山东省德州市届高三下学期二模考试化学试题及答案Word文件下载.docx
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12O:
16S:
32C1:
35.5Na:
23Cu:
64Fe:
56Zn:
65Cr:
52
一、选择题(本题包括l3小题,每小题6分,共78分,在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的)
7.明代诗人于谦作诗“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深。
爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉……”诗中所写“乌金”的主要成分是
A.金B.铁C.锰D.炭
8.硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO4(s)X(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有关说法正确的是
A.该反应中X为还原产物
B.X能使溴水褪色,说明X具有漂白性
C.该反应中每生成1molFe2O3转移电子数约为6.021023
D.该反应生成的气体通入足量Ba(NO3)2溶液中,可得到两种沉淀
9.下列有关同分异构体数目的叙述错误的是
A.丙烷的一氯代物有2种,丙烷的二氯代物有4种
B.分子式为C8H10,且属于芳香族化合物的同分异构体只有3种
C.菲的结构简式如右图,它与硝酸反应,所得一硝基取代物有5种
D.甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H7取代,所得有机产物有6种
10.利用下图所示的仪器和药品(必要时可加热),能够达到实验目的的是
试剂a
试剂b
试剂c
实验目的
①
盐溶液X
NaOH
酚酞
证明X中含有NH4+
②
浓盐酸
CaCO3
Na2SiO3溶液
证明酸性:
HCl>
H2CO3>
H2SiO3
③
MnO2
淀粉KI溶液
证明氧化性:
MnO2>
C12>
I2
④
浓硫酸
C
澄清石灰水
证明产物中含有CO2
A.①②③B.①③C.②③D.①②③④
11.下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系。
下列说法正确的是
A.X、R的最简单氢化物的稳定性:
X<
R
B.X、Y、Z形成简单离子的半径大小:
X>
Y>
Z
C.X、Y形成的化合物中只含有离子键
D.Z单质着火可以用干冰进行灭火
12.装置(I)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:
Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;
装置(Ⅱ)为电解示意图。
当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。
A.闭合K时,X的电极反应式为:
2H++2e-===H2↑
B.闭合K时,A电极反应式为:
NiO2+2e-+2H+===Ni(OH)2
C.给装置(I)充电时,B极参与反应的物质被氧化
D.给装置(I)充电时,OH—通过阴离子交换膜,移向A电极
13.常温下,用0.10mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·
L-1的CH3COOH溶液和HCN溶液,滴定曲线如右图所示。
下列说法不正确的是
A.点①溶液的c(CN-)<
点②溶液的c(CH3COO-)
B.点②溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.点③溶液中:
c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.点④溶液中:
c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
26.(15分)醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O,相对分子质量为376}是一种深红色晶体,具有较强还原性,可作氧气吸收剂。
不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于盐酸。
实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物,其原理是:
2Cr2++4CH3COO-+2H2O=[Cr(CH3COO)2]2·
2H2O,其装置如下图所示:
(1)仪器1的名称是,装置4的作用。
(2)检查虚框内装置气密性的方法是。
(3)装置2中发生反应的化学方程式为:
2CrCl3+Zn=2CrCl2+ZnCl2、。
将装置2生成的CrCl2溶液排入到装置3中,应进行的操作为(填字母)。
a.关闭A,打开Bb.关闭B,打开A
(4)本实验中所用的溶液,配制用的蒸馏水都需事先煮沸,原因是。
(5)为洗涤[Cr(CH3COO)2)]2·
2H2O产品,下列方法中最适合的是。
A.先用盐酸洗,后用冷水洗B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗D.先用乙醇洗涤,后用乙醚洗
(6)已知其它反应物足量,实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g,实验后得干燥纯净的[Cr(CH3COO)2)]2·
2H2O9.59g,则实验所得产品的产率为(保留两位有效数字,不考虑溶解的醋酸亚铬水合物)。
27.(14分)废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重.工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下:
已知:
Ksp(PbSO4)=1.6×
10-5,Ksp(PbCO3)=3.3×
10-14.
