学年河南省豫南九校高二上学期期末联考化学试题 Word版Word下载.docx
- 文档编号:14258945
- 上传时间:2022-10-21
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:127.97KB
学年河南省豫南九校高二上学期期末联考化学试题 Word版Word下载.docx
《学年河南省豫南九校高二上学期期末联考化学试题 Word版Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年河南省豫南九校高二上学期期末联考化学试题 Word版Word下载.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
B.与Al反应能放出H2的溶液中:
Na+、Mg2+、NO3-、SO42-
C、水电离出的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:
Na+、K+、Cl-、HCO3-
D.含大量Fe3+的溶液中:
Na+、Mg2+、SO42-、SCN-
6.某同学设计入下图所示原电池(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液,该电池工作时,下列说法正确的是
A.盐桥中的K+移向AgNO3溶液B.负极反应为:
Ag-e-=Ag+
C.在外电路中,电子由银电极流向铜电极D.铜电极上发生还原反应
7.下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是
A.图①可用于中和热的测定
B.图②可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用
C.图③可用于探究铁作负极的原电池原理
D.图④可用于验证酸性:
H2SO4>
H2CO3>
HClO
8.下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A.已知C(石墨,s)=C(
金刚石,s)
△H>
0,则金刚石比石墨稳定
B.己知2H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-483.6k/mol,则氢气的燃烧热为241.8
kJ/mol
C.已知2C(s)+202(g)=2CO2(g)△H
12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1>
△H2
D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O
(1)
△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
9.某容积为1L
的密闭容器中通入lmolCO2和3molH2,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
△H<
0。
下列有关说法正确的是
A.该反应在高温下才能自发进行
B.再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(C02)减小
C.温度升高,反应的平衡常数K增大
D,当CO2
和H2转化率相等时,该反应达到化学平衡
10.金属镍有广泛的用途,粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述中正确的是(已知氧化性:
Fe2+<
Ni2+<
Cu2+)
A.阳极发生还原反应,其电极反应式:
Ni2++2e-=Ni
B.电解后,Cu和Pt沉降在电解槽底部的阳极泥中
C.电解后,溶液中存在的离子只有Fe2+和Zn2+
D.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
11.25℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将Na2CO3溶液用水稀释后,pH
变大,Kw不变
B.向有AgCl固体的饱和溶液中加入少许水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变
C.pH=
4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa
的混合溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)<
c(H+)+c(CH3COOH)
D.分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的最的NaOH,消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb
12.丁烯是一种重要的化工原料,可由丁烷催化脱氢制备,正丁烷(C4H10)催化脱氢制1-丁烯(C4H8)的化学方程式如下:
C4H10(g)=C4H8(g)+
H2(g)
△H,如图是该反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图,下列说法正确的是
A.x>
0.1B,△H>
O
C.500C时,压强xMPa比0.1MPa条件下的平衡常数大
D.一定温度下,在一恒容密闭容器中发生该反应,C4H10的浓度越高,平衡转化率越大
13.电解质溶液的电导率越大,导电能力越强。
用0.100mol/L的NaOH
溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH
溶液。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定HCl溶液的曲线
B.A点溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)+c(H+)=0.1mol/L
C.在相同温度下,A、B、C
三点溶液中水的电离程度:
C<
B<
A
D.D点溶液中:
2c(Na+)=3c(Cl-)
l4.A由Al2O3、Fe2O3、Al、Cu中的某几种粉木混合而成,设计成份分析实验方案如下,下列分析不正确的是
A.当m1>
m2时,固体中一定存在A1元素
B.生成蓝色溶液的离子方程式:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.当m2-m3=2.96g,Fe3O4的质量至少为2.32g
D.溶液a中一定存任c(Na+)>
c(A102-)>
c(OH-)>
c(H+)
三、(本大题为必答题,包含4个小题,共38分)
