九年级科学部分 第6讲 物质及其变化 浙教版Word文件下载.docx
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A、酸、碱、盐都一定含有氧元素
B、碱一定含有氧元素,盐不一定含氧元素
C、酸一定含有氢元素,盐一定不含有氢元素
D、盐一定含有金属元素,碱一定不含有金属元素
考点:
氧化物、酸、碱和盐的概念;
物质的元素组成.专题:
物质的分类.
分析:
电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐.
解答:
A、碱中一定含有氧元素,酸和盐中不一定含有氧元素.错误;
B、碱一定含有氧元素,盐不一定含氧元素.正确;
C、酸一定含有氢元素,盐中可能含有氢元素,例如硫酸氢钠属于盐,其中含有氢元素.错误;
D、盐中不一定含有金属元素,例如碳酸氢铵属于盐,其中不含有金属元素;
碱中可能含有金属元素,例如氢氧化钠属于碱,其中含有金属元素--钠元素.错误.
故选B.
例2、(2013•黄冈)下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是( )
A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu(NO3)2
B、AgNO3、NaCl、Mg(NO3)2、NaOH
C、Ca(OH)2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
A
例3:
下列各组中的物质,能在溶液中大量共存的是( )
A、KNO3、NaCl、NaOHB、KOH、Na2CO3、HClC、KNO3、NaOH、FeC13D、AgNO3、BaC12、HNO3
例4、下列物质的转变,不能一步实现的是( )
A、CuO→Cu(OH)2B、K2SO4→KOHC、FeCl3→Fe(NO3)3D、CaCO3→CaCl2
例5:
在一定条件下,下列物质间的转化不能一步实现的是( )
A、CO2→CaCO3B、NaNO3→NaClC、NaOH→Na2SO3D、CuCl2→Cu
B
6、图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化,其中可能得图2所示变化关系的是( )
A、甲B、乙C、丙D、丁
例6、向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中,不断慢慢滴入稀H2SO4至过量,有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如图所示,其中正确的是( )
A、B、C、D、
.
故选D
例7、只用一种试剂,对下列物质的鉴别不能实现的是( )A、NaOH、NaCl、CaCO3三种固体
B、NaOH、NaCl、HCl三种溶液
C、CaCl2、BaCl2、HCl三种溶液
D、CuO、木炭、Fe3O4三种粉末
故选C
例8、根据现象写出相应分子式:
ABCD
H2SO4、Ba(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4
【课堂导入】
一日三餐,我们离不开食盐;
改良土壤酸性,少不了熟石灰;
化学实验,常用到酸,碱,盐。
我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。
【内容讲解】
1、同步知识
知识点一:
常考点清单练习:
1、温度表示物体的冷热程度。
测量温度需要温度计。
2、摄氏温度规定了两个定点温度:
标准
大气压下冰水混合物的温度为0摄氏度,沸水的温度为100摄氏度。
3、摄氏温度的单位是用。
C表示,-4。
C应读作负4摄氏度。
4、温度计的原理是液体的热胀冷缩。
5、使用温度计前,首先要估计被测物体的温度,选择适当的温度计,必须使温度计的玻璃泡与被测物体充分接触。
等温度计中的液面稳定后,才能读数,视线要跟温度计中的液面相平。
6、体温计的测量范围一般是35。
C到42。
C,分度值精确到0.1。
C。
7、物质由固态变成液态的现象叫熔化,由液变成固态的现象叫凝固。
8、固体可以分为晶体和非晶体。
9、晶体在熔化过程中,要不断吸热,但温度不变,直到完全熔化,温度才上升。
10、晶体熔化时的温度叫熔点,标准大气压下,冰的熔点是0。
C。
11、凝固成晶体的过程中,要不断放热,温度不变,直到完全凝固,温度才下降。
12、凝固成晶体的温度叫凝固点,标准大气压下,水的凝固点是0。
13、熔化过程要吸热,凝固过程要放热(填“吸热”或“放热”)。
14、物质由液态变成气态的现象叫汽化。
汽化有两种方式:
一种叫蒸发,另一种叫沸腾。
15、蒸发是在液体表面发生的汽化现象,一般说蒸发是比较缓慢的。
16影响蒸发快慢的因素主要有温度、表面积大小、空气流动快慢。
17、蒸发是一个吸热过程,有制冷作用。
18、沸腾是在液体内部与表面同时发生的汽化现象。
19、液体沸腾时的温度叫沸点,标准大气压下水的沸点是100。
20、液体沸腾时要继续吸热,但温度不变。
21、物质由气态变成液态的现象叫液化,液化是一个放热过程。
22、使气体液化的方法有加压和降温。
城镇居民使用的液化石油气,是用加压的方法使石油气液化的。
23、物质由固态直接变成气态的现象叫升华。
物质由气态直接变成固态的现象叫凝华。
24、升华是一个吸热过程,凝华是一个放热过程(“吸热”或“放热”)
知识点二:
探究酸的性质
一、酸:
酸是在水中电离时,生成的阳离子都是(H+)这一种粒子的一类物质
酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+
二、酸碱指示剂
1).定义:
在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.
