人教版高中化学选修三测试题及答案全套Word文档下载推荐.docx
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5.下列符号中表示电子云伸展方向的是( )
A.K、L、M、NB.s、p、d、f
C.px、py、pzD.↑、↓
6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是( )
A.H、Li、Na、KB.I、Br、Cl、F
C.Na、Mg、Al、SiD.Si、Al、Mg、Na
7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布分别为( )
A.ns2和ns2np4B.ns1和ns2np4
C.ns2和ns2np5D.ns1和ns2
8.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差,该原子核内质子数为( )
A.18B.16C.8D.6
9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是( )
A.第四周期第ⅦB族B.第五周期第ⅢB族
C.第六周期第ⅦB族D.第六周期第ⅢB族
10.元素的原子核外有四个电子层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,则此元素是( )
A.SB.FeC.SiD.Cl
11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,以下认识正确的是( )
A.镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量
B.镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量
C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同
D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似
12.
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>
W
B.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q<
C.原子半径:
T>
Q>
R
D.含T的盐溶液一定显酸性
13.下列各组表述中,两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C.最外层电子数是核外电子总数的
的原子和价电子排布为4s24p5的原子
D.2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子
14.有关核外电子运动状态的描述错误的是( )
A.核外电子质量很小,在原子核外做高速运动
B.核外电子的运动规律与普遍物体不同,不能用牛顿运动定律来解释
C.在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
D.在电子云示意图中,小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
15.下列能级能量最高的是( )
A.5sB.2pC.3dD.4s
二、填空题(共3小题)
16.回答下列问题:
(1)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,Au原子最外层电子排布式为________。
(2)某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1,该元素处于元素周期表的第________周期第________族。
(3)某元素位于周期表中第四周期ⅤA族,则该元素的名称是________,价电子排布式为________。
17.元素X的原子核外K层和L层的电子总数等于M层和N层的电子总数,则元素X是________,其离子结构示意图是________。
18.有A、B、C、D、E五种元素,其核电荷数按A、B、C、D、E的顺序依次增大,A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,C是地壳中含量最多的元素,C、D原子的最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24,E的核电荷数比D的多一个。
(1)推断A、B、C、D、E各是什么元素。
________________________________________________________________________。
(2)写出它们的最外层电子的排布式。
答案解析
1.【答案】A
【解析】
2.【答案】C
【解析】由于同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,故ⅦA族的原子半径不一定比上一周期ⅠA族元素原子半径大,如r(Li)>
r(S)>
r(Cl);
对于核外电子层结构相同的单核离子和原子,半径是不同的;
质子数相同的不同单核粒子,阴离子半径>
原子半径>
阳离子半径;
同周期主族元素,原子序数增大,原子半径减小。
3.【答案】D
4.【答案】D
【解析】由题意推知,该元素的外围电子排布为4s2。
故该元素位于第四周期第ⅡA族。
5.【答案】C
【解析】s能级电子云的形状为球形,所以电子云无伸展方向,p能级电子云的形状为哑铃形,所以px、py、pz表示p能级电子云伸展方向。
6.【答案】A
【解析】第一电离能数值越小,原子越容易失去一个电子;
反之,越难失去一个电子。
因此,元素的第一电离能依次减小,即原子失去一个电子的能力增强。
A项,四种元素处于同一主族,随着电子层数的增加,元素的第一电离能逐渐减小,正确;
B项,四种元素也处于同一主族,但电子层数逐渐减小,第一电离能逐渐增加,错误;
