届二轮中等生查缺补漏训练10 金属及其化合物Word下载.docx
- 文档编号:14673439
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:159.33KB
届二轮中等生查缺补漏训练10 金属及其化合物Word下载.docx
《届二轮中等生查缺补漏训练10 金属及其化合物Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届二轮中等生查缺补漏训练10 金属及其化合物Word下载.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
⑦离子方程式:
CO2+OH-===HCO;
⑧化学方程式:
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
⑨化学方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl。
2.知识要点
(1)钠和盐溶液反应,不能置换出盐中的金属,与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。
(2)无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等,则转移电子的物质的量一定相等。
(3)Na分别与H2O和乙醇发生的反应均属于置换反应,二者现象明显不同,前者剧烈,后者缓慢。
(4)1molNa2O2参与反应转移电子的物质的量不一定为1mol,如1molNa2O2与SO2的反应转移电子应为2mol。
(5)不能用Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,应选用CaCl2或BaCl2溶液。
(6)除去CO2中的HCl气体,应选用饱和的NaHCO3溶液。
(7)向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体析出。
(8)焰色反应是元素的性质,无论游离态还是化合态,均具有相同的焰色反应,它不是化学变化,在观察钾元素的焰色反应时,应透过蓝色的钴玻璃片。
(9)NaK合金常温下呈液态,可作为原子反应堆的导热剂。
(10)随着电子层数的增加,碱金属的密度呈现增大的趋势,但K反常。
(11)Li和O2反应只生成Li2O;
NaH是离子化合物,是一种强还原剂。
Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。
(二)铝及其化合物
2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑;
②离子方程式:
Al2O3+2OH-===2AlO+H2O;
AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO;
④离子方程式:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH;
2Al(OH)3Al2O3+3H2O;
⑥化学方程式:
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;
Al3++3AlO+6H2O===4Al(OH)3↓。
(1)铝是活泼金属,但铝抗腐蚀性相当强,因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。
由于Al2O3的熔点高于Al的熔点,故在酒精灯上加热铝箔直至熔化,发现熔化的铝并不滴落。
(2)铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应,还包含制取其他难熔金属的反应,由于铝热剂是混合物,故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。
注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
(3)Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。
Al(OH)3不溶于氨水,所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
(4)利用偏铝酸盐制备Al(OH)3,一般不用强酸,因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。
若向偏铝酸盐溶液中通入CO2,生成的Al(OH)3不溶于碳酸,CO2过量时生成HCO,不过量时生成CO,书写离子反应方程式时要特别注意。
(5)Al(OH)3可用作抗酸药;
明矾常用于净水。
(6)泡沫灭火器所用试剂为Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
(三)铁及其化合物
①化学方程式:
Fe+SFeS;
2Fe+3Cl22FeCl3;
③化学方程式:
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2或Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-或2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;
⑤离子方程式:
2Fe3++Fe===3Fe2+或2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+;
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;
Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O;
4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2或3Fe+2O2Fe3O4;
8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe;
(1)Fe与O2、H2O(g)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。
Fe与Cl2反应时生成FeCl3,与S反应时生成FeS,说明Cl2的氧化性大于S的。
常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化,但加热后继续反应。
(2)向含Fe2+的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物质时,溶液会出现浅绿色―→棕色的颜色变化,该现象可用于Fe2+的检验。
(3)Fe3+的检验方法较多,如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成红色溶液),前面两种方法需溶液中Fe3+浓度较大时才适用,最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。
(4)生成FeCl2除了用Fe和HCl的置换反应外,还可用化合反应:
2FeCl3+Fe===3FeCl2;
生成Fe(OH)3除了用Fe3+与碱的复分解反应外,还可用化合反应:
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3。
(5)配制FeCl2溶液既要防氧化(加入Fe粉),又要防水解(加入盐酸);
配制FeCl3溶液要加入浓盐酸防止水解。
