河北省邢台市学年高二下学期第三次月考化学试题Word版含答案Word格式.docx
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3.《生物谷》载文称,“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点,用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。
下列有关这三种气体的说法正确的是
A.都是电解质B.都易溶于水
C.都能与碱溶液反应D.都属于共价化合物
4.下列物质不能通过化合反应制得的是
A.NO2B.Fe(OH)3C.H2SiO3D.Cu2S
5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.H+、Fe2+、Cl-、NO3-B.Mg2+、K+、OH-、Cl-
C.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、H+、Cl-、SO42-
6.下列物质的用途不正确的是
选项
A
B
C
D
物质
用途
半导体材料
消毒剂
制冷剂
供氧剂
7.下列过程没有发生化学反应的是
A.用消毒液杀灭游泳池中的藻类
B.用CaCl2融化路面的积雪
C.用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤
D.用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质
8.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A.16g由O2和O3组成的混合气体中的氧原子数为2NA
B.1molN2与足量H2充分反应生成NH3的分子数为2NA
C.1molFe溶于过量稀硝酸,转移的电子数为3NA
D.标准状况下,2.24L苯中含有的原子数为1.2NA
9.工业生产中需对空气中的CO进行监测,粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO。
若空气中含CO,则溶液中会产生黑色的Pd沉淀(反应中只有PdCl2作氧化剂)。
每生成5.3gPd沉淀,反应转移的电子数为
A.0.05NAB.0.1NAC.0.2NAD.0.4NA
10.明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载:
“烧草为灰,布在滩场,然后以海水渍之,俟晒结浮白,扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是
A.萃取B.吸附C.结晶D.蒸发
11.下列各组物质中,常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是
X
Y
Z
SO2
NaClO溶液
CO2
盐酸
浓硫酸
Cu
NH3
O2
Mg
Na2O2
H2O
SiO2
12.Fe3+、SO42+、Mg2+、和X四种离子以物质的量之比2:
3:
2:
4大量共存于同一种溶液中,X可能是
A.NH4+B.OH-C.CO32-D.Cl-
13.下列实验操作能达到相应实验目的的是
A.向0.1mol•L-1的硫酸中滴入几滴甲基橙溶液,溶液变黄
B.将CH4和C2H4的混合气体通过酸性KMnO4溶液可得纯净的C2H4
C.提纯混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯,用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液并干燥
D.制备Fe(OH)3胶体时,可在FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液并煮沸
14.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.金属铝溶于稀硫酸中:
Al+2H+=Al3++H2↑
B.铜片溶于稀硝酸产生无色气体:
Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向NaClO溶液中通入过量的SO2:
ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-
D.用惰性电极电解CuSO4溶液:
2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
15.下列关于物质性质与应用因果关系的说法正确的是
A.二氧化碳具有氧化性,在点燃的条件下能将金属镁氧化
B.锌具有还原性和导电性,可作锌锰干电池的正极材料
C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
D.氧化铁具有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
16.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2。
下列说法正确的是
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成0.1molHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
17.BaCl2溶液中通入SO2气体,没有沉淀生成。
再通入或加入某物质后,有沉淀生成,则该物质不可能为
A.HClB.NO2C.NH3D.FeC13
18.探究浓硫酸和铜的反应时,下列有关装置的说法中正确的是
甲乙丙丁
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应
B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液
D.用装置丁测定余酸的浓度
19.下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.NaNa2ONaOHB.FeS2SO3H2SO4
C.SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3
D.MgCO3MgCl2溶液Mg
20.下列关于实验的叙述中正确的是
A.向某溶液中加入足量CaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中一定含有大量的CO32-
B.在某试样中加入NaOH浓溶液并加热,产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,则试样中含有NH4+
