人教版中考模拟化学试题I卷模拟Word文档下载推荐.docx
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A.滤液中一定没有银离子
B.滤渣中一定含有金属单质M
C.滤渣中一定含有单质铜
D.加入的金属M可能是单质铁
4.下列曲线图与实验事实相一致的是()
A.
向一定体积HCl溶液中滴加NaOH溶液
B.
t1℃,向一定量饱和NaCl溶液中不断加入蔗糖
C.
向一定量的HCl和CaCl2混合液中滴入Na2CO3溶液
D.
向CuCl2和H2SO4的混合液中加入过量Ba(OH)2溶液
5.下列除去杂质的方法错误的是
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
()
加水溶解、过滤、蒸发
B
高温煅烧至固体质量不再改变
C
通过灼热的足量的铜网
D
溶液()
滴加适量氢氧化钙溶液,过滤
A.A
B.B
C.C
D.D
6.实验室用双氧水制氧气和大理石与盐酸反应制二氧化碳相比较,不正确的是
A.反应都不需要加热
B.反应原理都是分解反应
C.所用药品的状态相同
D.都能用排空气法收集气体
7.化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。
下列选项不正确的是()
A.变化与守恒:
依据砂糖灼烧后得到黑色物质,可推测砂糖中含有碳元素
B.模型与推理:
鱼类能在水中生活,证明水中溶有氧气
C.宏观与微观:
金刚石和石墨二者物理性质不同,原因是碳原子排列方式不同
D.探究与创新:
探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂,只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
8.溶液是一种重要的混合物.下列有关溶液的说法正确的是()
A.溶液具有均一性和稳定性,因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B.饱和溶液是一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解该物质的溶液
C.不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D.一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
9.下列有关溶液的说法中,不正确的是
A.溶液都是无色、透明的
B.溶液是均一、稳定的混合物
C.溶液由溶质和溶剂组成
D.固体的溶解度与温度有关,与溶剂质量无关
10.下图是小明同学做的有关氧气、二氧化碳的制取、收集及性质实验,正确的是()
实验室制CO2
收集CO2
收集O2
铁丝燃烧实验
11.下列化学用语书写正确的是()
A.氦气:
B.两个金原子:
C.铝离子:
D.硫酸铁:
12.高铁酸钾(K2FeO4)是一种具有氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能的新型、高效的水处理剂。
它与水发生反应的化学方程式为:
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8X+3O2↑,则X的化学式为
A.K2O
B.KOH
C.K
D.K2O2
13.下列关于生活和健康常识的说法不正确的是
A.医疗上用酒精杀菌消毒
B.饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
C.用碳酸氢钠焙制糕点
D.用甲醛溶液使水产品保鲜
14.类推是学习中常用的思维方法。
现有以下类推结果,其中错误的是()
①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应;
②碱的水溶液显碱性,所以显碱性溶液一定是碱溶液;
③单质只含一种元素,所以含一种元素的物质一定是单质;
④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物。
A.只有①
B.只有①②③
C.只有②③④
D.①②③④
二、填空题
15.某化学兴趣小组的同学用如图1所示的装置测定空气中氧气的含量,请回答下列问题:
(1)装置中电热棒的作用是____;
(2)燃烧匙中红磷燃烧的主要现象是____,反应的文字表达式是____;
(3)当红磷燃烧完毕,装置冷却至室温,打开弹簧夹,看到烧杯中的水沿导管进入集气瓶,约占集气瓶内空气体积的___,由此可以得出有关空气组成的结论是____;
(4)若实验后发现,进入集气瓶中的水偏少,你认为原因可能有____、____;
(写两点)
(5)气体压力传感器可用于检测密闭体系内的气压变化,并以数字、图像等多种形式形象地显示出来。
某同学用压力传感器测出实验过程中集气瓶内气压-时间关系如图2所示。
①图2中BC段气压变化的原因是_____;
②导致DE段气压变化的实验操作是____。
16.汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放,其中某一反应过程的微观变化如图所示。
请回答下列问题:
(1)化学反应前后种类没有发生改变的微粒是_________(填“分子”或“原子”)。
(2)丙中碳元素的化合价为_________。
(3)已知丁是一种单质,则丁的化学式是_________。
(4)该反应的化学方程式为____________________________________________。
17.
