高三化学试题高三化学阶段试题一 最新Word格式文档下载.docx
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容器内开始加入下列各组物质,达到平衡时逆反应速率最小的是
A.2molA和1molBB.1molA和1molB
C.1molA和2molBD.1molB和1molC
4.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学
键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;
现提供以下化学键的键能:
P—P198KJ·
mol—1、P—O360kJ·
mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为
498kJ·
mol—1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为
A.+1638kJ·
mol—1B.一1638kJ·
mol—1
C.一126kJ·
mol—1D.十126kJ·
5.已知当物质的量浓度相同时,碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多,则下列推论中正确的是
A.通入适量CO2于AlO2-溶液中,有CO32-生成
B.含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-
C.HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应
D.NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中
6.干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下:
物质
干燥效率
MgO
0.018
ZnCl2
0.8
CaO
0.2
ZnBr2
1.1
分析以上数据,下列有关叙述错误的是
A.MgO的干燥性能比CaO好
B.干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关
C.MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂
D.上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小
7.下列说法或表示正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由于可知单质B比单质A稳定
C.稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);
△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
D.在101kPa时,H2燃烧的热化学方程式为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H=-571.6kJ/mol,则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ/mol
8.InorganicSyntheses一书中,有一如图所示的装置,用以制备少量某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是
二、选择题(本题包括8小题,共32分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。
)
9、科学家研制出多种新型杀虫剂,以代替DDT,化合物A是其中一种。
下列关于这种化合物的说法正确的是
A.化合物A的化学式为C15H22O3
B.化合物A是芳香族化合物
C.化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应
D.1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应
10.假定把12C的相对原子质量定为24,把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数,而物质的量的概念不变。
则下列推断不正确的是
A.此时16O的相对原子质量为32
B.标准状况下,44gCO2的体积为11.2L
C.40gNaOH溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度为1mol·
L-1
D.44gCO2和28gCO含有相同数目的分子
11.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,
是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色处理剂。
工业是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为:
2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—===2FeO42—+3Cl—+5H2O
干法制备的主要反应为:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
下列有关说法不正确的是
A.高铁酸钾中铁显+3价B.湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子
C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子
D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质
12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.189
0.184
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
下列叙述正确的是
A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L>
MB.M与T形成的化合物有两性
C.Q、T两元素的氢化物分子间存在氢键D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
13.在合成氨反应中,开始充入amolN2和bmolH2,在一定条件下,反应达到平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是
A、B、0.1(a+b)C、33.3%D、
14.下列离子方程式中正确的是()
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全
电解
Ba2++OH—+H++SO42—BaSO4↓+H2O
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
C.三氯化铝溶液跟过量氨水反应:
Al3++3NH3·
H2OAl(OH)3↓+3NH4+
D.铜片投入稀HNO3溶液:
Cu+NO3-+4H+=Cu2++2H2O+NO↑
15.X元素的原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数。
Y元素最外层电子比X元素的最外层电子多2个,则X与Y形成的化合物为
A、X3Y2B、X2YC、XY2D、XY3
16.KO2的晶体结构与NaCl相似,可以看作是Na+的位置用K+代替,Cl-的位置用O2-代替,下列对KO2晶体结构的描述正确的是
A.和K+距离相同且最近的O2-共有8个
B.和K+距离相同且最近的K+共有12个
C.和K+距离相同且最近的O2–构成的多面体是正八面体
D.和K+距离相同且最近的O2–构成的多面体是正六面体
第Ⅱ卷(非选择题共86分)
三、(本题包括2小题共18分)
17.(6分)下列是某学习小组的同学关于某无色溶液中所含离子鉴别的实验设计方案。
请指出存在问题的实验方案,并说明理由(有几组写几组,不一定填满,多写倒扣分)。
A.加入KSCN溶液后,溶液不显红色,再加几滴氯水,溶液颜色变为红色。
说明原溶液中含Fe2+
B.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,可确定有SO42-存在
C.通入Cl2后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在
D.加入盐酸后,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定有CO32-
E.加入浓NaOH溶液并加热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,说明溶液中含NH4+
(1)
(2)(3)
18.(12分)某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。
他们设计了如下装置分别加热了NaNO3、Cu(NO3)2、AgNO3。
(加热及夹持装置未画出)
(1)甲同学加热的是NaNO3。
加热时发现:
装置②中有能使带火星的木条复燃的气体产生;
并已知参加反应的NaNO3和生成气体的物质的量之比为2:
1。
请写出NaNO3受热分解后另一产物的化学式;
(2)乙同学加热的是Cu(NO3)2。
加热过程发现:
装
置②中也有气泡产生,但在上升的过程中完全消失。
装置①中的固体逐渐变为黑色。
请写出Cu(NO3)2
受热分解的化学方程式:
;
实
验过程中还应看到的现象为。
(3)丙同学加热的是AgNO3。
装置②中也有气泡产生,但在上升的过程中气泡部分消失,剩余的气体也能使带火星的木条复燃,装置①中的固体逐渐变为黑色。
丙同学据此写出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式:
(Ⅰ)4AgNO32Ag2O+4NO2↑+O2↑(Ⅱ)2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
请你分析,可能正确的是哪一个并说明理由:
请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确的:
(4)由上述3个实验的结果,请你归纳出有关硝酸盐分解的一个结论。
你的结论是。
四、(本题包括2小题共22分)
19.(12分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L),随反应时间(min)的变化情况如下表:
根据上述数据,完成下列填空:
(1)实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为______,
实验2中还隐含的条件可能是____________________;
(2)设反应速率实验3为,实验1为,若相同时间内>,则c3___1.0mol/L(填>、=、<,理由是_________________________;
(3)该反应是________反应(选填吸热、放热),理由是_________________________.
20.(10分)在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:
A(g)+B(g)2C(g)。
已知加入1molA和2molB且达到平衡后,生成了amolC,此时C在平衡混合气体中的物质的量分数为。
在相同实验条件下,回答下列问题:
(1)若往同一容器中加入2molA、4molB,达到平衡后,C的物质的量为______mol,此时C在平衡混合气中的物质的量分数将________(填大于、小于或等于)。
(2)若往同一容器中加入了0.5molC,若要求平衡后C的物质的量为0.5amol,平衡后C的物质的量分数仍为,则还应往容器中加入什么物质,其物质的量是多少(注意:
不再加入C)?
____________
(3)若往同一容器中加入2molA、6molB,若要求平衡后C的物质的量分数仍为,则应加入C__________mol,平衡后C的物质的量为___________mol。
五.(本题包括2小题,共12分)
21.(12分)元素周期表是学习化学的重要工具,它包含了许多的信息和规律。
下表是元素周期表的一部分,请从下表①~⑩十种元素中
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