2)常见的酸碱指示剂有:
紫色石蕊试液和无色酚酞试液.
3)作用:
可以定性地测量溶液的酸碱性.
4)常见的酸碱指示剂变色情况
指示剂
酸性溶液(PH<
7)
碱性溶液(PH>
石蕊试液(紫色)
红色
蓝色
酚酞试液(无色)
无色
蓝色石蕊试纸
不变色
红色石蕊试纸
不变色
结论:
①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试
液不变色。
三、盐酸的性质:
【实验探究1:
】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液,溶液呈蓝色;
再逐滴滴入盐酸,溶液颜色有什么变化?
由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色
HCl+NaOH=NaCl+H2O
【思考】胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗,药片的主要成份是氢氧化铝,为什么能用它来治疗胃酸过多呢?
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
【实验探究2:
】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,你看到什么现象?
蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应,产生的气体通过澄清石灰水,观察现象?
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-的检验:
加盐酸,能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【实验探究3:
】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸,振荡,过会儿观察现象?
铁锈消失,溶液变成黄色
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸,微微加热,观察现象?
黑色粉末消失,溶液变成蓝色
2HCl+CuO=CuCl2+H2O
【实验探究4:
】A、情景和问题的提出
稀盐酸可以用于除铁锈,可观察到铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色,反应的化学方程式为
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
可是,后来看到铁表面有气泡生成,而铁锈中的氧化铁与稀盐酸反应时却没有气体产生,那么这气体是怎么来的?
是什么?
是否是铁与稀盐酸反应产生的呢?
B、你的假设是:
铁等金属能与酸反应产生气体。
C、设计实验:
D实验结论:
铁等金属能跟稀盐酸反应产生气体,且产生的气体是氢气。
也说明了酸溶液能跟许多金属反应产生氢气。
锌、铁与稀盐酸反应的化学方程式是:
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
E、应用:
1、除锈:
在用稀盐酸除铁锈时,酸不能太多,且放置时间也不能太长,不然稀盐酸会继续跟铁反应。
2、制取氢气:
实验室中可用稀盐酸或稀硫酸来制
取氢气。
四、稀硫酸酸性实验:
[实验1]:
在盛锌的试管中滴入稀硫
酸,观察现象。
现象:
锌粒表面产生大量气泡。
化学方程式:
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
[实验2]:
在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。
黑色氧化铜溶解、消失,溶液变成蓝色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
[实验3]在盛有氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸,观察现象。
蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色。
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
[实验4]:
在盛有无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸,观察现象。
产生白色沉淀。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
SO42—的检验方法:
滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
检验Cl-和SO42—时,要加几滴稀硝酸,目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。
因为CO32—与AgNO3或BaCl2溶液接触时,也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成,但这些沉淀都溶于稀硝酸。
如
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2↑+H2O
而AgCl和BaS
O4则不溶于稀硝酸,所以在检验时一定要加些稀硝酸,如果白色沉淀不溶解,才能确认有Cl-或SO42-。
溶液有可能同时存在Cl-和SO42-时,先检验哪种离子?
应该先检验SO42-,而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂。
且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。
因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42-浓度较大,若先检验Cl-,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4(微溶)沉淀,而干扰Cl-的检验。
酸的共性(通性).
①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色。
②、酸+金属=盐+氢气
③、酸+金属氧化物=盐+水
④、酸+碱〓盐+水
⑤、酸+盐=新盐+新酸
知识点三:
探究碱的性质
一.什么是碱
碱的涵义:
碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
二、碱的性质
1.碱能跟酸碱指示剂反应
[实验1]在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察溶液颜色的变化。
再取两片PH试纸,分别放入两支试管中,再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水,观察颜色变化,现象填入下表中。
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.
【思考】:
这里为什么要说成“碱溶液”,而不直接说成“碱”?
因为有些碱不
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