同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈增大趋势,但ⅡA族为全满结构,第一电离能较大,C、D错误。
7.【答案】C
【解析】本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。
由于AB2为离子化合物,故A显+2价。
又由于A和B均为主族元素,所以A为ⅡA族元素,最外层有2个电子,电子排布为ns2;
B为ⅦA族元素,原子最外层有7个电子,电子排布为ns2np5。
8.【答案】B
【解析】元素原子的原子核外有三个电子层,第一层电子数只能为2,第二层电子数只能为8,最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差,即第三层(最外层)电子数为8-2=6,则原子核外电子数为2+8+6=16,所以质子数为16。
9.【答案】D
【解析】最大能层数为6,所以在第六周期。
由外围电子排布式为4f75d16s2知该元素在f区,综上可知该元素为镧系元素,位于第ⅢB族。
10.【答案】B
【解析】某元素原子核外有四个电子层,其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍,说明该元素的3d的电子数是2×
3=6,其核外电子数=2+8+8+6+2=26,原子核外电子数=原子序数,所以该元素是Fe元素。
11.【答案】A
12.【答案】D
【解析】T为Al、Q为Si、W为S、R为N。
NH3的稳定性大于H2S,A项正确;
H2SiO3的酸性小于H2SO4,B项正确;
AlCl3溶液显酸性,而NaAlO2溶液显碱性,D项错误。
13.【答案】B
【解析】A项,3p能级有一个空轨道的基态原子,该原子3p能级有2个电子,核外电子排布式为1s22s22p63s23p2,二者核外电子排布相同,为同一原子,不符合题意;
B项,M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2,二者原子核外电子排布不相同,不表示同一原子,符合题意;
C项,最外层电子数是核外电子总数的
的原子,若最外层电子数为1,则核外电子总数为5,最外层电子排布为2s22p1,最外层电子数为3,与假设相矛盾,故舍去;
若最外层电子数为2,则核外电子总数为10,最外层电子排布为2s22p6,最外层电子数为8,与假设相矛盾,故舍去;
若最外层电子数为3,则核外电子总数为15,最外层电子排布为3s23p3,最外层电子数为5,与假设相矛盾,故舍去;
若最外层电子数为4,则核外电子总数为20,最外层电子排布为4s2,最外层电子数为2,与假设相矛盾,故舍去;
若最外层电子数为5,则核外电子总数为25,最外层电子排布为4s2,最外层电子数为2,与假设相矛盾,故舍去;
若最外层电子数为6,则核外电子总数为30,最外层电子排布为4s2,最外层电子数为2,与假设相矛盾,故舍去;
若最外层电子数为7,则核外电子总数为35,最外层电子排布为4s22p5,最外层电子数为7,假设成立,二者为同一原子,不符合题意;
D项,2p能级有一个未成对电子的基态原子,该原子2p能级有1个电子或5个电子,价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子,可能为同一原子,不符合题意。
14.【答案】C
【解析】核外电子具有质量小、运动速度快,运动规律不符合宏观物体的运动规律等特点;
电子云图中的每个小黑点并不代表电子个数和运动轨迹,而是代表电子在该空间出现的概率,黑点越密集,表示电子在核外空间单位体积内出现的机会越多,C错误。
15.【答案】A
【解析】原子的核外电子排布遵循能量最低原理,绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序:
1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f,所以电子能量最高的是5s。
16.【答案】
(1)5d106s1
(2)四 ⅢA (3)砷 4s24p3
(1)Cu原子核外有29个电子,其核外电子排布式为[Ar]3d104s1,Au与Cu同族,则Au原子的最外层电子排布式为5d106s1。
(2)该元素为主族元素,根据电子层数=周期序数,主族序数=价电子数,该元素位于第四周期ⅢA族。
(3)由于该元素为主族元素,价电子数=主族序数,周期序数=电子层数,可知其价电子排布式为4s24p3,为33号元素砷。
17.【答案】Ca
【解析】元素X有M、N层电子,则K、L层必充满即电子总数为10,M层为8个电子,N层为2个电子,故为Ca。
18.【答案】
(1)A是碳元素,B是氮元素,C是氧元素,D是硫元素,E是氯元素
(2)A:
2s22p2;
B:
2s22p3;
C:
2s22p4;
D:
3s23p4;
E:
3s23p5
【解析】A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍,因此其核外电子排布式为1s22s22p2,A为碳元素,由C是地壳中含量最多的元素,C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24,C核电荷数小于D的,可知C元素为O,D元素为S,B的核电荷数处于A与C之间,因此B元素为N,E的核电荷数比D的多一个,因此E元素为Cl。
它们的最外层电子的电子排布式分别为
A:
3s23p5。
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试卷
1.NH3分子的空间构型是三角锥形,而不是正三角形的平面结构,其充分的理由是()
A.NH3分子是极性分子
B.分子内3个N—H键的键长相等,键角相等
C.NH3分子内3个N—H键的键长相等,3个键角都等于107.3°
D.NH3
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