高考化学全真模拟试题六含答案及解析Word文档格式.docx
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H1C12N14O16S32Fe56Zn65
第I卷
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列说法正确的是()
A.甲烷、乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.油脂易溶于水
C.乙酸遇大理石能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
D.交警检查司机是否酒后驾车的原理中体现了乙醇的可燃性
8.对中国古代著作涉及化学的叙述,下列解读错误的是()
A.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作是升华
B.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”里的“碱”主要是KOH
C.《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升溃,绞取汁”过程没有发生化学变化
D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3
9.25C时,0.1mol/L的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COONa溶液。
下列说法中,不正确的是
A.3种溶液中pH最小的是①
B.3种溶液中水的电离程度最大的是③
C.①与②等体积混合后溶液显酸性
D.①与③等体积混合后c(Na+)>
c(Cl-)>
c(H+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)
10.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24LCCl4含碳原子数目为0.1NA
B.常温下56g铁片投入足量浓H2SO4中生成1.5NA个SO2分子
C.常温下,22gCO2和N2O混合气体中,含有的原子数目为1.5NA
D.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
11.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是()
选项
操作
现象
结论
A
A.向滴有酚酞的NaOH
溶液中通入Cl2
溶液褪色
HClO有漂白性
B
无水乙醇与浓硫酸共热至170℃,将产生气体通入溴水
溴水褪色
乙烯和溴水发生加成
C
向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞
变红,前者红色深
结合H+能力:
CO32->
HCO32-
D
用发光小灯泡分别做HCl和CH3COOH导电性实验
发光强度:
HCl强于CH3COOH
CH3COOH是弱电解质
A.AB.BC.CD.D
12.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键
B.最高价含氧酸的酸性:
Z<
Y
C.P的最低价氢化物常温常压下为液体
D.Y形成的化合物种类最多
13.实验室模拟电解法处理含六价铬的工业废水,用如图装置将主要有害物Cr2O72-转化为Cr3+(无害)除去。
得到如下实验结果:
实验
实验条件
Cr2O72-
①
A电极为石墨
0.922%
②
A电极为石墨,废水中加入1mL浓硫酸
12.7%
③
A电极为铁,废水中加入1mL浓硫酸
57.3%
下列说法中,正确的是()
A.对比实验①②可知,升高pH可以提高Cr2O72-的去除率
B.实验②中,Cr2O72-在阳极放电,电极反应式为Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
C.对比实验②③可知,Cr2O72-去除率增大的原因是A电极产生的Fe2+也能还原Cr2O72-
D.实验③中,理论上电路中每通过6mol电子,则有1molCr2O72-被还原
第II卷
二、非选择题:
请按要求回答问题。
(一)必考题:
26.铁的化合物有广泛用途,如碳酸亚铁(FeCO3)可作为补血剂,铁红(Fe2O3)可作为颜料。
利用某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还有一定量的SiO2)制备碳酸亚铁的流程如下:
(1)“酸溶”时加快反应速率的方法有___________________(写出一种)。
(2)①“还原”时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过两个反应被还原,其中一个反应如下:
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+,则另一个反应的离子方程式为:
___________;
②FeS2还原后,检验Fe3+是否反应完全的方法是___________。
(3)①“沉淀”时,需控制pH不宜过高,否则生成的FeCO3中可能混有___杂质;
②写出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化学方程式:
___________________;
③所得FeCO3需充分洗涤,检验沉淀已洗涤干净的方法是_________________。
(4)FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,同时释放出CO2,则与FeCO3反应的物质为_________(填化学式)。
(5)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时,也会生成FeO。
现煅烧34.8g的FeCO3,得到Fe2O3和FeO的混合物23.76g。
则Fe2O3的质量为______g。
27.氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H
(1)已知破坏1mol共价键需要的能量如表所示
H-H
N-H
N-N
N≡N
435.5kJ
390.8kJ
163kJ
945.8kJ
则△H=__________。
(2)在恒温、恒压容器中,按体积比1:
3加入N2和H2进行合成氨反应,达到平衡后,再向容器中充入适量氨气,达到新平衡时,c(H2)将__________(填“增大”、“减小”、或“不变”,后同);
若在恒温、恒容条件下c(N2)/c(NH3)将________。
(3)在不同温度、压强和使用相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时,平衡混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是_______,原因是___________________。
②若在250℃、p1条件下,反应达到平衡时的容器体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=____(结果保留两位小数)。
(4)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)
①每生成34gNH3的同时消耗44gCO2②混合气体的密度保持不变
③NH3的体积分数保持不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤c(NH3):
c(CO2)=2:
1
(5)科学家发现,N2和H2组成的原电池合成氨与工业合成氨相比具有效率高,条件易达到等优点。
其装置如图所示、写出该原电池的电极反应:
________________、_____________,若N2来自于空气,当电极B到A间通过2molH+时理论上需要标况下空气的体积为_________(结果保留两位小数)。
28.
