中考化学实验汇总复习 水的组成教学设计Word文件下载.docx
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1、知识与技能
(1)通过水的电解实验探究活动认识水的组成。
(2)通过自学、讨论等形式,了解单质、化合物的区分,认识氧化物,最好能形成较为清晰的单质、化合物及氧化物的概念。
(3)初步了解氢气的性质和检验方法。
2、过程与方法
通过对水组成的认识,了解人类认识世界的科学探究的过程和方法,培养学生观察、分析、归纳的能力。
3、情感态度与价值观
通过本课题的学习,进一步增强学生对生活和自然界中化学问题的好奇心和探究欲,培养学习化学的兴趣。
教学重点
通过电解水的实验确定水的组成。
教学难点
对单质、化合物概念的理解及判断。
教学过程
一、创设情境
俗话说“人可三日无食,不可一日无水”“水乃生命之源”,同学们对水了解多少呢?
学生观看图片,搜集信息,列举所掌握的有关水的知识,看谁答得快,答得多,答得对。
【学生展示】1.水的物理性质:
水是一种无色无味的液体,凝固点0℃,沸点100℃,在4℃时密度最大为1g/cm3,冰的密度小于水的密度。
水可以溶解许多物质。
2.水的用途。
3.人体内水约占体重的70%。
……
【过渡】水是我们最熟悉、地球上分布最广的物质之一,它既普通又宝贵。
那么,水究竟是由什么组成的?
这节课我们就来探究水的组成。
二、氢气的性质
【过渡】在很长一段时期内,水曾经被看做一种“元素”。
直到18世纪末,人们通过对水的生成和分解实验的研究,才认识了水的组成。
下面同学们看屏幕,了解一下科学家们是如何研究水的组成的。
(出示PPT第6页)
由科学家的实验我们可以看出研究氢气的燃烧实验是认识水的组成的开始。
日常生活中,同学们听说过或见过氢气吗?
你知道氢气有哪些性质?
下面同学们看课本79页,口答下列问题。
【学生口答】氢气的物理性质:
没有颜色和气味且难溶于水的气体,密度比空气小。
氢气的化学性质:
能燃烧,产生淡蓝色火焰。
氢气的验纯:
混有一定量氧气或空气的氢气遇明火会发生爆炸,点燃氢气前需要检验氢气的纯度。
用向下排空气法收集一试管氢气,拇指堵住试管口,管口朝下,靠近酒精灯火焰,移开拇指点火,若发出尖锐爆鸣声则表明氢气不纯,若听到的声音很小,则氢气较纯。
【教师点拨】同学讨论交流得非常好,对于氢气的性质及验纯讲解得非常全面,下面同学们看氢气的燃烧与验纯视频,(演示氢气燃烧的实验)然后讨论课本79页讨论题。
【讨论】
1.上述实验中有无新物质生成?
发生了什么变化?
写出反应的文字表达式。
2.上述实验中是否有水滴生成?
【学生展示】第1题:
有新物质生成,发生了化学变化。
板书文字表达式:
氢气十氧气水
第2题:
有水滴生成。
三、水的组成
【过渡】通过刚才的实验我们验证了化学家们的结论:
氢气在空气或氧气中燃烧生成了水。
而拉瓦锡在前人探索的基础上通过一个相反实验,让水蒸气通过一根烧红的枪管,得到了“易燃空气”,从而得出了水是由氢元素和氧元素组成的结论。
今天我们能否仿照科学家们的思路,重新探究揭秘水的组成呢?
下面各小组讨论设计实验方案,然后展示。
【展示】
一组:
根据科学家们的思想,想办法让水分解,产生的气体用带有刻度的仪器测量,根据分解后生成物的组成成分推出水的组成成分。
二组:
展示时说出了课本中的实验设计思路。
将水电解,通过检验生成物是氧气和氢气来推断水的组成。
【过渡】同学们课前预习得很好,对课本中探究水的组成的实验有了初步了解,并且进行了深入的探讨。
下面老师用水电解器演示这个实验,请同学们仔细观察实验现象,并思考下面几个问题。
【提醒】教师介绍实验装置,投影思考题,进行实验演示,介绍水中加入了少量的硫酸钠是为了增强导电性。
接通电源,引导学生观察电极上的现象及气体体积差异,并分别用带火星的木条和燃着的木条检验两个玻璃管内的气体。
实验完毕,为了让同学们看得更全面一些,让同学们看屏幕上电解水实验以及水电解的微观过程。
最后引导学生讨论交流几个思考题。
学生讨论时教师巡回指导,发现问题及时点拨。
【学生展示】分别由一至六组同学代表展示。
问题1:
电解水时,正负极玻璃管内有气泡产生,且正极产生的气泡速率比负极慢,一段时间后,正负极产生气体的体积比约是1:
2。
问题2:
两极上得到的气体分别是氢气和氧气,可用燃着的木条和带火星的木条检验。
(缓慢打开正极上方玻璃管旋塞)正极产生的气体使带火星木条复燃,是氧气;
(缓慢打开负极上方玻璃管旋塞)负极产生的气体用燃着的木条点燃时能燃烧,产生淡蓝色火焰,是氢气。
问题3:
水电解实验生成了两种物质,氢气和氧气,水发生了分解反应。
在黑板上板书文字表达式:
水→氢气十氧气(化学符号:
H2O:
H2O2)。
问题4:
由水电解的微观示意图可以看出化学反应前后元素种类不变。
问题5:
氢气和氧气在点燃的条件下生成水,而水电解又生成了氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧元素组成,所以水不是一种元素,而是由氢氧两种元素组成的。
