高一化学 12第四节 物质的量浓度培优教案Word文件下载.docx
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用托盘天平称量固体溶质B的质量,或用量筒量取所需溶质B的溶液的体积。
(3)溶解:
在烧杯中溶解溶质B或稀释溶质B的溶液,冷却至室温,然后,将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。
(4)洗涤:
用约10ml蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤液转入容量瓶中。
(5)定容:
向容量瓶中加水至离刻度1~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度。
盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀。
二.关于物质的量浓度的计算:
1.基本计算:
据,可进行浓度、体积、溶质的物质的量之间的互相计算,进一步可导出,又可以进行求质量或求摩尔质量的计算。
2.物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系:
3.关于溶液稀释的计算:
稀释过程中,溶质的物质的量不变。
4.关于同溶质的不同浓度溶液混合的计算:
①混合前后密度不变(总体积不变),
②混合前后密度改变(总体积发生变化)
5.气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的求算:
例:
标准状况下,aL易溶气体A全部溶于bL水中,
注意单位要统一。
3.例题精讲
例1.下列溶液中的与500ml1molL中的浓度相等的是:
A.100ml2molLNH4NO3溶液;
B.20ml1molLKNO3溶液和40ml0.5molL溶液混合;
C.50ml1.5molL溶液;
D.150ml0.5molL溶液
解析:
500ml1molL溶液中为1molL,
A中,为2molL
B中,
C中,
D中,
答案:
B、D
例2.在100ml水溶液里溶有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中为
A.1molLB.2molLC.3molLD.4molL
解析:
∵
∴
C
例3.将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后,得到28%的KOH溶液80ml,则所得溶液物质的量浓度为多少?
解:
设原KOH溶液的质量是m,
则
m=200g
∴
答:
所得溶液物质的量浓度为6.25molL
例4.将1体积、的浓H2SO4与4体积水混合的稀H2SO4,叫1:
4的稀H2SO4,已知稀H2SO4的密度为,求稀H2SO4的物质的量浓度。
设取了1ml浓H2SO4,
∴
又∵
稀H2SO4的物质的量浓度为3.84molL.
点拨:
一定要注意.
(二)网上能力训练题
1.能力训练部分
A.基础性训练题:
选择题:
1.将8gNaOH溶解在10ml水中,再稀释成1L,从中取出10ml,剩余溶液的物质的量浓度为()
A.0.18molLB.0.08molL
C.0.2molLD.无法确定
2.把100gNaOH溶液()蒸发浓缩,余下溶液50ml时,该溶液中溶质的物质的量浓度为8molL,则原溶液浓度(或溶质的质量分数)为()
A.160gLB.3.28gmol
C.4.88molLD.16%
3.VL硫酸铁溶液中含离子mg,则溶液中离子的物质的量浓度为()
A.B.
C.D.
4.将V升氯化氢气体(标准状况下)完全溶于C升水中,得到的盐酸溶液的密度为,该盐酸溶液的组成可表示为()
A.B.
C.D.
5.容量瓶的用途是()
A.量取一定体积的溶液
B.量取一定质量的溶液
C.配制一定体积的一定物质的量浓度的溶液
D.用以加热溶液
6.等体积的0.1molL的BaCl2溶液,可分别使相同体积的、、三溶液中的完全转化为BaSO4沉淀,则这三种盐溶液的物质的量浓度之比是()
A.3:
2:
1B.1:
3C.3:
1:
1D.1:
3:
3
7.VmL溶液中含Al3+mg,取V4mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中的物质的量浓度为()
C.D.
8.有硫酸钾、硫酸铝的混合溶液。
已知其中,,则溶液中K+的物质的量浓度为()
A.0.1molLB.0.15molL
C.0.2molLD.0.25molL
填空题:
1.将20.3g溶于水配成了50ml溶液,溶液中溶质的物质的量浓度为________,Cl-的物质的量浓度为________。
2.0.1molL和1molL的硫酸溶液以________体积比相混合才能制得0.5molL的溶液。
3.用固体NaOH配制100ml3molL的溶液时,下列情况对所配溶液的物质的量浓度的影响是(选填:
偏低、偏高、无影响):
(1)向容量瓶内倾倒液体有少量流出,结果会________。
(2)配制溶液的烧杯移液后未用蒸馏水洗涤,结果会________。
(3)定容时,俯视容量瓶刻度线,结果会________。
(4)称量固体时,动作太慢结果会________。
(5)容量瓶中原有少量蒸馏水________。
(6)称量时,将NaOH放入右盘,并用游码称量,结果会________。
(7)摇匀后液面低于刻度线又加水至刻度线,结果会________。
计算题:
1.用2L水吸收492.8L(标准状况)氯化氢气体得到密度为1.15gml的盐酸,计算:
①该盐酸溶液的物质的量浓度。
②该盐酸溶液中溶质的质量分数。
2.实验里需1L含0.5molNaCl,0.16molKCl和0.24molK2SO4的混合液,但实验室里只有NaCl、KCl和Na2SO4三种试剂,要配制1L溶液,各需称取多少克?
