高考苏教版化学一轮第1部分 专题3 第1单元 钠及其化合物Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:14677580
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOCX
- 页数:21
- 大小:198.76KB
高考苏教版化学一轮第1部分 专题3 第1单元 钠及其化合物Word文档下载推荐.docx
《高考苏教版化学一轮第1部分 专题3 第1单元 钠及其化合物Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考苏教版化学一轮第1部分 专题3 第1单元 钠及其化合物Word文档下载推荐.docx(21页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
③与乙醇反应:
2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑。
④与酸(HCl)反应:
2Na+2HCl===2NaCl+H2↑。
⑤与盐(CuSO4)溶液反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4(答案合理即可)。
⑥与熔融盐(TiCl4)反应:
4Na+TiCl4Ti+4NaCl。
(3)钠的保存与用途
①保存:
少量钠保存在煤油或石蜡油中。
②用途:
2.钠的氧化物
(1)氧化钠和过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
阳、阴离子个数比
Na+与O2-之比为2∶1
Na+和O之比为2∶1
氧的化合价
-2
-1
颜色
白色
淡黄色
与H2O反应
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===
4NaOH+O2↑
与CO2反应
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===
2Na2CO3+O2
(2)Na2O2的强氧化性
试剂
现象
反应原理并解释
SO2气体
-
Na2O2+SO2===Na2SO4
FeCl2溶液
有红褐色
沉淀生成
4Na2O2+4FeCl2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl
Na2SO3溶液
Na2O2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2NaOH
氢硫酸
溶液变浑浊
Na2O2+H2S===S↓+2NaOH
酚酞溶液
溶液先变红后褪色
与水反应生成NaOH,Na2O2的强氧化性使之褪色
品红溶液
溶液红色褪去
Na2O2的强氧化性使之褪色
[深度归纳] Na2O2与CO2、H2O(g)反应的定量关系
(1)气体物质的量或体积关系
若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原气体体积的,等于生成氧气的量,即ΔV=V(O2)=V(原气体)。
(2)固体质量关系
相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”、H2O(g)中的“H2”;
可以看作发生相应的反应:
Na2O2+CO===Na2CO3、Na2O2+H2===2NaOH(实际上两反应不能发生)。
故Δm(CO2)=28g·
mol-1
n(CO2),Δm(H2O)=2g·
mol-1n(H2O)。
(3)电子转移关系
2Na2O2~2H2O(2CO2)~O2~2e-。
(4)先后顺序关系
一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物反应,解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完成后,Na2O2再与H2O(g)发生反应(实际情况复杂得多)。
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×
”)
(1)Na与O2反应的产物可能是Na2O也可能是Na2O2。
( )
(2)Na与酸溶液、盐溶液反应,均先与H2O反应。
(3)Na投入CuCl2溶液中,有红色固体生成。
(4)Na2O2与CO2、H2O、SO2反应时,Na2O2均既作氧化剂又作还原剂。
(5)Na2O2与Na2O中的阴、阳离子的个数比均为1∶2。
答案:
(1)√
(2)×
(3)×
(4)×
(5)√
2.对于Na2O2与H2O的反应。
(1)氧化剂是________,还原剂是________。
(2)设NA为阿伏加德罗常数的值,1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数:
________。
(3)反应的离子方程式为___________________________________。
(4)7.8gNa2O2与足量水完全反应时,标准状况下生成O2的体积为________L。
(1)Na2O2 Na2O2
(2)NA或6.02×
1023个
(3)2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
(4)1.12
考法1 钠的主要性质及实验探究
1.(2019·
合肥质检)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体,又有白色沉淀产生的是( )
①MgSO4溶液 ②Na2SO4稀溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥饱和NaCl溶液
A.①④⑤⑥ B.①③⑤⑥
C.②④⑤⑥D.①③④⑥
D [2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,①中Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓;
②中NaOH与Na2SO4不反应,不能产生沉淀,不符合题意;
③中反应消耗水,溶液温度升高,Ca(OH)2的溶解度降低,析出Ca(OH)2沉淀;
④中Ca2++HCO+
OH-===CaCO3↓+H2O;
⑤中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀,不符合题意;
⑥中水减少,c(Na+)增大,使NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动。
]
2.(2019·
衡水模拟)在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应,实验时,往100mL大试管中先加40mL煤油,取三粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞,通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面至橡胶塞,并夹紧弹簧夹(如图)。
下列叙述错误的是( )
A.剩余的钠放回原试剂瓶
B.溶液中有气泡生成,下层溶液出现白色絮状沉淀
C.大试管内和长颈漏斗内的液面都下降
D.钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式为2Na+FeSO4+2H2O===Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
C [剩余的金属钠应放回原试剂瓶,A正确;
钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀,B正确;
由于生成H2,反应一段时间后,大试管内液面下降,长颈漏斗中液面上升,C错误;
Na与FeSO4反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正确。
考法2 钠的氧化物的主要性质及探究
3.比较下列三组反应,回答下列问题:
一组:
①Na2O2+CO2
②Na2O2+SO2
二组:
③Na2O2+FeCl3(溶液)
④Na2O2+FeCl2(溶液)
三组:
⑤NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中
⑥Na2O2固体加入紫色石蕊试液中
(1)写出①反应的化学方程式:
_______________________________
_______________________________________________________,
有同学类比①的反应写出②的反应方程式为2Na2O2+2SO2
===2Na2SO3+O2,你认为是否合理?