(1)已知用含硫酸铁的废液(含少量杂质)可制备摩尔盐,即(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O。
其操作流程如下:
回答下列问题:
①试剂X是_______,写出发生的主要反应的离子方程式___________。
②操作Ⅱ的名称为:
________、_________。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·
6H2O晶体中铁的含量,某实验小组做了如下实验:
用电子天平准确称量5.000g硫酸亚铁铵晶体,配制成250mL溶液。
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/L
KMnO4溶液滴定,测得消耗KMnO4溶液的平均体积为22.00mL。
滴定终点的现象为:
_______________________;
该晶体中铁的质量分数为___________。
(保留4位有效数字)
(2)某课题组通过实验检验摩尔盐晶体加热时的分解产物。
①摩尔盐受热分解,小组同学认为分解产物可能有以下几种情况:
a.Fe2O3、SO3、NH3、H2Ob.FeO、NH3、SO3、H2O
c.FeO、SO2、NH3、H2Od.Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O
经认真分析,通过推理即可确定,猜想___________不成立(填序号)。
②乙同学设计了如图装置,其中A装置中的固体变为红棕色,则固体产物中含有_____________;
C装置中红色褪去,说明气体产物中含有__________;
C装置后应连接尾气吸收装置D,D中盛有的试剂可以是__________(写一种即可)。
③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气。
只需更换B、C中的试剂即可,则更换后的试剂为B______________、C______________。
④丁同学认为摩尔盐分解可能会生成N2和SO3,拟从下列装置中选择必要的装置加以证明。
则正确的连接顺序从左到右依次是A、______________。
(二)选考题:
35.[选修3:
物质结构与性质](15分,除注明外,每空2分)
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前四周期元素,A是原子半径最小的元素,B元素有两个未成对电子,D元素的最外层电子是内层电子数的三倍,E的单质是自然界中最硬的金属,常用于制作合金,且其未成对电子数在同周期中最多。
(1)利用原子发生跃迁时吸收或释放出的光用于鉴定E元素,该方法是________,其价层电子排布图为____________,根据_____________原理,该基态原子的电子排布应使其能量处于最低状态。
(2)根据电子排布,C元素处于周期表中_______区;
根据元素周期律,电负性B_______C,第一电离能C________D(填“大于”、“小于”或者“等于”)。
(3)化合物A2D分子空间构型是_____________;
A与C以原子个数比2:
1形成的分子中C原子的杂化方式为_________,它是_________分子(填“极性”或“非极性”),且该分子可以与很多金属离子形成配合物,其中提供孤对电子的原子是____________(填元素符号)。
(4)生活中常见的B元素的同素异形体有两种,其结构为图1、图2所示:
①图1所对应的同素异形体可以导电,试从其结构予以解释_________。
②图2所对应的同素异形体的晶胞如图3,若B原子的半径为anm,则该晶胞的空间利用率为_____________。
(=1.732,结果保留一位小数)
36.[选修5:
有机化学基础](15分,除注明外,每空2分)
屈昔多巴()是一种抗帕金森氏病药物。
以下是屈昔多巴的一种合成路线(简写为BnCl,简写为CbzCl):
(1)反
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