云南省师范大学附属中学届高三第九次月考理科综合试题扫描版Word文档下载推荐.docx
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答案
B
C
A
D
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求;
第18~21题有多项符合题目要求,全部选对的给6分,选对但不全的给3分,有选错的给0分。
14
15
16
17
18
19
20
21
BD
AC
ACD
【解析】
1.温度会影响Mg2+的运输。
2.格里菲斯的肺炎双球菌转化实验没有证明转化因子是DNA。
3.原癌基因和抑癌基因存在于正常细胞中。
4.光合作用中氧气和还原氢的生成以及水的消耗发生在类囊体薄膜上。
5.碳在生物群落和无机环境之间主要以二氧化碳的形式循环,消费者的存在使物质循环速度加快,生产者和次级消费者之间可能进行信息传递。
6.该病既可能是常染色体隐性遗传病,也可能是伴X隐性遗传病,若为常染色体隐性遗传病,则男女发病率相同;
若为伴X隐性遗传病,则男性中的发病率高于女性。
7.羊毛的主要成分为蛋白质,灼烧后有烧焦的羽毛气味,而腈纶属于化学纤维,灼烧后无此气味,A正确;
锅炉水垢的主要成分是硫酸钙,不溶于强酸,可用浓的碳酸钠溶液浸泡,使之转化为碳酸钙,再用盐酸除去,B正确;
无机非金属材料是指除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称,碳纤维和光导纤维都是无机非金属材料,而合成纤维是有机高分子材料,C错误;
“地沟油”泛指在生活中存在的各类劣质油,如回收的食用油、反复使用的煎炸油等,其主要成分仍然是甘油三酯,却又比真正的食用油多了许多致病、致癌的毒性物质,不可以食用,但可以用来提取甘油或生产生物柴油。
D正确。
8.标准状况下,22.4L氯气物质的量为1mol,与铁反应后变成−1价的氯,故1molCl2反应后得到的电子数为2NA,转移的电子数也为2NA,A错误;
44gC3H8物质的量为1mol,而一个C3H8分子中含有两条非极性键,B错误;
6gCaCO3的物质的量为0.06mol,5gKHCO3的物质的量为0.05mol,1molCaCO3和KHCO3中均只含1molC,故混合物中含有的碳原子数为0.11NA,C正确;
NaAlO2溶液中,除溶质NaAlO2外,溶剂水中也含氧原子,D错误。
9.分子式为C4H10的有机物有正丁烷和异丁烷两种,它们互为同分异构体,A错误;
CH3CH2CH3分子可以看成为CH4中的两个氢原子被两个甲基取代后的产物,由于CH4呈正四面体结构,故丙烷分子中的3个碳原子不可能在同一直线上,B正确;
苯的二氯代物有邻、间、对三种,而环己烷的二氯代物除了邻、间、对三种以外,两个氯原子可以连接在同一个碳原子上,共有四种,C错误;
由结构简式可知,可降解塑料可由环氧丙烷和CO2通过加聚反应制得,不是缩聚反应,D错误。
10.向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液并加热,和Fe2+全部转化为NH3和Fe(OH)2沉淀,但摩尔盐中n()∶n(Fe2+)=2︰1,在离子方程式两者系数之比与化学式不相符,并且生成的Fe(OH)2沉淀也容易在空气中被氧化,A错误;
向含1molKAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液,若要使沉淀质量最大,化学方程式为KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓
+KAlO2+2H2O,将其改写为离子方程式为Al3+++2Ba2++4OH−=2BaSO4↓++2H2O,B错误;
具有强氧化性,但还原性顺序为Fe2+>
Br−,当量不足时,Fe2+先反应,C错误;
