衡水金卷河北省衡水中学20xx届高考模拟押题卷化学试题金卷一附答案doc.docx
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2016年普通高等学校招生全国统—考试模拟试题
理科综合能力测试
(一)化学部分
7.屠呦呦因发现了青蒿素这种抗疟良药而获得2015年诺贝尔奖,这充分说明了“化学让人们生活更美好”。
下列不属于化学反应在生活中的应用的是
A.将氧化铁添加到油漆中制红色油漆
B.用氯气给自来水消毒
C.将粘土烧制成精美的瓷器
D.用食醋清洗水壶中的水垢
8.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,28g14CO和N2的混合物所含的质子数为
14NA
B.常温下,100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于
0.1NA
C.将NA个NH3
分子溶于1L水中得到
1mol·L-1的氨水
D.1molCl2分别与足量的铁或氢氧化钠溶液反应,转移电子数均为
2NA
9.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素,
X元素的一种原子不含中子,
Y元素在大气中存
在两种常见单质,
Z与X处于同一主族,W原子最外层电子数是次外
层电子数的
0.875倍。
下列叙述正确
的是
A.原子半径的大小顺序:
r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.最简单氢化物的沸点:
Y>W
2
2与X2
Y
2中化学键完全相同
C.化合物ZY
D.由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性
10.如图表示除去
X中所含杂质的过程。
下列方案不能达到目的的是
X含杂质
加入①
X
操作②
11.下列离子方程式书写正确的是
A.向NaAlO2
溶液中通入过量
CO制A1(OH)
3
:
2AlO
2
-
+CO2+3H
2O===2Al(OH)
3
↓+CO
2-
2
3
B.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的
HI溶液:
2NO3
-+8H++6I-===3I
2+2NO↑+4H2O
C.用硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:
4I-+O2+4H+===2I2+2H2O
D.向NH4Al(SO4)2
溶液中滴加Ba(OH)
2
恰好使
SO2-反应完全:
2Ba2+
-
3+
2-
4
+4OH+A1
+2SO4
===2BaSO4↓+A1O2-+2H2O
12.下列有机物的同分异构体数目
(不考虑立体异构)由小到大的顺序是
A.③②①B.②③①
C.③①②D.②①③
13.已知:
T℃时,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-
1
5、Ksp(CaCO3
×10
-9、Ksp(PbCO3
)=8.4×10
-14
,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,
pM=-lgc(阴离子)、
)=2.8
pN=-lgc(阳离子)。
下列说法正确的是
A.a线代表的是PbCO3
B.T℃时,向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和,溶液中
c(Ca2+):
c(Pb2+)=3×10-5。
C.T℃时,向CaSO4沉淀中加入1mol/L的Na2CO3溶液,CaSO4沉淀会转化为
CaCO3沉淀
D.T℃时,向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体,会使图象中
d点向f点转化
26.(14分)
NCl3可用于漂白,也可用于柠檬等水果的熏蒸处理。
已知:
NCl3熔点为-40℃,沸点为70℃,95℃以上
易爆炸,有刺激性气味,可与水反应。
实验室中可用氯气和氨气反应制取
NCl3,反应方程式为
4NH3+3C12===NCl3+3NH4Cl。
某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置
(NH4Cl的分解温度为
300℃左右)。
回答下列问题:
(1)写出装置F中的烧瓶内发生反应的离子方程式:
___________________________。
(2)E中的试剂为__________________。
(3)导管G末端应连接的装置为下图中的___________(填选项字母)。
(4)NCl3遇水可发生水解反应生成两种物质,其中一种是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,写出
NCl3水
解的化学方程式:
_______________。
(5)已知C中生成的NH4Cl溶解在NCl3中,欲将二者分离可采取的操作方法为
________________________________________。
(6)NH4Al(SO4)2也可用于自来水的净化。
①NH4
4
)
2溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
Al(SO
②向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氨水至溶液呈中性,在此过程中水的电离程度
_________(填“增大”“减小”
或“不变”)。
③常温下,将amolNH4Al(SO4)2:
加入到bLcmol/L的氨水中,所得溶液呈中性,此时溶液中
c(Al3+)≈0
mol/L,计算该温度下
NH3·H2O的电离常数___________(用含字母的代数式表示,忽略溶液体积变化)。
27.(14分)
工业上用菱锰矿(MnCO3
3、SiO2、Cu2
2
CO
3等杂质]为原料制取KMnO4。
其流程示意图如
)[含FeCO
(OH)
下:
2
②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
回答下列问题:
(1)写出滤渣1的一种工业用途:
_________________________________。
实验室模拟该流程过程中,洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。
(2)试剂a最好选用________(填选项字母)。
A.氯水B.高锰酸钾
C.次氯酸钠D.浓盐酸
(3)试剂b可选用______(填选项字母)。
A.氨水B.稀硫酸C.碳酸锰D.Mn(OH)2E.NaOH
(4)试剂c为MnS,写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式:
_________________________________________________
(5)用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾,写出电解时的阳极反应式:
____________________________________。
工业上用硫酸溶解碳酸锰,而不用盐酸溶解,其原因是
_____________________________。
(6)KMnO4是一种常用的滴定试剂,某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液
1
中Fe2+的含量。
滴定过程中,每
次均量取25.00
mL的滤液1置于锥形瓶中,滴定三次平均消耗掉
0.1000
mol/L的KMnO4溶液20.00
mL,则滤液1中Fe2+的浓度为______g/L(保留三位有效数字)。
28.(15分)
甲醇是一种优质燃料,在工业上常用
CO和H2合成甲醇,反应方程式为
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
回答下列问题:
(1)
计算CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的反应热△H4=____________。
(2)
若在绝热、恒容的密闭容器中充入
1molCO、2molH2,发生CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)反应,下列示意图
正确且能说明反应在进行到
t1时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。
(3)T1℃时,
在一个体
积为5L的恒容容器中充入
1molCO、2molH2,经过
5min达到平衡,CO的转化率为0.8,则5min内用
H2表示的反应速率为v(H2)=_______。
T1℃时,在另一体积不变的密闭容器中也充入
1molCO、2molH2,
达到平衡时CO的转化率为
0.7,则该容器的体积____5
L(填“>”“<”或“=”);T1℃时,CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)的平衡常数K=______________。
(4)在T1℃时,在体积为5
L的恒容容器中充入一定量的
H2和CO,反应达到平衡时
CH3OH的体积分数与
3
n(H2)/n(CO)的关系如图所示。
温度不变,当
nH2
2.5时,达到平衡状态,
CH3OH的体积分数可能是
nCO
图象中的______点。
(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池,写出KOH作电解质溶液时,甲醇燃料电池的负极反
应式:
___________________。
该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护
方法叫做___________。
(6)含有甲醇的废水随意排放会造成水污染,可用ClO2将其氧化为CO2,然后再加碱中和即可。
写出处理甲醇酸性废水过程中,ClO2与甲醇反应的离子方程式:
_______________________________________________。
36.[化学——选修2:
化学与技术](15分)
硫酸是工业生产中重要的产品之一,在很多领域都有重要用途。
回答
下列问题:
(1)在硫酸工业生产中,我国采用黄铁矿为原料生产
SO2,反应的化学
方程式为
_________________;该反应在___________________(填设备名称)中
进行。
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