l5.(6分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:
Cl2+2KI=2KCl+I2,滴入指示剂2~3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后,马上注入0.01mol/L溶液,调整液面,记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:
I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题:
(1)步骤①加入的指示剂是_____________。
(2)步骤②应使用______式滴定管。
(3)判断达到滴定终点的实验现象是_____________。
(4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.滴定滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失了
D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外
16.(8分)关于“电解氯化铜溶液时的pH变化”问题,化学界有以下两种不同的观点:
观点一是:
“理论派”认为电解氧化铜溶液后溶液的pH升高。
观点二是:
“实验派”经过反复、多次、精确的实验测定,证明电解氧化铜溶液时pH变化如右图曲线关系。
请回答下列问题:
(1)电解前氯化铜溶液的pH处在A点位置的原因是____________。
(用离子方程式说明)。
(2)“理论派”"
所持观点的理论依据是_______________。
(3)“实验派”实验结论是________________。
(4)
若“实验派”的观点
17.(10分)
按要求回答问题。
(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应:
COS(g)+
H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)△H=-34kJ/mol
氢解反应:
COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ/mol
己知:
2H2(g)+O2(B)=2H2O(g)△H=-484
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:
_______________。
(2)碳酸H2CO3,K1=4.3×
10-7,K2=5.6×
10-11;
草酸H2C2O4,K1=5.9×
10-2,K2=6.4×
10-5;
0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。
(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
若将等分浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是___________。
(选填编号)
A.c(H+)>
c(HC2O4-)>
(HCO3-)>
c
(CO32-)
B.c(HCO3-)>
c(C2O42-)>
c(CO32-)
C.c(H+)>
D.c(H2CO3)
>
c(HCO3-)>
(3)已知:
①难溶电解质的溶度积常数:
Ksp(CaF2)=1.5×
10-10;
②25℃时2.0×
10-3mol/L氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体长变化),得到c(HF)、c(F-)
与溶液pH
的变化关系,如图所示:
请根据信息回答下列问题:
①25℃时,HF
电离平衡常数的数值Ka≈_______。
②4.0×
10-3
mol/LHF
溶液与4.0×
10-4mol/LCaCl2溶液等体积混合,调节混合液pH为4.0
(忽略调节混合液体积的变化),通过列式计算说明是否有沉淀产生。
____________。
18.(14分)
亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为:
2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡继续通入Cl2,逆反应速率____(填增大、减少、不变)。
(2)已知几种化学键的键能数据如下表(NO的结构为:
N≡O;
亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键
N≡O
Cl-Cl
Cl-N
N=O
键能(kJ/mol)
630
243
a
607
2ClNO(g)
△H=-111kJ/mol
则a=______。
(3)
在1L的恒容密闭容器中充入2mol
NO(g)和1mol
Cl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的T1______T2
(填“
”
<
”或“=”
)。
②反应开始到10min
时NO
的平均反应速率v(NO)=_______mol/(L.min)。
③T2时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO
的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C
三状态中,NO
的转化率最大的是_____点,当n(NO)/n(Cl2)=1.5
时,达到平衡状态ClNO
的体积分数可能是D、E、F
三点中的____点。
三、(本大题为选做题,请在下列两个考试模块中任选一个模块作答,请先把要选择答题的模块涂黑,20分)
选作
(一)
【物质结构与性质部分】
19.
(1)以下对核外电子运动状态的描述正确的是_____(填标号,3分)
A.能层序数越大,s电子云的半径越大
B.在同一能级上运动的电子,其运动状态肯定相同
C.电子的运动与行星相似,围绕原子核在固定的轨道上高速旋转
D.能量低的电子只能在s轨道上运动,能量高的电子总是在f轨道上运动
(2)
下面是一些原子的2p能级和3d
能级中电子排布的情况,其中正确的是____(填标号,3分)
A.
B.
C.
D.
下列说法正确的是_____(填标号,3分)
A.所有物质中都存在化学键
B.σ键和π键都
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年河南省豫南九校高二上学期期末联考化学试题 Word版 学年 河南省 豫南九校高二上 学期 期末 联考 化学试题 Word