将过量SO2通入酸性Ca(ClO)2溶液中,发生氧化还原反应,SO2被氧化为,而ClO−被还原为Cl−,CaSO4是微溶物且是生成物,在离子方程式中不拆成离子形式且打上“↓”符号,D正确。
11.根据强酸制弱酸原理,向Na2CO3固体中滴入过量H3BO3溶液,无气泡冒出,说明H3BO3不能与Na2CO3反应产生二氧化碳气体,所以能够证明酸性:
H2CO3>
H3BO3,A正确;
向NaHS溶液中滴入酚酞后溶液变成粉红色,说明NaHS溶液呈碱性,可证明HS−水解程度大于电离程度,B错误;
向FeCl3蚀刻废液中加入少量的铁粉,充分反应后未出现红色固体,可能是因为X中存在大量Fe3+,Cu2+没有机会得到电子被还原为铜,C错误;
向10mL0.1mol/LNa2S溶液中滴入2~3滴等浓度的ZnCl2溶液时,因Na2S溶液过量,所以再滴入2~3滴0.1mol/LCuCl2溶液会产生黑色的CuS沉淀,此实验并不能说明ZnS会转化为CuS,无法证明Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS),D错误。
12.整个装置工作一段时间后,装置N中电解硫酸铜溶液属放氧生酸型,溶液中的H+浓度增大,pH减小,A错误;
装置M放电时,X为正极,电极反应式为Br2+2e−+2Na+=2NaBr,W为负极,电极反应式为2Na2S2−2e−=Na2S4+2Na+,两式相加可得出总反应为
2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr,B正确;
装置M放电时,电解液中的阳离子向正极迁移,故Na+从左侧通过阳离子交换膜向右侧迁移,C错误;
当电极X上有0.4molBrˉ生成时,电路中转移的电子为0.4mol,但装置N溶液中只有0.1molCu2+,故在电极Y上析出6.4gCu和2.24LH2(标况下),D错误。
13.HClO的杀菌能力比ClO−强,则HClO含量越大其杀菌效果越好,根据图知,pH=6时,HClO含量较高,所以pH=6时杀菌效果更好,A错误;
温度升高,Cl2的溶解平衡逆向移动,Cl2(aq)浓度减小,使平衡Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl−逆向移动,c(HClO)减小,杀菌效果变差,B错误;
该体系中存在四种平衡关系,分别是①Cl2(g)Cl2(aq),②Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl−,③HClOH++ClO−,④H2OH++OH-,C错误;
该体系中的质子守恒关系式为c(Cl−)+c(ClO−)c(H+)−c(OH−),而c(HClO)<
c(Cl−),故c(HClO)+c(ClO−)<
c(H+)−c(OH−),D正确。
14.氢原子的能量状态是不连续的;
吸收光子能量,动能减小;
氢原子从能量为的较高能级跃迁到能量为的较低能级,辐射光子的频率;
一个处于的能级的氢原子跃迁时最多可以辐射出3种频率的光子。
15.a物体做匀速直线运动;
b物体做变速直线运动;
b物体的速度先负向减小后正向增大;
a、b两物体的位移相等,运动时间相同,平均速度相等。
16.电压表的读数为;
副线圈中交流电的频率为50Hz;
若将滑动变阻器的滑片向下滑动,电压表读数不变;
若滑动变阻器接入电路的阻值为10Ω,则理想变压器的输入功率为24.2W。
17.因为,三颗卫星的加速度大小;
三颗卫星的速度大小;
三颗卫星的运行周期;
因为三颗卫星受到的引力相等,故三颗卫星的质量。
18.在B点有,,由,得,物体在A点时弹簧的弹性势能为;
在C点有,,,物体从B点运动至C点的过程中产生的内能为。
19.点电荷的位置可能在A、B连线的垂直平分线上的任意位置,B点电势不一定高于C点;
C点处的电场强度大小可能为;
将正试探电荷从A点沿直线移动到C点,电势能不一定一直减小。
20.在磁场中运动时间最长的是打在AD板上的粒子,圆心角为,时间;