(6)Fe3+必须在酸性条件下才能大量存在,当pH=7时,Fe3+几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。
(7)除去酸性溶液ZnCl2中的FeCl2,应先通入Cl2或加入H2O2,再加入ZnO,调节溶液的pH,使Fe3+水解生成沉淀过滤除去。
(8)制备Fe(OH)2的方法很多,原则有两点:
一是溶液中的溶解氧必须提前除去;
二是反应过程中必须与O2隔绝。
(9)Fe(OH)3胶体的制备方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中,加热至呈红褐色后立即停止加热。
(10)自然界中有少量游离态的铁(陨石中),纯净的铁块是银白色的,而铁粉是黑色的。
(四)铜及其化合物
3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O或Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O;
Fe+Cu2+===Cu+Fe2+;
Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+;
CuO+H2Cu+H2O;
Cu(OH)2CuO+H2O。
(1)铜在潮湿的空气中最终不是生成CuO,而是铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
(2)常用灼热的铜粉除去N2中的O2,灼热的CuO除去CO2中的CO。
(3)新制Cu(OH)2悬浊液常用来检验醛基。
(4)Cu和一定量的浓HNO3反应,产生的是NO2和NO的混合气体,当Cu有剩余,再加入稀H2SO4,Cu继续溶解。
(5)Cu:
紫红色;
CuO:
黑色;
Cu2S:
CuS:
Cu2O:
红色。
[做一做·
保温训练]
1.下列有关合金的说法正确的是( )
A.合金中至少含有两种金属
B.合金的熔点比成分金属高
C.合金的硬度比成分金属小
D.青铜器所用材料属于合金
解析:
选D 由一种金属和一种非金属也可以形成合金,A项错误;
合金的熔点比成分金属低,B项错误;
合金的硬度比成分金属大,C项错误。
2.元宵节期间,全国各地燃放了大量的烟花,五彩缤纷的焰火十分好看。
研究表明,焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。
下列有关说法中正确的是( )
A.非金属单质燃烧时火焰均为无色
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
选B 某些非金属单质如S,燃烧时火焰有颜色,A、D不正确;
焰色反应为金属元素的性质,与元素的存在形式(化合态或游离态)无关,同种金属元素的焰色反应颜色相同,B正确;
观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃,C错误。
3.钠及其化合物与人们的生活密切相关,某同学对其认识不正确的是( )
A.碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多症
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C.发酵粉中主要含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔
D.金属钠着火时,使用泡沫灭火器来灭火
选D D项,Na燃烧生成的Na2O2能与CO2反应生成O2,因此金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火,应用沙土掩埋法灭火。
4.下列物质中属于镁条在空气中燃烧产物的是( )
①MgCO3 ②Mg(OH)2 ③MgO ④C ⑤Mg3N2 ⑥CO ⑦H2
A.①②③ B.⑤⑥⑦
C.③④⑤D.②③⑦
选C 镁条在空气中燃烧,和空气中的氧气、氮气、二氧化碳反应,生成物为MgO、Mg3N2、C。
5.根据以下叙述制备氯化铜:
先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉末,充分反应,使其溶解。
已知:
FeS不溶于水,但溶于酸;
在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是( )
溶液中被沉淀的离子
Fe3+
Fe2+
Cu2+
完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH
≥3.7
≥9.6
≥6.4
A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6
B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe
C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再调整溶液pH至3~4
D.通入H2S使Fe2+直接沉淀
选C A项,直接加碱,调整溶液pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2形式完全沉淀,同时Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,不但除去了Fe2+,也除去了Cu2+,不符合除杂原则,错误;
B项,因铜粉的还原性比Fe弱,不能将Fe2+从溶液中还原出来,错误;
C项,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液pH至3~4,Fe3+以Fe(OH)3形式完全沉淀,此时Cu2+没有形成沉淀,过滤除去Fe(OH)3沉淀,正确;
D项,FeS不溶于水,但溶于酸,通入硫化氢,不能除去Fe2+,但使Cu2+形成CuS沉淀,除去了Cu2+,不符合除杂原则,错误。
6.下列检验试剂选用正确的是( )
A.用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
C.用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2
D.用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
选C A项中的Fe3+产生的干扰无法消除;
B项中酸性KMnO4还能氧化Cl-;
C项中虽然Mg2+也能形成白色沉淀,但若有Fe2+,则生成的白色沉淀颜色会发生变化;
D项中纯铜和黄铜均能溶解在硝酸中。
7.下列应用不符合金属冶炼原理的是( )
A.焊接钢轨:
Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
B.工业制铝:
2Al2O3+3C4Al+3CO2↑
C.湿法炼铜:
CuSO4+Fe===Cu+FeSO4
D.从海水中制镁:
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
选B 利用铝热反应,可以焊接钢轨,A项符合金属冶炼原理;
铝为活泼金属,工业制铝采用的是电解熔融氧化铝,B项不符合金属冶炼原理;
Cu的活动性比Fe弱,可以利用Fe从CuSO4溶液中置换出Cu,C项符合金属冶炼原理;
从海水中得到氯化镁,电解熔融氯化镁可以制镁,D项符合金属冶炼原理。
8.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( )
选项
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届二轮中等生查缺补漏训练10 金属及其化合物 二轮 中等 生查缺 补漏 训练 10 金属 及其 化合物