河南省驻马店市学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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河南省驻马店市学年高二下学期期末考试化学试题
河南省驻马店市【最新】高二下学期期末考试化学试题
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___________姓名:
___________班级:
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___________
一、单选题
1.化学与生产生活密切相关。
下列说法正确的是
A.糖类、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀.可用作化工反应器的内壁涂层
C.SiO2具有导电性.可用于制作光导纤维和光电池
D.活性炭具有去除异味和杀菌作用
2.国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol-1),并于【最新】5月20日正式生效。
下列说法中正确的是
A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B.将7.1gCl2溶于水制成饱和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒数之和为0.1NA
C.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后,气体的分子总数为0.75NA
D.20g的D2O中含有的质子数为10NA
3.下列说法不正确的是
A.《本草纲目》中记载:
“自元时始创其法,用浓酒和糟人甑,蒸令气上,用器承滴露。
”“其法”是指蒸馏
B.《易经》记载“泽中有火”“上火下泽”。
“泽”是指湖泊池沼,“泽中有火”是对乙烯在湖泊池沼水面上起火现象的描述
C.《新修草本》有关“青矾”的描述为本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O
D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。
”“剂钢”是指含铁的合金。
4.2.0molPC13和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是
A.0.40molB.0.20mol
C.大于0.80mol,小于1.6molD.小于0.80mol
5.3-甲基-3-羟甲基氧杂环丁烷可用于制备多种化工原料。
下列有关该有机物的说法正确的是( )
A.分子式为C4H8O2
B.与环氧乙烷()互为同系物
C.与其互为同分异构体(不含立体结构)的羧酸有4种
D.分子中所有碳原子处于同—平面
6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。
W、X、Y、Z的族序数之和为12;X与Y的电子层数相同;向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液,观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。
下列说法正确的是
A.原子半径由大到小的顺序为:
r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)
B.氧化物的水化物的酸性:
H2XO3 C.单质熔点: X D.ZWY是离子化合物,其水溶液中只存在一种电离平衡 7.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4,加热;再加入银氨溶液;未出现银镜 蔗糖未水解 C 向FeCl3溶液中加入少量铜屑,铜溶解 Fe3+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 用pH试纸测得,CH3COONa溶液的pH的为9,NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 A.AB.BC.CD.D 8.为研究废旧电池的再利用,实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示。 下列叙述错误的是 A.“溶解”操作中溶液温度不宜过高 B.铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O C.与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+ D.“过滤”操作后,将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO 9.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法 B.在一定条件下,氢气与碘蒸汽反应达平衡后,加压,混合气体颜色变深 C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 10.氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。 已知25℃时HF(aq)+OH—(aq)=F—(aq)+H2O(l)△H=—67.7kJ·mol—1 ②H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)△H=—57.3kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液,下列有关说法正确的是 A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)=H+(aq)+F−(aq)△H=+10.4kJ·mol—1 B.当V=20时,溶液中: c(OH—)=c(HF)+c(H+) C.当V=20时,溶液中: c(F—)<c(Na+)=0.1mol·L—1 D.当V>0时,溶液中一定存在: c(Na+)>c(F—)>c(OH—)>c(H+) 11.为研究沉淀的生成及其转化,某小组进行如图实验。 关于该实验的分析不正确的是 A.①浊液中存在平衡: Ag2CrO4(s)⇌2Ag+(aq)+CrO42-(aq) B.②中溶液变澄清的原因: AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O C.③中颜色变化说明有AgCl生成 D.该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶 12.下图是新型镁一锂双离子二次电池。 下列关于该电池的说法正确的是 A.放电时,Li+由右向左移动 B.放电时,正极的电极反应式为Li1-x-FePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C.充电时,外加电源的负极与Y相连 D.充电时,导线上每通过1mole-,左室溶液质量减轻12g 13.某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。 将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。 下列叙述正确的是 A.曲线I代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度: b点>c点 C.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同 D.从c点到d点,溶液中保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) 14.我国科研人员催化剂CoGa3实现了H2还原肉桂醛生成肉桂醇,反应机理的示意图如下: 下列说法不正确的是 A.肉桂醇能发生取代反应、加成反应和缩聚反应 B.苯丙醛、肉桂醛、肉桂醇都是芳香族化合物 C.还原反应过程发生了极性键和非极性键的断裂 D.该催化剂实现了选择性还原肉桂醛中的醛基 15.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应,在其他条件相同时,测得实验数据如下表: 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5760 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 根据表中数据,下列说法正确的是 A.升高温度,反应速率加快 B.增大压强,反应速率变慢 C.在1.0×105Pa、90℃条件下,当转化率为98%时的反应已达到平衡 D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=Δn/Δt表示,则在8.0×105Pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s 16.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置示意图如下。 下列叙述正确的是 A.Y的电极反应为: Pb-2e-+SO42-=PbSO4 B.电解池内仅发生反应: 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ C.若电解池阴极上有0.5molH2生成,则铅蓄电池中消耗H2SO4为98g D.用电絮凝法净化过的水,pH显著升高 二、实验题 17.实验室制备溴苯的反应装置如图所示,回答下列问题: 已知: 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 水中的溶解度 微溶 微溶 微溶 (1)实验装置c的作用为_______。 (2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_______。 (3)本实验得到粗溴苯后,除去铁屑,再用如下操作精制: a蒸馏;b水洗;c用干燥剂干燥;d10%NaOH溶液洗涤;e水洗,正确的操作顺序是________。 (4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑,充分反应,经精制得到6.5mL的溴苯。 则该实验中溴苯的产率是_______。 三、工业流程题 18.磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 已知: 磷精矿主要成分: Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。 (1)上述流程中所采取的实验措施能加快反应速率有_____________。 (2)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3(OH)与H2SO4反应的化学方程式为_____________。 (3)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。 相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。 80℃后脱除率变化的原因______。 (4)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42-残留,加入BaCO3代替CaCO3可进一步提高硫的脱除率,原因是_____。 向粗磷酸中加入BaCO3脱硫,发生反应的离子方程式是_____。 (5)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·L-1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是_____。 (已知摩尔质量为98g·mol-1) 四、原理综合题 19.一种通过铁基氧载体(Fe3O4/FeO)深度还原和再生来合成二甲醚(CH3OCH3)的原理如图: (1)二甲酸的合成反应: 3CO(g)+3H2(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g);△H1 ①已知CO、CH3OCH3与H2的燃烧热(△H)分别为akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol(a、b、c均小于0),则△H1____kJ/moL。 ②该反应选用(CuO/ZnO/Al2O)复合催化剂,该催化剂能_____(填标号)。 A.提高反应速率 B.促进平衡正向移动 C.改变反应的焓变D.降低反应的活化能 (2)CH4氧化器中发生的主反应: i.CH4(g)+Fe3O4(s)=CO(g)+2H2(g)+3FeO(s) ii.CH4(g)+4Fe3O4(s)=CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s) 850℃时,压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图。 ①随着压强的增大,反应i的平衡常数K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②结合图像,分析H2O的体积分数变化的原因________(用化学方程式表示)。 (3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器(体积不变的密闭容器)中,发生的主反应: CO2(g)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+CO(g)。 保持其他条件不变,测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表。 温度t/℃ 100 170 200 300 400 500 CO2体积分数 0.67 0.67 0.75 0.82 0.9 0.92 CO体积分数 0.33 0.33 0.25 0.18 0.1 0.08 ①△H2______0(填
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