届上海市复兴高级中学高三上学期质量检测等级考化学试题及答案Word格式文档下载.docx
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A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O7
7.关于氯化铵说法正确的是
A.溶于水放热B.作氮肥
C.电子式D.受热不易分解
8.烷烃的命名正确的是
A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷
C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷
9.不能鉴别0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的是
A.淀粉KI试液B.甲基橙试液C.酚酞试液D.石蕊试液
10.下列化合物的分子中,所有原子可能共平面的是
A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1,3-丁二烯
11.实验室制乙酸丁酯的操作正确的是
A.乙酸过量B.用水浴加热
C.边加热边蒸出乙酸丁酯D.产物用NaOH溶液洗涤
12.右图是电解饱和食盐水的实验装置,下列说法正确的是
A.铁棒是阳极
B.铁棒上生成氯气
C.石墨棒上发生氧化反应
D.通电一段时间,Na+物质的量增大
13.在硝化细菌作用下,溶液中铵根可发生反应:
NH4++2O2→NO3-+H++H2O,下列说法错误的是
A.NO3-既是氧化产物又是还原产物
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:
2
C.反应一段时间后,溶液的酸性增强
D.1molNH4+完全反应,转移电子8mol
14.一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中●和○代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是
A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应反应
C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应
15.苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是
A.能与液溴混合后加入铁粉发生取代反应
B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.与氯化氢加成后可以得到氯代苯乙烯
D.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
16.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是
A.CO2是直线型分子,推测SiO2也是直线型分子
B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S
C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3
D.CO2与Ba(NO3)2不反应,推测SO2与Ba(NO3)2也不反应
17.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程,该历程示意图如下:
下列说法不正确的是
A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%
B.CH4→CH3COOH过程中,有C-H键发生断裂
C.①→②放出能量并形成了C-C键
D.该催化剂可有效提高反应的平衡转化率
18.下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
实验
现象
A
KI溶液滴入AgCl浊液中
沉淀由白色逐渐变为黄色
B
石蕊滴入新制氯水中
溶液变红,随后迅速褪色
C
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色
D
酸性高锰酸钾溶液与甲苯混合共热
溶液的紫红色褪去
19.将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中,一段时间后铁片如图所示,对此过程说法正确的是
A.电子由M流向铁
B.铁片凹陷深处产生了较多OH-
C.M的金属活动性可能小于铁
D.对铁进行了牺牲阳极的阴极保护
20.科学家合成出了一种新的离子化合物(结构如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z原子最外层电子数是X原子核外电子数的一半。
下列叙述正确的是
A.WZ的水溶液呈碱性
B.非金属性:
X>
Y>
Z
C.Y的最高价氧化物对应水化物是强酸
D.该化合物中W、X、Y、Z均满足8电子稳定结构
二.综合分析题(共60分)
(一)(共15分)
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理:
第一次:
NaCN与NaClO反应,生成NaOCN和NaCl;
第二次:
NaOCN与NaClO反应,生成Na2CO3.CO2.NaCl和N2。
已知HCN是一种有剧毒的挥发性弱酸;
HCN.HOCN中N元素化合价相同。
完成下列填空:
21.HCN是直线型分子,HCN是分子(选填“极性”、“非极性”)。
HClO的电子式为。
22.上述反应涉及到的元素中,氯原子核外电子能量最高的电子亚层是;
H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为。
23.第一次氧化时,溶液的pH应调节为(选填“酸性”、“碱性”或“中性”);
原因是。
24.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式:
。
25.处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水,实际至少需NaClOg(实际用量应为理论值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5mg/L,达到排放标准。
(二)(共15分)
M是聚合物胶黏剂、涂料等的单体,其一条合成路线如下(部分试剂及反应条件省略):
26.反应①的反应类型是。
反应④的反应条件是。
27.检验B中含氧官能团所需的试剂是。
C的结构简式是。
28.D与甲醇反应的产物能与氯乙烯共聚,写出该共聚物的结构简式。
29.Y的一种同分异构体中所有氢原子化学环境均相同,该同分异构体的结构简式为。
30.设计一条有1-丁醇制丁酮()的合成路线。
(三)(共16分)
随着科学技术的发展和环保要求不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
31.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式为:
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。
已知:
H2的体积分数随温度的升高而增加。
(1)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应。
300℃下,CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。
此条件下反应前20s的平均速率v(H2)=(用含a.b的代数式表示)。
当混合气体的某项物理量保持不变时,可认为反应达到了平衡状态,该物理量可能是(选填编号)。
a.压强b.密度c.平均摩尔质量d.颜色
(2)若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡。
判断下列表格中各物理量的变化(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
V正
V逆
平衡常数K
CO2平衡转化率α
(3)相同温度下,反应在不同起始浓度下分别达到平衡,个物质的平衡浓度(单位:
mol/L)如下表:
c(CO)2
c(H2)
c(CH4)
c(H2O)
平衡I
c
d
m
n
平衡II
x
y
z
w
c、d、m、n与x、y、z、w之间的关系式为。
32.工业上常用高浓度的K2CO3溶液捕捉CO2,得KHCO3溶液,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下所示。
电源b极为极。
阴极区的电极反应式是。
K2CO3溶液再生原理可以用总反应方程式表示为:
(四)(共14分)
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2∙xH2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵。
具体流程如下:
33.步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
34.步骤②需要加热的目的是,温度保持80-95℃,采用的合适加热方式是。
35.步骤③发生反应的离子方程式为。
选用足量的H2O2作为反应试剂的理由是。
此过程中溶液pH要保持小于0.5,否则需及时补充稀硫酸,这样做的目的是为了防止。
36.采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150℃时,失掉1.5个结晶水,此时样品失重率为5.6%。
由此可知x=(x为整数)。
化学试题参考答案
一.选择题
1
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二.综合分析题
(一)
21.极性;
22.3p;
H<
O<
N<
C<
Na
23.碱性;
防止生成HCN,造成人员中毒或者污染空气
24.2OCN-+3ClO-→CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑
25.14900
(二)
26.消去反应;
浓硫酸.加热
27.新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液;
CH2=CHCHO
28.
29.
30.
(三)
31.
(1)mol/(L∙s);
ac
(2)增大.增大.减小.减小
(3)
32.正;
2H2O+2e→H2↑+2OH-;
4KHCO32K2CO3+2CO2↑+2H2↑+O2↑
(四)
33.碱煮水洗
34.加快反应;
热水浴
35.2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O;
将Fe2+全部氧化为Fe3+,不引入杂质;
防止Fe3+水解
36.12
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