高考化学复习高中总复习专题5第1讲原子结构Word文档下载推荐.docx
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2.将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内
3.微粒之间的关系
(1)质子数(Z)=核电荷数=____________;
(2)质量数(A)=________(Z)+________(N);
(3)阳离子的核外电子数=质子数-____________;
(4)阴离子的核外电子数=质子数+______________。
1.
Rn具有放射性,从而对人体产生伤害。
该原子的中子数和质子数之差是( )
A.136B.50C.86D.222
2.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A.D3O+B.Li+C.OD-D.OH-
3.现有bXn-和aYm+两种离子,它们的电子层结构相同,则a与下列式子有相等关系的是
( )
A.b-m-nB.b+m+nC.b-m+nD.b+m-n
特别提醒
(1)质量数=质子数+中子数,但质子数和中子数不一定相等;
(2)任何微粒都有质子,但不一定有中子,也不一定有核外电子,如H+,只有质子,没有中子和电子。
考点三 元素、核素、同位素
1.元素、核素、同位素的关系
2.同位素的性质
同一元素的各种核素的________不同,________相同,化学性质______________,物理性质____________。
4.如下是四位同学学习原子结构知识后,对这节内容的认识,你认为不正确的是( )
5.铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是( )
A.
Bi都含有83个中子
B.
Bi互为同位素
C.
Bi的核外电子数不同
D.
Bi分别含有126和127个中子
6.有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是( )
A.互为同位素B.是七种氢元素
C.电子数相同D.HD和H2均是单质
7.下列叙述错误的是( )
A.16O、18O属于同一种元素,它们互为同位素
B.D和T是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
特别提醒
(1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素;
(2)有多少种核素就有多少种原子;
(3)同位素:
“位”即核素的位置相同,在元素周期表中占同一个的位置;
(4)不同的核素可能具有相同的质子数,如
H与
H;
也可能具有相同的中子数,如
C与
O;
也可能具有相同的质量数,如
N;
也可能质子数、中子数、质量数均不相同,如
C。
考点四 核外电子排布
1.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表示法
1
2
3
4
5
6
7
字母表示法
离核远近
电子能量
2.原子核外电子排布规律
(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。
①最外层最多容纳电子数不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过______个,倒数第三层电子数最多不超过______个。
8.下图为四种粒子的结构示意图,完成以下填空:
A.
B.
C.
D.
(1)属于阳离子结构的粒子是________(填字母序号,下同)。
(2)B粒子的半径________C粒子的半径(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)某元素R形成的氧化物为R2O3,则R的原子结构示意图可能是________。
寻找10电子微粒和18电子微粒
的方法
1.10电子微粒
HF
H2OOH-
H3O+NH3NH
NH
CH4
Na+Mg2+Al3+
2.18电子微粒
HClCl-H2SHS-S2-PH3SiH4
K+Ca2+
(9电子微粒×
2)
↓—F、—OH、—NH2、—CH3
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
【例1】 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、D的电子式:
A____________;
D____________。
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式为________________________________________________________________________
____________________。
②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)____________________________________________________________________。
识记1-20号元素的特殊电子层
结构
(1)最外层有1个电子的元素:
H、Li、Na、K;
(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素:
Be、Ar;
(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:
C;
(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:
(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素:
Li、P;
(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:
Ne;
(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:
Li、Si;
(8)电子层数与最外层电子数相等的元素:
H、Be、Al;
(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素:
Li、Ca;
(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素:
He、C、S。
【例2】 现有部分元素的原子结构特点如表:
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子,常温下为气体单质
(1)画出W原子结构示意图________________________________________________________________________。
(2)元素X与元素Z相比,非金属性较强的是__________,
写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式
____________________________________。
(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式为______________。
(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q,元素W和元素Y化合形成的化合物M,Q和M的电子总数相等。
以M为燃料,Q为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。
高考题组一 元素、核素、同位素
1.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×
”
(1)14C可用于文物的年代鉴定,14C与12C互为同素异形体( )
(2011·
山东理综,9C)
(2)S2-的结构示意图:
( )
江苏,2B)
(3)质子数为53、中子数为78的碘原子:
I( )
江苏,2C)
(4)N2的电子式:
N⋮⋮N( )
江苏,2A)
(5)Cl-的结构示意图为
(2010·
课标全国卷,7D)
(6)在氮原子中,质子数为7而中子数不一定为7( )
课标全国卷,7C)
(7)D
O中,质量数之和是质子数之和的两倍( )
(8)第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子( )
天津理综,2A)
2.(2009·
广东,1)我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素
Sm与
Sm的说法正确的是
Sm互为同位素
Sm的质量数相同
Sm是同一种核素
Sm的核外电子数和中子数均为62
3.(2010·
山东理综,9)16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子
4.(2009·
全国理综Ⅱ,9)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152.0,原子核外的电子数为63。
下列叙述中错误的是( )
A.它是副族元素
B.它是第6周期元素
C.它的原子核内有63个质子
D.它的一种同位素的核内有89个中子
5.(2008·
广东,1)2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
Pt和
Pt的说法正确的是( )
Pt的质子数相同,互称为同位素
Pt的中子数相同,互称为同位素
Pt的核外电子数相同,是同一种核素
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- 高考 化学 复习 高中 专题 原子结构