原子结构电子云与原子轨道fypPPT课件下载推荐.ppt
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个)。
(44)次外层电子数不超过)次外层电子数不超过1818个,倒数第三层个,倒数第三层不超过不超过3232个。
核外电子的分层排布规律核外电子的分层排布规律:
11、什么叫什么叫能能层?
层?
在含有多个电子的原子里在含有多个电子的原子里,电子分别在能量不同的区电子分别在能量不同的区域内运动域内运动,这种不同的区域这种不同的区域称为电子层称为电子层(n)(n)即能层即能层二、能层与能级二、能层与能级能层能层1122334455nn符号符号KKLLMMNNOO最多最多电子电子数数22881818323250502n2n22二、能层与能级二、能层与能级11、能层、能层低低离核近离核近能量能量能级能级:
(电子亚层)电子亚层)在多电子原子中,在多电子原子中,同一能层同一能层的的电子的能量也可能不同,可以电子的能量也可能不同,可以将它们分为不同的能级将它们分为不同的能级(ss、pp、dd、f)f)2.2.各能层所包含的能级类型及各各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数能层、能级最多容纳的电子数能层能层(n)(n)一一二二三三四四五五六六七七符号符号KKLLMMNNOOPPQQ能级能级(ll)1s1s2s2s2p2p3s3s3p3p3d3d4s4s4p4p4d4d4f4f最多容最多容纳的电纳的电子数子数222266226610102266101014142288181832322n2n22能级数能级数=能层序数能层序数每一能层中,能级符号的顺序是每一能层中,能级符号的顺序是nsns、npnp、ndnd、nfnf(nn代表能层)代表能层)任意能层总是从任意能层总是从ss能级开始,且能级数能级开始,且能级数=该能层该能层序数。
序数。
例如第三能层有例如第三能层有33能级,分别是能级,分别是3s3s3p3p3d3d。
以以ss、pp、dd、ff各能级最多容纳的电子数依各能级最多容纳的电子数依次为次为11、33、55、77的的22倍。
倍。
1.1.原子核外电子的每一个能层最多可容原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(纳的电子数与能层的序数(nn)之间存在之间存在什么关系?
什么关系?
3.3.英文字母相同的不同能级中,所容纳的英文字母相同的不同能级中,所容纳的最多电子数是否相同?
最多电子数是否相同?
2.2.不同的能层分别有多少个能级,与能不同的能层分别有多少个能级,与能层的序数(层的序数(nn)之间存在什么关系?
)之间存在什么关系?
学与问学与问2n2每个能层每个能层(n)(n)中,能级符号的顺序中,能级符号的顺序是是__任一能层,能级数任一能层,能级数=_=_数数ss、pp、dd、ff可可容容纳纳的的电电子子数数依依次次是是__nsns、npnp、ndnd、nfnf小结:
小结:
能层序能层序261014261014太阳电子云与原子轨道电子云与原子轨道宏观物体的运动特征宏观物体的运动特征可以准确地测出它们在某一时可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度;
刻所处的位置及运行的速度;
可以描画它们的运动轨迹。
H原子结构模型电子的运动特征与行星相同吗?
微观物体的运动特征:
电子的质量很小,只有电子的质量很小,只有9.11109.1110-31-31千克;
千克;
相对于宏观物体而言核外电子的运相对于宏观物体而言核外电子的运动范围很小;
动范围很小;
电子的运动速度很大;
没有固定的轨迹没有固定的轨迹测不准测不准核外电子运动状态的描述核外电子运动状态的描述l电子云:
描述核外电子运动特征的图象。
电子云:
l电子云中的小黑点:
并不是表示原子核外的一电子云中的小黑点:
并不是表示原子核外的一个电子个电子,而是表示电子在此空间出现的机率。
而是表示电子在此空间出现的机率。
l电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述核外空间的概率密度分布的形象化描述电子云的演示电子云的演示五、电子云与原子轨道五、电子云与原子轨道原子轨道:
电子云的轮廓图(原子轨道:
电子云的轮廓图(90%)SS能级的原子轨道图能级的原子轨道图*SS能级的原子轨道是球形对称的能级的原子轨道是球形对称的.*能层序数能层序数nn越大越大,原子轨道半径越大原子轨道半径越大能层序数越大原子轨道的半径能层序数越大原子轨道的半径所有的所有的S能级原子轨道都是能级原子轨道都是形的,形的,球球1S能层只有个轨道能层只有个轨道SS能级的原子轨道图能级的原子轨道图PP能级的原子轨道能级的原子轨道*PP能级的原子轨道是能级的原子轨道是哑铃型的哑铃型的,每个每个PP能级有能级有33个原子轨道个原子轨道,它们相互它们相互垂直垂直,分别以分别以PPxx,P,Pyy,P,PZZ表表示示.这三个轨道的能量这三个轨道的能量相等相等dd能级的原子轨道有能级的原子轨道有个个.d能级的原子轨道能级的原子轨道5能级与原子轨道数和容纳电子数的关系能级与原子轨道数和容纳电子数的关系能级能级ssppddff最多容最多容纳的电纳的电子数子数原子轨原子轨道数道数1133557777225522一个原子轨道最多容纳一个原子轨道最多容纳个电子个电子112233221.最低能量原理最低能量原理电子电子在原子轨道上的排布,在原子轨道上的排布,要尽可能使电子的能要尽可能使电子的能量最低。