C.用Na2CO3溶液可以鉴别物质的量浓度之比为2:
1的稀盐酸和稀硫酸
D.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
21.某白色粉末由两种物质组成,为鉴定其成分进行如下实验:
①取少量样品,加入足量水,仍有部分固体未溶解;
过滤后,向所得固体中加入足量氢氧化钠溶液,固体全部溶解;
②另取少量样品加入足量氢氧化钠溶液,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.Ca(HCO3)2、Al(OH)3B.Al(OH)3、NaHCO3
C.Na2SO3、Mg(OH)2D.Na2CO3、CuSO4
22.下列实验操作对应的实验现象正确的是
实验操作
实验现象
将KHCO3溶液与稀盐酸反应生成的气体通入足量澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
向FeCl3溶液中通入少量H2S
产生黑色沉淀
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液
溶液变蓝
将Na2SO3溶液与浓硫酸混合后生成的气体通入紫色石蕊试液
石蕊试液由紫色变为蓝色
23.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁。
下列建构的数轴模型正确的是
A.钠在氧气中燃烧后得到的氧化产物:
B.铁在Cl2中燃烧后得到的氧化产物:
C.FeBr2溶液中通入Cl2,铁元素存在形式:
D.NH3与Cl2反应,反应产物:
24.一种制取粗碘的工艺流程如图所示,下列有关说法不正确的是
A.步骤②中的萃取过程为物理变化
B.步骤③发生的反应中I2是氧化剂,NaOH是还原剂
C.步骤④所加的试剂X可能是稀硫酸
D.步骤⑤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏
25.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,形成沉淀的情况如下图所示。
Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
(已知:
偏铝酸钡易溶于水)。
以下推断正确的是
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe(OH)3
2.3
3.1
—
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
12.8
A.OA段产生的沉淀为:
Fe(OH)3和Al(OH)3
B.AB段可能发生的反应是:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.Al3+的物质的量浓度是2mol·
L-1
D.C点沉淀的质量为806g
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
三、非选择题(本题包括4小题,共40分)
26.(9分)硫的多种化合物在工业中有重要的应用。
(1)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为l:
2时,产物为(填化学式)。
③将甲酸和NaOH溶液混合,再通入SO2气体,会得到保险粉,此时甲酸被氧化为CO2。
该反应的化学方程式为。
(2)铬会造成环境污染.某酸性废水中含有Cr2O72-,处理时可用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+,再调节pH至8,使铬元素沉降,分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg·
L-1,达到排放标准。
①Na2S2O5参加反应的离子方程式为。
②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为mol·
L-1。
27.(11分)硫酸亚铁(FeSO4)加热至高温会分解,生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物。
某化学研究小组利用下列装置加热至高温使FeSO4分解。
实验步骤:
将一定量FeSO4固体置于硬质玻璃管中,打开活塞K,通入一段时间N2,关闭活塞K。
加热A中的玻璃管一段时间,待A中固体不再分解后,停止加热,打开K,缓慢通人氮气至玻璃管冷却。
(1)已知M中铁元素的质量分数为70%,M的化学式为。
(2)按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性,在一定温度下按上述图示装置进行实验。
操作步骤
用化学方程式解释原因
打开K,通入一段时间的N2,关闭活塞K。
加热A中的玻璃管一段时间
洗气瓶B中①
②
A中固体不再分解后,停止加热,打开K,
缓慢通入氮气至玻璃管冷却
硬质玻璃管中最终可以看
到③
④
(3)某同学欲验证硫酸亚铁分解产物中含有的另一种非金属氧化物N。
①从实验装置D、E、F、G中,选用两个装置与装置A连接进行实验,依次连接的合理顺序
为A
→→。
②能证明生成了非金属氧化物N的现象是。
28.(8分)水合肼(N2H4·
H2O)又称水合联氨,其纯净物为无色透明的油状液体,具有强碱性和吸湿性。
将水合肼通入CuO胶体中,可发生如图所示的转化。
(1)图示的转化中,②属于(填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”)。
(2)转化①中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:
l,则X的化学式为_____。
(3)转化②中,反应一段时间后,溶液中n(OH-)(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol,按图示转化过程进行后,④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol,则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为。
29.(12分)三氧化二猛(Mn2O3)在现代工业上应用广泛。
以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两种矿物中均不存在单质杂质)
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