B.提高性训练题:
选择题:
1.下列叙述正确的是()
A.在标准状况下,2摩游离态氧原子所占的体积约为22.4升
B.0.5摩H2和1摩Cl2在光照下,完全化合生成的物质中含有6.02×
1023个HCL分子
C.若两种物质的物质的量相同,则所含微粒数相同,在同温同压下,所占体积也相同。
D.在标准状况下,4.48升HCL溶于100毫升水里,所得溶液的物质的量浓度为2摩升
2.10%的NaOH溶液中,平均几个水分子中含有一个OH-离子()
A.10B.20C.30D.40
3.若20g密度为gml的硝酸钙溶液里含1gCa2+,则C(NO3-)为()
A.400B.20C.2.5D.1.25
4.在一定温度下,向饱和CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4粉末搅拌静置后,析出bgCuSO4晶体,则b与a的关系符合()
A.a=bB.b×
=aC.b×
>
aD.b×
<
a
5.今有3moll的盐酸和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉,反应完毕,生成的气体质量之比是3:
4,则盐酸中加入铁粉的质量为()
A.5.6gB.8.4gC.11.2gD.16.8g
6.24ml0.05molL的Na2SO3,恰好和20ml0.02molL的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是()
A.+2B.+3C.+4D.+6
7.在化合物中X的水溶液中,X与水的物质的量之比为1:
15,已知X的相对分子质量为270,水溶液的密度为1.40gml,则X的物质的量浓度为()
A.2.4molLB.2.6molLC.2.8molLD.3.0molL
8.实验室里需要480ml0.100molL的CuSO4溶液,现选取500ml容量瓶进行配制,以下操作正确的是()
A.称取7.68gCuSO4,加入500ml水
B.称取12.0g胆矾,配成500ml溶液
C.称取8.0CuSO4配成500ml溶液
D.称取12.5g胆矾,配成500ml溶液
填空:
1.Na2CO3·
10H2O和NaHCO3的混合物4.54克,溶于水得100毫升溶液,其中C(Na+)=0.4molL,那么,溶液中的Na+共___摩。
如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时,所得固体物质为Na2CO3,则此Na2CO3中含Na+
摩,Na2CO3的质量为克。
2.常温下A和B两种气体组成混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素,而且无论A和B以何种比例混合,氮和氢的质量比总大于143。
由此可确定A为,B为。
若上述混合气体中氮和氢质量比为7:
1,则在混合气体中A和B的物质的量之比为
3.将密度为1.8gcm3,浓度为87%和密度为1.2gcm3,浓度为27%的两种硫酸溶液等体积混合,混合液的密度为1.54gcm3,则混合液的物质的量浓度是
在t℃时,将mg的胆矾溶于ng水中,恰好形成饱和溶液,测得该溶液的密度为gcm3,求:
1硫酸铜在t℃时的溶解度
2该溶液中溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数;
③取出110体积的该溶液,要使其中的Cu2+全部以Cu(OH)2的形式沉淀出来,应加入2molL的NaOH溶液多少毫升?
C.研究性习题:
1.将4.74gK2SO4·
Al2(SO4)3·
nH2O的样品溶于水,配制成250ml溶液,取出20ml与浓度为0.064molL的氯化钡溶液25ml恰好完全生成沉淀。
则:
①K+的物质的量浓度为多少?
②n值为多少?
2.硫酸银的溶解度极小,25℃时,每100g水仅溶解0.836g,
①25℃时,在烧杯中放入6.25g硫酸银固体,加入200g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200ml,计算溶液中Ag+的物质的量浓度
②若上述烧杯中加入50.0ml0.0268molL氯化钡溶液,充分搅拌,求溶液中Ag+的物质的量浓度?
③在①题中所述的烧杯中,需加入多少升0.0200molL氯化钡溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降至0.0200molL?
2.能力训练题点拨与解答:
1.C
∵n(NaOH)=
∴C(NaOH)=
2.CD
∵浓缩后n(NaOH)=C(NaOH)×
V[NaOH(aq)]
=8molL×
0.05L=0.4mol
∴浓缩后(NaOH)=0.4mol
∴(NaOH)=
==4.88molL
m(NaOH)=0.4mol×
40g·
mol-1=16g
w=×
100%=16%
3.D
∵n(Fe3+)==
∴n(Fe2(SO4)3)=n(Fe3+)
=
∴n(SO42-)=3n(Fe2(SO4)3)
=3×
∴C(SO2-4)=
4.BD
∵n(HCl)=
又∵m[HCl(aq)]=m(HCl)+m(H2O)
=×
36.5gmol+CL×
1000gL
=(
∴ω(HCl)=×
100%
又∵V[HCl(aq)]=
∴C(HCl)=
5.C
6.D
据题意Fe2(SO4)3CuSO4K2SO4中SO42-的物质的量相等
∴n(Fe2(SO4)3)=3
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- 高一化学 12第四节 物质的量浓度培优教案 12 第四 物质 浓度 教案
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