量最低。
四四核外电子排布规则核外电子排布规则2.泡利不相容原理泡利不相容原理每个原子轨道每个原子轨道最多只能容纳两个电子,且自旋方最多只能容纳两个电子,且自旋方向必须相反向必须相反3.洪特规则洪特规则-电子在等价轨道上排布时,电子在等价轨道上排布时,总是尽可能分占不同的轨道,且自旋方向总是尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同相同He原子的核外电子排布原子的核外电子排布N原子的核外电子排布原子的核外电子排布课堂练习用轨道表示式表示出铁原用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布子的核外电子排布洪特规则洪特规则泡利原理泡利原理能量最低原理能量最低原理画出24Cr的轨道排布式洪特规则的特例:
洪特规则的特例:
在等价轨道的全充满(在等价轨道的全充满(p6,d10,f14)、半充满()、半充满(p3,d5,f7)全空时)全空时(p0,d0,f0)的状态,具有较低的能量和的状态,具有较低的能量和较大的稳定性。
较大的稳定性。
1s22s22p63s23p64s23d44s13d5结构示意图:
能直观地反映核内的质子数和结构示意图:
能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各能层上的电子数。
核外的电子层数及各能层上的电子数。
电子排布式:
能直观地反映核外电子的能层、电子排布式:
能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上的电子数。
能级和各能级上的电子数。
轨道表示式:
能反映各轨道的能量的高低及轨道表示式:
能反映各轨道的能量的高低及各轨道上的电子分布情况,自旋方向。
各轨道上的电子分布情况,自旋方向。
4、以下是表示铁原子的以下是表示铁原子的33种不同化学用语。
种不同化学用语。
铁原子结构示意图铁原子结构示意图铁原子电子排布式铁原子电子排布式铁原子电子排布图铁原子电子排布图(轨道表示式)(轨道表示式)1s22s22p63s23p63d64s21S1S3S3S2S2S4S4S3P3P2P2P3d3d核外电子排布规则核外电子排布规则:
1.1.能量最低原理能量最低原理2.2.泡利不相容原理泡利不相容原理原子的电子排布遵循原子的电子排布遵循构造原理构造原理使整个原子的使整个原子的能量处于最低状态能量处于最低状态一个原子轨道最多容一个原子轨道最多容纳纳22个电子,而且自旋个电子,而且自旋方向方向相反相反。
思考:
写出思考:
写出NeNe原子的轨道表示式原子的轨道表示式1s2s2p那么那么O原子的轨道表示式原子的轨道表示式怎么写呢?
怎么写呢?
1s2s2p3.3.洪特规则洪特规则当电子排布在当电子排布在同一能级同一能级的不同轨道时,的不同轨道时,总是首先单独占一个轨道(即分占不同总是首先单独占一个轨道(即分占不同的轨道),而且自旋方向相同。
的轨道),而且自旋方向相同。
d轨道电子分布和自旋情况正确的是(轨道电子分布和自旋情况正确的是()BDF4.4.补充规则补充规则相对稳定的状态相对稳定的状态全充满(全充满(pp66,dd1010,ff1414)全空时(全空时(pp00,dd00,ff00)半充满(半充满(pp33,dd55,ff77)1.1.写出写出2424Cr、29Cu的电子排布式和的电子排布式和轨道表示式轨道表示式2.2.某元素的原子,某元素的原子,3p3p能级有两个未能级有两个未成对电子,则该原子可能是?
成对电子,则该原子可能是?
3.3.当当碳碳原子的核外电子排布由原子的核外电子排布由转变为转变为时,下列说法正确的是时,下列说法正确的是:
A.A.碳原子由基态变为激发态碳原子由基态变为激发态B.B.碳原子由激发态变为基态碳原子由激发态变为基态C.C.碳原子要从外界环境中吸收能量碳原子要从外界环境中吸收能量D.D.碳原子要向外界环境释放能量碳原子要向外界环境释放能量ACAC基态碳基态碳原子的最外能层的各能级中,电子排布原子的最外能层的各能级中,电子排布的方式正确的是的方式正确的是ABCD基态原子的基态原子的4s4s能级中只有能级中只有11个电子的元素共个电子的元素共有有AA11种种BB22种种CC33种种DD88种种科学探究科学探究1为什么画出的方框(轨道)是参差不齐的为什么画出的方框(轨道)是参差不齐的2每个轨道最多能填几个电子每个轨道最多能填几个电子3填在同一个轨道中的电子的运动方向有何关系填在同一个轨道中的电子的运动方向有何关系4电子在填充轨道时遵循怎样的先后顺序电子在填充轨道时遵循怎样的先后顺序谢谢谢谢指指导导
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