届武汉市高考化学统考试题Word格式文档下载.docx
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Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。
下列叙述错误的是()
A.氢化物的稳定性顺序为:
X>Z>Y
B.元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C.元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
D.元素Z的含氧酸具有强氧化性
4.如表所示有关物质检验的实验结论正确的是()
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该溶液一定含有SO32-
C
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体一定是SO2
D
将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有浑浊
说明酸性:
H2SO3>H2CO3
A.AB.BC.CD.D
5.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是
实验操作
现象
结论
向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体
出现黑色沉淀
H2S的酸性比H2SO4强
向4mL0.01mol·
L-1KMnO4酸性溶液中分别加入2mL0.1mol·
L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·
L-1H2C2O4溶液
后者褪色所需时间短
反应物浓度越大,反应速率越快
将铜粉放入10mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝,有黑色固体出现
说明金属铁比铜活泼
向蔗糖中加入浓硫酸
变黑、放热、体积膨胀,放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有吸水性和强氧化性,反应中生成C、SO2和CO2等
6.将0.48g镁粉分别加入10.0mL下列溶液,反应6小时,用排水法收集产生的气体,溶液组成与H2体积(已换算成标准状况)的关系如下表。
下列说法不正确的是
实验
1
2
3
4
5
6
7
溶液组成
H2O
1.0mol/LNH4Cl
0.1mol/LNH4Cl
1.0mol/LNaCl
1.0mol/LNaNO3
0.8mol/LNH4Cl+
0.2mol/LNH3·
0.2mol/LNH4Cl+
0.8mol/LNH3·
V/ml
12
433
347
160
14
401
349
A.由实验2、3可得,
浓度越大,镁和水反应速率越快
B.由实验1、4、5可得,Cl-对镁和水的反应有催化作用
C.由实验3、7可得,反应过程产生的Mg(OH)2覆盖在镁表面,减慢反应
D.无论酸性条件还是碱性条件,
都能加快镁和水的反应
7.某工厂排放的污水只可能含Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、SO32-、SO42-和Cl-中的几种(忽略由水电离产生的H+、OH-)。
将试样平均分成甲、乙、丙各l00mL三份,每次均加入足量的试剂,设计如下实验。
下列说法正确的是()
A.废水可能含有Na+、K+、Fe3+
B.可能存在的离子用焰色反应进一步检验确认
C.废水一定含有Cl-、SO42-和Mg2+,且c(Cl-)=0.2mol·
L-1
D.废水一定不含SO32-、Cl-、NH4+、Na+、K+、Fe3+
8.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。
下列说法正确的是
A.该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移
B.该装置将化学能转化为光能和电能
C.a电极的反应式为3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
D.每生成3molO2,有88gCO2被还原
9.下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是()
A.I3AsF6晶体中存在I3+离子,I3+离子的几何构型为V形
B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为H<C<O
C.水分子间存在氢键,故H2O的熔沸点及稳定性均大于H2S
D.第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn
10.我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置,利用如右图装置可实现:
H2S+O2→H2O2+S。
已知甲池中有如下的转化:
下列说法错误的是:
A.该装置可将光能转化为电能和化学能
B.该装置工作时,溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池
C.甲池碳棒上发生电极反应:
AQ+2H++2e-=H2AQ
D.乙池①处发生反应:
H2S+I3-=3I-+S↓+2H+
11.下列实验操作能产生对应实验现象的是
实验现象
用玻璃棒蘸取氯化铵溶液,点在红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
向盛有K2Cr2O7溶液的试管中滴加浓硫酸,充分振荡
溶液由橙黄色逐渐变为黄色
向FeCl3溶液中加入KI溶液,再加入苯,充分振荡,静置
溶液分层,上层呈紫色
向蔗糖在硫酸催化下水解后的溶液中,加入新制
氢氧化铜悬浊液并加热
出现砖红色沉淀
12.室温下,用0.20mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL0.20mol/L的NaHSO3溶液,滴定过程中溶液的pH变化和滴加NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是()
A.溶液中水的电离程度:
b>
a>
c
B.pH=7时,消耗的V(NaOH)<
10.00mL
C.在室温下K2(H2SO3)约为1.0×
10-7
D.c点溶液中c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)
13.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。
是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是
A.分子式为C10H12
B.一氯代物有五种
C.所有碳原子均处于同一平面
D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
14.一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是()
A.该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·
B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2:
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
15.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子,五种化合物间的转化关系如图所示。
A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B.Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。
实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,有强腐蚀性,不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
回答下列问题:
I.SO2Cl2的制备
(1)水应从___(选填“a”或“b”)口进入。
(2)制取SO2的最佳组合是___(填标号)。
①Fe+18.4mol/LH2SO4
②Na2SO3+70%H2SO4
③Na2SO3+3mo/LHNO3
(3)乙装置中盛放的试剂是___。
(4)制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中,原因是___。
(5)反应结束后,分离甲中混合物的最佳实验操作是___。
II.测定产品中SO2Cl2的含量,实验步骤如下:
①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液,充分振荡、过滤、洗涤,将所得溶液均放入锥形瓶中;
②向锥形瓶中加入硝酸酸化,再加入0.2000mol·
L-1的AgNO3溶液l00.00mL;
③向其中加入2mL硝基苯,用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④加入NH4Fe(SO4)2指示剂,用0.1000mol·
L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+,终点所用体积为10.00mL。
已知:
Ksp(AgCl)=3.2×
10-10Ksp(AgSCN)=2×
10-12
(6)滴定终点的现象为___。
(7)产品中SO2Cl2的质量分数为___%,若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下:
①CH3CN在酸性条件下可水解生成CH3COOH。
②CH2=CH-OH和CH3OOH均不稳定。
(1)C生成D的反应类型为_______________。
G中含氧官能团的名称为_____。
B的名称为_____。
(2)沙芬酰胺的结构简式为_____。
(3)写出反应
(1)的方程式_____。
分析反应
(2)的特点,写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____(蛋白质的结构用
表示)。
(4)H是F相邻的同系物,H的苯环上有两个处于对位的取代基,符合下列条件的H的稳定的同分异构体共有_____种。
①苯环上仍然有两个处于对位的取代基;
②能与NaOH溶液反应;
(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备B的合成路线,在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式(无机试剂任选,氧化剂用[O]表示,还原剂用[H]表示,连续氧化或连续还原的只写一步)。
________________________
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.苯酚是一种重要的有机化工原料。
利用苯酚合成己二醛[OHC(CH2)4CHO]和尼龙6(
)的合成路线如图:
①
②
+NH2OH
+H2O
(1)由A制取B的反应类型为___,C的系统命名为___。
(2)E的结构简式为___。
(3)写出合成尼龙6的单体(
)的分子式___。
(4)己二醛与足量银氨溶液反应的化学方程式为___。
(5)己二醛的同分异构体中既含五元环结构,又含“
”结构的有___种(不考虑立体异构)。
其中核磁共振氢谱有三组峰的结构简式有___(任写一种)
(6)写出以溴乙烷为原料制备甲醛的合成路线___(无机试剂任选)。
19.(6分)砷元
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- 武汉市 高考 化学 统考 试题