直接打在AD板上的粒子,最大半径,运动速率的最大值;
垂直打在AC板上的粒子,半径,运动的速率;
在磁场中运动的时间的粒子,半径,运动的速率。
21.若,物块B受到的摩擦力大小为0N,当力时,物体B与长木板间的摩擦力为最大静摩擦力,时,板间发生相对滑动。
三、非选择题(共174分)
(一)必考题:
共11小题,共129分。
22.(每空2分,共6分)
(1)E甲
(2)5.2
23.(除特殊标注外,每空2分,共9分)
(1)(3分)
(2)
(3)①滑轮有质量;
②滑轮和绳子之间有摩擦;
③滑轮和轮轴间有摩擦
24.(12分)
解:
(1)物体A处于平衡状态时有
①
②
(2)A、B发生弹性碰撞,系统动量守恒,动能守恒
③
④
解得:
⑤
碰撞后B飞出平台做平抛运动
⑥
⑦
,⑧
评分标准:
本题共12分。
正确得出①、③、④、⑧式各给2分,其余各式各给1分。
25.(20分)
(1)导体棒a在磁场中匀速运动,则有
根据等效电路的结构有
(2)导体棒a在磁场中匀速运动时,有
(3)设导体棒b在磁场中匀速运动的速度为,则
,,⑧
⑨
⑩
对导体棒a,设其在磁场中运动的时间为,匀强磁场的宽度为d,有
,
设导体棒b在磁场中运动的时间为t2
26.(除特殊标注外,每空2分,共14分)
Ⅰ.
Ⅱ.
(1)或0.33
(2)<
(1分)>
(1分)
Ⅲ.
(1)C6H14−38e−+=6CO2+7H2O
(2)12
(3)2.5×
10−3
【解析】Ⅰ.x+5C—C+10C—H+H—H−6C—C−12C—H=−a,x=−a+C—C+2C—H−
H—H=−a+348+2×
413−436=kJ/mol。
Ⅱ.
(1)根据,,,,
,则;
达到化学平衡状态时,则,。
(2)随着时间的推移,反式异构体的质量分数不断减少,生成物的质量分数不断增加,逆反应速率逐渐增大,所以tA时v(逆)<
tB时v(逆)。
设反式异构体的起始浓度为x:
0
,因为K1<
K2,T2>
T1,升高温度,K值增大,说明平衡向正反应方向移动,该正反应为吸热反应,ΔH大于0,该反应的活化能Ea(正)大于Ea(逆)。
Ⅲ.
(1)汽油燃料电池,通入C6H14的Pt极为负极,通入氧气的Pt极为正极,电解质能在高温下传导;
负极发生氧化反应,即1molC6H14失电子生成6molCO2,共失去38mole−,14molH原子转化为7molH2O,根据质量守恒和电荷守恒得:
C6H14−38e−+19=6CO2+7H2O。
(2)电解NaCl装置中D极为阴极,电极上H+放电生成氢气,C极的产物是Cl2;
设电解后氢氧化钠的物质的量浓度是x,当电解池中共产生112mL气体(标况下)时,则氢气的体积与氯气的体积相同,均为56mL,
2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH
22.4L2mol
0.056L0.5L×
x
(3),,;
,,
。
27.(除特殊标注外,每空1分,共14分)
(1)四ⅣA
(2)增大反应物的接触面积,加快酸浸反应速率(2分)
(3)GeS2+3O2GeO2+2SO2(2分)
(4)SiO2Cu2+
(5)C
(6)GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·
nH2O↓+4HCl(2分)防止温度高时,GeCl4挥发
(7)(2分)
(1)由碳、硅、锗同族可知,锗在周期表中位于第四周期第ⅣA族。
(3)结合“焙烧”后产生SO2可知氧气参与了反应,再结合Ge的最高价为+4可知产物还有GeO2。
(4)“焙烧”后得到的固体为Fe2O3、CuO、GeO2、SiO2,只有SiO2不与硫酸反应。
结合信息②可知,水相中阳离子为H+、Fe3+和Cu2+,而Ge4+进入了有机相中。
(5)从生产成本的角度考虑,应该在萃取率下降不多的情况
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