【教师点拨】同学们分析得很准确,水在通电的条件下分解生成氢气和氧气。
若将生成的两体积的氢气与一体积的氧气点燃会恰好完全反应生成水,且从水电解的微观示意图可看出,反应前后元素种类不变,所以我们不难得出水是由氢元素和氧元素组成的。
【注意】学生展示时,教师板书,然后进行分析点拨。
【教师整合分析点拨】通电
水——→氢气十氧气
气体汇集负极正极
气体特征可燃助燃
化学符号H2OH202
组成由氢、氧由氢元由氧元
元素组成素组成素组成
【学生分组实验】用干池和导线自行组装成电解水的简单装置(此装置简单实用,现象明显,便于学生进行分组实验)并观察现象。
【学生展示】由图Ⅱ可知相同时间内,A、B气体体积比约为2:
1,所以A为氢气,B为氧气,正极产生氧气,负极产生氢气。
氧气有助燃性,能使燃着的木条燃烧更旺。
因为氢气难溶于水,氧气不易溶于水,所以均可用排水法收集。
水是由氢元素和氧元素组成的。
【拓展应用】分析实验误差。
【追问】电解水实验正氧负氢,氢二氧一,所以一段时间后产生氢气与氧气的体积比为2:
1,但开始的时候往往大于2:
1,你知道是什么原因吗?
(各小组讨论展示,其他小组补充)
【展示】氧气不易溶于水,而氢气难溶于水,开始时两种气体在水里有一定的溶解,溶解到水中的氧气比氢气多。
另一组补充:
氧气化学性质比较活泼,可能是部分氧气与电极发生了反应。
【课堂小结】本节课通过电解水实验认识到了水是由氢元素和氧元素组成的,初步建立“反应前后元素种类不变的观念”,并学习了单质、化合物、氧化物等基本概念。
进一步加深物质分类的思想。
了解物质分类的多样性。
四、单质、化合物、氧化物
【过渡】同学们总结得非常好,能灵活运用学过的知识点解决问题。
同学们,上面三种物质(水、氢气、氧气)分别是纯净物还是混合物?
从组成元素的种类上看有什么不同呢?
下面同学们自己看课本81页,然后思考讨论下面问题。
问题1:
水、氢气、氧气分别是由一种物质组成的纯净物,水是由氢、氧两种元素组成的,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的。
现有H2、02、N2、P、Fe、S、KMn04、KCl03、C02、P205、Fe304。
(1)由一种元素组成的是H2、02、N2、P、Fe、S;
(2)由两种或两种以上元素组成的是KMn04、KCl03、C02、P205、Fe304;
(3)由两种元素组成,且一种是氧元素的是C02、P205、Fe304。
H2、02、N2、P、Fe、S这些物质是由同种元素组成的纯净物,叫做单质,KKMn04、KCl03、C02、P205、Fe304这些物质是由不同种元素组成的纯净物,叫做化合物;
C02、P205、Fe304这几种物质是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素,叫做氧化物。
同种元素组成的物质不一定是单质,还可能是混合物。
如氧气和臭氧都是由氧元i素组成的,但氧气和臭氧混合在一起就是混合物。
由不同元素组成的物质不一定是化合物,还可能是混合物,如氢气、氧气的混合物。
问题6:
氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种是氧元素。
含氧化合物不一定是氧物,氧化物必须是由两种元素组成。
【教师强调】
(1)单质、化合物的定义是建立在纯净物的基础上;
(2)氧化物的定义是建立在化合物的基础上。
板书设计
课题3水的组成
一、氢气的性质
物理性质:
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小
化学性质:
可燃性
二、水的组成
1.电解水的实验:
(1)现象:
出现气泡,V正极∶V负极=1∶2(体积比)
(2)电解水的文字表达式:
水氢气+氧气
(H2O)(H2)(O2)
2.水是由氢元素和氧元素组成的
三、单质和化合物
1.单质:
如O2、H2、N2
2.化合物:
如H2O、CO2、Fe3O4、Al2O3、P2O5
3.氧化物:
由氧元素和其他任何一种元素组成的化合物
布置作业
教学后记
一、学习探究水的组成时需要渗透(补充)的知识
在探究水的组成的实验过程中,分析水的组成时,将会出现“为什么水电解生成氢气和氧气,就能推断出水是由氢元素和氧元素组成的?
”问题,这是一个推理上的“断层”。
所以,教学中必需作必要的铺垫:
可由“第一单元第一课时化学使世界变得更加绚丽多彩”中,关于“物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
这就是说,在化学变化中分子会分裂,而原子不会破裂,但可重新组合成新的分子。
这些观点是认识和分析化学现象及其本质的基础。
”及“利用化学方法分析众多的物质,发现组成它们的
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