溶液一定显酸性 B.25℃时,0.1mol·L-1的NaHSO3溶液pH=4,溶液中c(S ) 3) C.25℃时,pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液呈酸性 D.室温下,10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合,所得溶液中有: 2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-) 8.(2017安徽黄山二模)常温时,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.HX为强酸 B.在A点,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.在B点,两者恰好完全反应 D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1 9.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A.A点溶液中加入少量水: 增大 B.B点: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) C.C点: c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) D.水电离出来的c(OH-): B>D 10.(2016天津理综)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( ) A.三种酸的电离常数关系: KHA>KHB>KHD B.滴定至P点时,溶液中: c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7时,三种溶液中: c(A-)=c(B-)=c(D-) D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后: c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 二、非选择题(本题共4个小题,共50分) 11.(14分)某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。 例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。 (1)上述反应的化学方程式为 。 (2)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸是 (填“一”“二”或“三”)元 (填“强”或“弱”)酸。 次磷酸的电离方程式为 ;NaH2PO2水溶液pH>7的原因: 。 (3)25℃时,向100mL0.01mol·L-1的H3PO2溶液中,滴加等浓度的NaOH溶液至溶液呈中性,消耗NaOH溶液的体积 (填“>”“=”或“<”)100mL。 此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 12.(8分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。 (1)连二次硝酸中氮元素的化合价为 价。 (2)常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式: 。 ②B点时溶液中c(H2N2O2) (填“>”“<”或“=”,下同)c(N2 )。 ③A点时溶液中c(Na+) c(HN2 )+c(N2 )。 13.(14分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。 阳离子 Na+、Ba2+、N 阴离子 CH3COO-、OH-、Cl-、S 已知①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同;②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无现象。 (1)A是 ,B是 。 (填化学式) (2)用离子方程式表示A溶液pH>7的原因: 。 (3)写出C与D反应的离子方程式: 。 (4)25℃时,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)= (用含有a的关系式表示)。 (5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是 。 14.(14分)乙二酸(化学式为HOOC—COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃时开始升华,157℃时开始分解。 (1)探究草酸的酸性 ①已知: 25℃H2C2O4 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3 K1=4.5×10-7 K2=4.7×10-11。 下列离子方程式正确的是 。 A.H2C2O4+C HC +HC2 B.HC2 +C HC +C2 C.H2C2O4+C C2 +H2O+CO2↑ D.2C2 +CO2+H2O 2HC2 +C ②向1L0.02mol·L-1H2C2O4溶液中滴加1L0.01mol·L-1 NaOH溶液。 混合溶液中c(H+)>c(OH-),下列说法中正确的是 。 A.c(H2C2O4)>c(HC2 ) B.c(Na+)+c(H+)=2c(C2 )+c(HC2 )+c(OH-) C.c(OH-)=c(H+)+2c(H2C2O4)-c(HC2 ) D.c(H2C2O4)+c(C2 )+c(HC2 )=0.02mol·L-1 (2)用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液求算Na2C2O4的纯度。 实验步骤: 准确称取1gNa2C2O4固体,配成100mL溶液,取出20.00mL于锥形瓶中。 再向瓶中加入足量稀硫酸,用0.016mol·L-1高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。 ①高锰酸钾溶液应装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定至终点时的实验现象是 。 ③下列操作可能使测量结果偏高的是 。 A.盛装Na2C2O4溶液 的滴定管没润洗 B.盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失 C.读数时滴定前仰视,滴定后俯视 D.锥形瓶中残留少量水 ④计算Na2C2O4的纯度为 。 参考答案 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 1.C 25℃时KW=1×10-14,KW随温度的升高而增大,故A项正确;由于KW>1×10-14,c(OH-)=0.1mol·L-1,H+完全来自于水,水电离的c(H+)>1×10-13mol·L-1,故B项正确;因为c(H+)>1×10-13mol·L-1,所以pH<13,故C项错误;根据电荷守恒可知D项正确。 2.B 若Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液先混合,反应生成NaOH和BaCO3,过滤后再加入硫 酸溶液生成Na2SO4和H2O,溶液呈中性;若Na2CO3溶液与硫酸先混合,反应后溶液中溶质为Na2SO4,再加入Ba(OH)2溶液,反应生成NaOH和BaSO4,溶液呈碱性;若Ba(OH)2溶液与硫酸先混合,反应 生成BaSO4和H2O,过滤后再加入Na2CO3溶液,溶液呈碱性。 故按题意混合三种溶液,最终所得溶液呈中性或碱性。 3.B 滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH溶液的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH由小变大,B项正确;滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。 4.C 室温下,将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液中氢氧根离子浓度由1×10-3mol·L-1变为1×10-5mol·L-1,故c(H+)=1×10-9mol·L-1,A项错误;氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质,所以两种溶液等体积混合时,氢氧根离子浓度等于二者氢氧根离子浓度之和的一半,即混合溶液中氢氧根离子浓度= (10-5+10-1)mol·L-1≈0.05mol·L-1,所以氢离子浓度为2×10-13mol·L-1,则溶液的 pH=-lg(2
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- 新课标高考化学第八单元 水溶液中的离子平衡 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 新课 标高 化学 第八 单元 水溶液 中的 离子 平衡 考点 规范 23 电离 溶液 酸碱