回答下列问题:
(1)写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=,为提高步骤①的反应速率和铅浸出率,你认为可采取的两条措施是、。
(2)步骤①中发生的氧化还原反应的离子方程式为。
(3)写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx,计算x=。
(5)铅的加工同样会使水体中重金属铅的含量增大造成严重污染.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。
各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图1所示,某课题组制备了一种新型脱铅剂,能有效去除水中的痕量铅,实验结果如下表1。
则上表中除Pb2+外,该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是,如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为:
2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+。
则脱铅的最合适pH范围为(填字母)。
A.4~5B.6~7C.9~10D.11~12
28.(14分)随着人们生活水平的提高,环境保护意识越来越强,其中某些含碳、氮的化合物是环境污染的罪魁祸首。
(1)科学家研究消除和利用CO的问题。
①他们发现,在一定条件下氢气能把CO转化成CH4:
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H<
0。
现在恒容密闭容器里按体积比为1:
3充入CO和H2,一段时间后反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是。
A.正反应速率先增大后减小B.氢气的转化率减小
C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大
上述反应达到平衡后,改变条件,既能同时增大正、逆反应速率又能使平衡逆向移动的措施是。
②他们还成功制成了CO一空气碱性(KOH为电解质)燃料电池,则此电池的负极反应式为。
(2)汽车尾气中含大量NO,研究表明,可将NO通过下列方法转化成无毒气体
①在200℃、有催化剂存在时,H2可将NO还原为N2和生成1mol水蒸气时的能量变化如图1,写出该反应的热化学方程式。
(△H用含E1、E2、E3等的式子表示)
②某温度下,在2L密闭容器中充入各0.4mol的NO、CO进行反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<
0,测得NO物质的量变化如图2所示:
第6分钟继续加入0.2molNO、0.2molCO、0.2molCO2和0.3molN2,请在图2中画出到9分钟末反应达到平衡时NO的物质的量随时间的变化曲线。
(3)NaCN有剧毒,易造成水污染。
常温下,0.1mol/L的NaCN溶液pH为11.0,原因是
(用离子方程式表示);
则HCN的电离常数Ka=。
36.[化学一化学与技术]略
37.[化学一选修物质结构与性质](15分)
铁触媒是重要的催化剂,CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:
Fe+5CO=Fe(CO)5;
除去CO的化学反应方程式为:
[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题:
(1)C、N、O的电离能由大到小的顺序为,基态Fe原子的价电子排布式为。
(2)Fe(CO)5又名羰基铁,常温下为黄色油状液体,则Fe(CO)5的晶体类型是,
Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色,相应的化学方程式为。
(3)gd合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是,配体中提供孤对电子的原子是。
(4)用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中,肯定有形成。
a.离子键b.配位键c.非极性键d.键
(5)单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如图所示,面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为,面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为(写出已化简的比例式即可)。
38.[化学一有机化学基础](15分)
有机化工原料X是一种相对分子质量为92的芳香烃。
工业上利用X可以合成多种工
④条件改为氢氧化钠、醇溶液、加热
Ⅲ当苯环上连有甲基时,再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位;
当苯环上连有羧基时,再引入的其他基团主要进入羧基的间位。
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)反应②条件是,反应④的反应类型是。
(2)B中所含官能团的名称为,A的结构简式是。
(3)反应⑥的化学方程式是。
(4)有多种同分异构体,写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
(任写一种)。
①能发生银镜反应;
②遇FeCl3溶液显紫色;
③苯环上有两种不同环境的氢原子。
(5)关于的结构与性质,说法正确的是。
A.其分子式为C9H8O4
B.能发生加成、消去、取代反应
C.分子中含有4种不同环境的氢原子
D.1mol此物质能与3molNaOH反应
(6)请用合成反应流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案,请在答题纸的方框中表示。
例
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- 山东省 德州市 届高三 下学 期二模 考试 化学试题 答案