初中化学专题知识点总结章节Word格式文档下载.docx
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(3)注意与氧气性质的联系:
碳、硫等能与氧气反应但生成物是气体;
铁在空气中与氧气只能发生缓慢的氧化反应。
(4)冷却至室温时,再打开止水夹。
(5)装置的气密性要良好。
(6)实验操作的紧凑和连贯性:
燃烧匙迅速放入、瓶塞立即塞紧。
空气中各组成成分的含量一般是指体积分数,而不是质量分数。
2.空气的污染源及污染指数
空气污染主要有两个方面:
有害气体和粉尘。
有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等;
粉尘污染包括原来的可吸入颗粒和后增加的PM2.5。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
注意啦!
二氧化碳虽然是造成温室效应的气体,不是污染气体,不属于“空气污染指数”需要监测的污染物。
3.与氧气反应的现象
反应物
在空气中燃烧
在氧气中燃烧
木炭
保持红热
发出白光
放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
硫
产生微弱的淡蓝色火焰
产生明亮的蓝紫色火焰
产生有刺激性气味的气体,放出热量
磷
产生大量白烟,放出热量,生成白色固体
镁带
发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体
铁
不燃烧,持续加热发红
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量
与氧气反应的化学方程式
化学方程式
C+O2CO2
S+O2SO2
白磷或红磷
4P+5O22P2O5
2Mg+O22MgO
3Fe+2O2Fe3O4
氢气
2H2+O22H2O
在描述物质燃烧的现象时,需要注意光和火焰、烟和雾的区别:
①红磷在空气中燃烧产生大量的白烟,是产物五氧化二磷以固体颗粒形式悬浮在空气中形成的,而不是小液滴悬浮在空气中形成的雾。
②碳在氧气中燃烧发出白光,无火焰;
硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
4.氧气的制法
分类
实验室制法
工业制法
方法
分解过氧化氢
加热氯酸钾
加热高锰酸钾
分离液态空气
反应
原理
2H2O22H2O+O2↑
根据氧气和氮气的沸点不同
装置
收集方法
排水法
优点:
易于收集到较纯的气体;
便于观察气体是否已经收集满
缺点:
装置较复杂
向上排空气法
操作方便
收集的气体可能不纯;
较难判断是否集满
操作步骤(以加热高锰酸钾制取氧气为例):
①查:
检查装置的气密性;
②装:
把药品装入试管内,使之平铺在试管底部;
③定:
把试管固定在铁架台上;
④点:
点燃酒精灯加热;
⑤收:
收集气体(用向上排空气法或排水法);
⑥离:
把导气管撤离水槽;
⑦熄:
熄灭酒精灯。
注意啦!
(1)药品要平铺在试管底部,使其均匀受热。
(2)铁夹要在距离试管口1/3处。
(3)导管不宜伸入试管过长,不利于气体导出。
(4)试管口应略向下倾斜,防止冷凝水倒流,炸裂试管。
(5)如果实验所用药品为高锰酸钾,通常要在试管口塞上一团棉花,以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管。
(6)排水法集气时,当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集,否则收集的气体混有空气。
制备出的氧气收集后,集气瓶应正立放置在桌面上。
(7)实验结束,应先移导气管,后移酒精灯,以防止水倒流造成试管炸裂。
碳和碳的氧化物
1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途;
知道碳单质的化学性质;
知道不同的元素可以组成不同物质,同一种元素也可以组成不同的物质。
2.了解实验室制取二氧化碳的原理;
探究实验室里制取二氧化碳的装置。
3.了解二氧化碳的性质;
了解二氧化碳在生活生产中的应用;
了解温室效应。
4.了解一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途和使用注意事项。
在2017年的中考中,碳和碳的氧化物是重点考查内容,要求知道碳单质及其氧化物的用途,会以选择、实验、探究的形式进行考查,与低碳生活问题相结合,难度比较小。
探究二氧化碳、一氧化碳性质是高频考查点,可能与碱、酸的化学性质以及实验结合考查,在选择题和非选择题中都可以出现。
另外,碳单质的化学性质也可能考查,命题形式通常为选择,内容为判断其还原性以及反应产物探究。
有关一氧化碳与二氧化碳转化的考查可能会出现在金属氧化物还原的相关试题中。
还可能以选择题、填空题形式考查碳及碳的化合物之间的相互关系。
1.碳及其化合物相互转化
2.碳单质
金刚石、石墨和C60等都是碳的单质,由于碳原子结构相同,所以他们的化学性质相似;
由于碳原子的排列方式不同,所以他们的物理性质相处较大。
(他们之间的相互转化也是化学变化,因为生成了新的物质。
)
3.CO2性质的“三二一”
三不:
不燃烧;
不支持燃烧;
不供给呼吸。
二反应:
与水反应,与碱反应。
一方法:
用澄清的石灰水来验证CO2(将气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明该气体是CO2)。
CO2是一种气体肥料,是植物光合作用的原料,过多会引起“温室效应”;
常见的用途:
灭火;
其固体干冰可做制冷剂或人工降雨;
制碳酸饮料等。
4.CO2、CO互为杂质时的除杂方法
(1)CO中混有杂质CO2:
①通过足量的氢氧化钠溶液;
②通过灼热的木炭粉。
(2)CO2中混有杂质CO:
通过足量的灼热的氧化铜或氧化铁。
5.CO2的实验室制取
(1)实验室制取原理:
CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