用微粒符号、数字或化学方程式回答下列问题:
(1)保持水的化学性质的微粒是
。
(2)水通电分解过程中,不变的微粒是
、
(3)实验室制取CO2固体药品的阴离子
(4)硝酸铵中N元素的化合价
(5)CO2通入紫色的石蕊试液,溶液变红色
18.“配制溶质质量分数一定的溶液”是我市初中学生化学实验的考查内容之一。
请你仔细阅读并结合平时实验的实际操作,回答有关问题:
(1)下列初中化学常用的一些实验仪器,其中常用于吸取和滴加少量液体的
(填仪器名称)。
(2)若要用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的食盐溶液,配制过程中需要用到上述仪器组合有
(填字母编号)。
A.①②③⑤
B.①③⑤⑥
C.①③④⑤
(3)配制
(2)中食盐溶液需要进行以下四个基本步骤:
①通过计算,配制上述食盐溶液需要固体氯北钠3g,水47g(或47mL)
②将托盘天平调节平衡后,把固体氯化钠直接放在左盘上称量,然后倒入烧杯中
③用量筒量取47mL水,倒入盛有氯化钠的烧杯中,用玻璃棒搅拌使其全部溶解
④将配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞,贴好标签
在上述实验操作步骤中,存在明显操作失误的步骤是
(填序号)。
19.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题:
(1)写出化学符号:
①硫离子____;
②三个钠原子_____;
③氩气__________。
(2)请从上表中查出关于硅元素的一条信息:
___________________________________。
(3)第3横行(周期)中属于金属元素的是__________填一种),该元素的离子与Cl—形成的化合物的化学式为______________。
三、实验题
20.根据所学知识并结合如图所示装置回答下列问题:
(1)图中标有①、②的仪器名称:
①_____;
②_____.
(2)若选择A和C装置制取并收集氧气,则要对A装置进行的改进是_____,证明氧气已收集满的操作是_____.
(3)为了得到较为纯净的氧气,应该选择_____装置来收集氧气(填字母代号).
(4)氧气的性质如图F把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中,观察到明亮的蓝紫色火焰,集气瓶中水的作用是_______________________________.
四、简答题
21.随着人们生活水平的提高,环保、能源问题越来越引起人们的重视。
(1)目前人类需要的能量主要来自化石燃料的燃烧,化石燃料包括煤、石油和_________等。
汽车尾气中含CO、NO,这两种气体在催化剂作用下,可转化为两种无毒气体(其中一种是空气中体积分数最大的气体),该反应化学方程式为______________________________。
(2)登山运动员可用氢化钙(CaH2)与水反应制取氢气,用作燃料。
氢化钙中钙元素和氢元素的质量比为________________,实验室点燃氢气前应该进行的操作是______________。
(3)在一些边远的农村地区,木柴仍然是常用燃料。
燃烧木柴时,常把木柴架空,其目的是___________。
五、推断题
22.某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中,共含
和
-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中含有的三种离子是______。
(2)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的______(填写离子符号)转化为沉淀,经过滤后的废水主要含______,可用来浇灌农田。
23.如图中B、C、D、E是初中化学常见的四种不同类别的无机化合物。
物质A是应用最广泛的金属,图中“——”表示相连物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系(部分物质间的反应在其溶液中进行)。
(1)物质E是_____(填化学式),它的一种用途_____。
(2)B溶液中含有的阳离子是_____(填离子符号)。
(3)C与B反应属于_____反应(填基本反应类型)。
(4)写出A与D的反应化学方程式_____。
六、科学探究题
24.A、B两组同学在实验室做酸碱的中和反应时,A组同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,B组同学向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,均没有明显现象,实验结束后他们的废液都回收到老师讲台上的废液缸内,考虑到废液要处理达标后才能排放,研究小组对废液缸中溶质的成分进行探究。
取少量废液缸中废液于试管中,向其中滴加酚酞溶液,发现溶液变红,则:
(1)废液缸中溶质一定没有的物质是_______(填化学式)。
(2)废液缸中溶质一定有的物质是_________(填化学式)。
(3)对于废液缸中废液可能存在的物质,研究小组提出三种猜想:
①NaOH
②Ca(OH)2
③____________(填化学式)
(4)为了验证猜想③成立,研究小组提出取少量废液缸中废液于试管中,向其中加入适量碳酸钠溶液,生成白色沉淀,再滴加酚酞溶液发现溶液变红,则证明猜想③成立,你是否赞成?
_______(填“是”或“否”)。
(5)若猜想①成立,小明同学取少量废液缸中废液于试管中,向其中通入适量二氧化碳,现象为________,原因是____________。
七、计算题
25.近年来,永定区大力发展光电电子等新型工业,有效推动区域经济发展的转型升级,硅是光电电子的关键材料,工业上可用碳在高温下还原石英砂(主要成分是SiO2)获得,反应原理是SiO2+2C
Si+2CO↑。
现需生产7吨纯度为96%的粗硅,需要SiO2的质量
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