________(填“合理”或“不合理”)。
(2)比较分析③④反应中可能发生的现象,相同点:
____________
差异:
_________________________________________________。
(3)判断⑤⑥反应中可能发生的现象:
⑤_____________________________________________________,
⑥_____________________________________________________。
解析:
(1)Na2O2具有强氧化性,与SO2发生反应:
Na2O2+SO2===Na2SO4。
(2)③中FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的红褐色沉淀;
④中Fe2+具有强还原性,易被Na2O2氧化并生成Fe(OH)3,Na2O2与溶液中的水剧烈反应会有O2产生。
(3)Na2O2与H2O反应生成NaOH呈碱性,同时Na2O2又有漂白性。
(1)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 不合理
(2)均会有红褐色沉淀生成并有气体逸出 ④中气体明显少于③中气体
(3)溶液变蓝 溶液先变蓝后褪色
考法3 Na2O2与CO2、H2O反应的有关计算
[典例导航]
(2019·
聊城模拟)200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,则原混合气体的总物质的量是( )
A.0.125mol B.0.25mol
C.0.5molD.1mol
[思路点拨] ―→
O2(11.6g-3.6g)―→n(O2)=0.25mol―→n(CO2)+n(H2O)=0.5mol。
C [根据质量守恒定律可知,生成O2的质量为11.6g-3.6g=8g,n(O2)==0.25mol,根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知,CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25mol×
2=
0.5mol。
(1)上述反应共转移电子的物质的量________mol。
(2)上述混合气体中CO2和H2O(g)的物质的量之比为________。
(3)Na2O2的质量至少为________g。
(1)0.5
(2)1∶4 (3)39
4.(2019·
邯郸模拟)将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热,经足够长的时间后排放出所有气体物质,则最终残留的固体物质是( )
A.Na2O2与Na2CO3 B.Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3D.Na2CO3、Na2O2、NaOH
B [NaHCO3足量,生成的H2O和CO2足量,使Na2O、Na2O2、Na反应完全,最终变成Na2CO3。
5.在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg,若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg,则CO2与CH4的体积比为( )
A.3∶1B.2∶1
C.1∶1D.任意比
C [要满足条件混合气体的平均组成为(CO)mHn,故CH4与CO2的体积比为1∶1。
对于(CxOy)mHn(CO2+H2O)(Na2CO3+NaOH)
(CxOy)mHn的质量为mg时,上述过程最终固体增重:
Δm
考点二|钠的碳酸盐——碳酸钠和碳酸氢钠
1.Na2CO3与NaHCO3的物理性质比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱或苏打
小苏打
颜色、状态
白色粉末
细小白色晶体
水溶性
易溶于水
水中易溶,比Na2CO3的溶解度小
提醒:
因NaHCO3的溶解度较小,将CO2通入饱和Na2CO3溶液时,开始无明显现象,后有沉淀析出。
2.Na2CO3与NaHCO3的化学性质比较
(1)热稳定性
①Na2CO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考苏教版化学一轮第1部分 专题3 第1单元 钠及其化合物 高考 苏教版 化学 一轮 部分 专题 单元 及其 化合物