(2)收集方法:
向上排空气法(CO2密度比空气大,能溶于水且不与水反应)
(3)验满方法:
将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭,则表示已集满。
(4)药品的选用:
A.不可用浓盐酸代替稀盐酸,因为浓盐酸有挥发性,会使收集的二氧化碳气体不纯。
B.不可用稀硫酸代替稀盐酸,因为稀硫酸和石灰石或大理石反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石的表面,阻止了石灰石与酸的接触,使反应不能持续进行。
C.不可用K2CO3或Na2CO3替代石灰石(或大理石),因为K2CO3或Na2CO3是粉末状固体,与稀盐酸反应速率过快,不利于收集二氧化碳气体。
5.CO2的检验和验满
二氧化碳的检验和验满容易混淆,检验方法:
将该气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明该气体是CO2。
验满的方法:
用燃着的木条放在瓶口,如果木条熄灭则说明瓶内已收集满CO2。
6.CO性质
CO有可燃性(可燃性气体点燃之前要“验纯”)、还原性和毒性,毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合,失去了携氧能力,造成生物体内缺氧,而发生中毒现象。
因此一氧化碳经常与“空气的污染和防治”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的可燃性和还原性”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查,一定要注意尾气处理。
水和常见的溶液
1.了解水污染、水枯竭等水危机问题;
知道硬水和软水的区别;
了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法。
2.认识水的组成和性质,了解并体验人类认识水组成的过程和方法。
3.认识溶解现象,知道溶液、溶质和溶剂的概念;
知道一些常见的乳化现象。
4.了解饱和溶液的含义,知道饱和溶液和不饱和溶液的转化。
5.了解溶解度的含义,初步学会绘制和分析溶解度曲线,体验数据处理的过程和方法。
6.认识溶质的质量分数的含义;
能进行有关溶质的质量分数的简单计算。
7.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液;
加深对溶质质量分数概念的理解。
在2017年的中考中,水与常见的溶液是必考内容,会以选择、实验的形式进行考查,与生活问题相结合。
溶解度曲线的解读是高频考查点,可能与饱和溶液、溶质质量分数以及结晶的方法结合考查,在选择题和非选择题中都可能出现。
另外,水的净化也可能考查,命题形式通常为选择、填空。
1.电解水实验
通过电解水实验我们需要掌握的相关知识点:
(1)水由氢、氧两种元素组成。
(2)水(分子)中,氢、氧两种元素的原子个数比为2∶1,两气体的分子个数比为2∶1、体积比为2∶1。
(3)水通电生成氢气、氧气,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气。
(4)化学反应前后,原子种类、个数不变,元素种类不变。
(5)在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
(6)化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子,原子重新组合成新的分子。
(7)分子是保持物质化学性质的最小粒子。
(8)原子是化学变化中的最小粒子。
2.水的净化
(1)水的净化方法:
吸附(如明矾,活性炭等)沉淀法;
过滤(过滤掉不溶性杂质);
蒸馏(净化程度最高的,实验室常用的净化方法);
杀菌消毒(常用漂白粉,这是化学变化,其余的都是物理变化。
(2)软水和硬水:
硬水含有较多的可溶性钙、镁化合物的水;
软水不含或含有少量的可溶性钙、镁化合物的水。
生活中通过煮沸降低水的硬度;
实验室通过蒸馏的方法降低水的硬度。
3.溶液的概念、组成及其特点
溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
由此可见,溶液是由一种或几种物质(即溶质)和另一种物质(即溶剂)两部分组成。
但是,溶液不一定是由两种物质组成的,应该说是至少由两种物质组成;
因为其中的溶剂虽然是一种,而溶质可以是多种的。
溶液的特点是均一性和稳定性。
4.溶解时的吸热或放热现象
(1)当溶解时放出的热量>吸收的热量时,溶液温度会升高(如氢氧化钠、浓硫酸等,物理性质;
另外,氧化钙放在水中发生反应放热,也会使温度升高,体现的是化学变化的热效应),表现为放热现象。
(2)当溶解时放出的热量=吸收的热量时,溶液温度不变(如氯化钠等),表现为既不吸热,也不放热的现象。
(3)出的热量<吸收的热量,溶液温度会降低(如硝酸铵、氯化铵等),表现为吸热现象。
5.饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法(以溶解度随温度升高而升高的物质为例)
6.固体溶解度曲线及其作用
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解。
具体如下:
(1)点,溶解度曲线上的每个点(即饱和点)表示的是某温度下某种物质的溶解度。
即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。
(2)线,溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
曲线的坡度越大,说明溶解度受温度影响越大;
反之,说明受温度影响较小。
溶解度曲线主要有三个方面的应用:
①根据溶解度曲线,可以看出物质的
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