高二化学教案《水溶液中的离子平衡》教学设计Word文档格式.docx
- 文档编号:13947100
- 上传时间:2022-10-15
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:19.96KB
高二化学教案《水溶液中的离子平衡》教学设计Word文档格式.docx
《高二化学教案《水溶液中的离子平衡》教学设计Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高二化学教案《水溶液中的离子平衡》教学设计Word文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
如H2S的电离方程式为H2S______________
(3)多元弱碱用一步电离来表示:
如Fe(OH)3________________________________。
2、电离平衡的特征:
弱、等、动、定、变
3、电离平衡常数
(1)定义:
在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的______________与溶液中未电离的分子的________之比是一个常数,用符号___表示
(2)电离常数表示方法:
对于AB?
A++B-,K=___________________
(3)意义:
表示弱电解质的电离能力。
一定温度下,K越大,弱电解质的电离程度______。
(4)影响因素:
K只与_____有关,对同一电解质,温度升高,K_____。
4、影响电离平衡的因素
(1)内因
:
电解质本身的性质决定电解质电离程度的大小
(2)外因:
a温度:
由于电离过程吸热,温度改变,平衡移动,升温促进电离,平衡_____移动
b浓度:
电解质浓度降低(加水稀释),电离平衡_____移动,电离程度____;
电解质浓度增大(加电解质),电离平衡____移动,电离程度____;
电解质溶液浓度越小,电离程度越大
c同离子效应:
加入含弱电解质离子的强电解质,抑制电离,电离平衡_____移动
d反应的离子:
加入能与电解质电离出的离子反应的离子,促进电离,电离平衡_____移动
【例题1】已知0.1mol·
L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH?
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( )
A.加少量烧碱溶液 B.升高温度
C.加少量冰醋酸
D.加水
【例题2】1、现有①硫酸铜晶体、②碳酸钙固体、③纯磷酸、④硫化氢、⑤三氧化硫、⑥金属镁、⑦石墨、⑧固态苛性钾、⑨氨水、⑩熟石灰固体,其中
(1)属于强电解质的是________(填序号,下同);
(2)属于弱电解质的是
(3)属于非电解质的
;
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是
(5)能导电的是
知识点2
水的离子积
溶液的酸碱性
1、水的离子积
a、表达式:
___________________常温下:
Kw=________________,此时c(H+)=
c(OH-)=__________________________
b、影响因素:
Kw只受________影响,温度越高,Kw________
c、适用范围:
Kw不仅适用于纯水,也适用于稀的解质水溶液
2、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
溶液酸碱性
任意温度c(H+)与c(H+)的关系
c(H+)的范围(mol/L)(25
℃)
pH范围(25
中性溶液
c(OH-)___c(H+)
c(H+)___1.0×
10-7
__7
酸性溶液
碱性溶液
【例题3】25℃时,0.01mol·
L-1的H2SO4溶液中,水电离出的c(H+)是( )
A.0.01mol·
L-1B.0.02mol·
L-1C.1×
10-12mol·
L-1D.5×
10-13mol·
L-1
【例题4】下列溶液一定显碱性的是( )
A.溶液中c(OH-)>
c(H+)B.溶液中含有OH-C.滴加甲基橙后溶液显红色D.滴加甲基橙后溶液显黄色
知识点3
PH的计算
1.计算方法
pH=_______________,求pH的关键是求溶液中的c(H+)。
2、强酸强碱溶液混合后pH的计算
溶液类型
相关计算
两种强酸混合
强酸c2:
c2(H+)(强酸c1:
c1(H+))→c(H+)混=V1+V2(c(H+)1V1+c(H+)2V2)→pH
两种强碱混合
强碱c2:
c2(OH-)(强碱c1:
c1(OH-))→c(OH-)混=V1+V2(c1(OH-)V1+c2(OH-)V2)→c(H+)=c(OH-)混(Kw)→pH
强酸强碱混合
恰好完全反应
显中性,常温下pH=7
酸过量
先求c(H+)混=V酸+V碱(c(H+)酸V酸-c(OH-)碱V碱)→pH
碱过量
先求c(OH-)混=V碱+V酸(c(OH-)碱V碱-c(H+)酸V酸)→c(H+)混=c(OH-)混(Kw)→pH
3、稀释后溶液pH的变化规律
(1)对于强酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH增大___个单位,即pH=a+n(a+n7)。
(3)对于弱酸溶液(pH=a)每稀释10n倍,pH的范围是:
__________________(即对于pH相同的强酸与弱酸稀释相同倍数,强酸pH变化的程度大)。
(4)对于弱碱溶液(pH=b)每稀释10n倍,pH的范围是:
__________________(即对于pH相同的强碱与弱碱稀释相同倍数,强碱pH变化的程度大)
【例题5】常温下,下列关于溶液稀释的说法中,正确的是( )
A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c(H+)=1×
10-6mol/L
C.将1L0.1mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2L,pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍,其pH=6
【例题6】pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合,pH为________
知识点4
酸碱中和滴定
1、操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)
(1)准备工作
①滴定管的检漏。
②洗涤:
分别取酸式滴定管和碱式滴定管各一支,用蒸馏水洗涤2~3次,再用标准酸液和待测碱液各润洗2~3次,润洗液必须从滴定管下端排出。
③装液:
向碱式滴定管中装入待测NaOH溶液
④赶气泡
⑤调液面:
将液面调至_______________
⑥记读数。
(2)滴定操作:
放出一定体积NaOH溶液于洗净的锥形瓶中,在锥形瓶的待测溶液中滴加2~3滴酚酞试液,开始滴定。
左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,两眼注视锥形瓶内溶液______。
①滴定速率:
先快后慢,逐滴加入,不能____________。
②终点的判断:
当滴入最后一滴,刚好使指示剂______,且半分钟内_______,即到终点,读数并记录。
(3)数据处理:
为减小误差,滴定时,要求重复实验2~3次,求_________。
2.常见误差分析
可能情况
导致c(待)=V(待)(c(标)·
V(标))
未用标准液润洗滴定管
未用待测液润洗移液管或所用的滴定管
用待测液润洗锥形瓶
洗涤后锥形瓶未干燥
标准液漏滴在锥形瓶外一滴
待测液溅出锥形瓶外一滴
将移液管下部的残留液吹入锥形瓶
滴前有气泡,滴后无气泡
滴前无气泡,滴后有气泡
滴前仰视,滴后平视
滴前平视,滴后仰视
滴前仰视,滴后俯视
达终点后,滴定管尖嘴处悬一滴标准液
【例题7】.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸浓度是在实验室中进行的实验。
请完成下列填空:
(1)配制100mL0.10mol·
L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤:
计算→称量→溶解→(冷却后)→_________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→_______→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签。
②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有:
天平(带砝码、镊子)、________、________。
(2)取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。
重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下:
实验编号
NaOH溶液的浓度(mol/L)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 水溶液中的离子平衡 化学教案 水溶液 中的 离子 平衡 教学 设计