安徽省皖中名校联盟届高三联考 化学.docx

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安徽省皖中名校联盟届高三联考化学

皖中名校联盟2019届高三第一次联考（阜阳一中、六安一中）

化学试题卷

考试说明：

1.考查范围：

金属及其化合物，非金属及其化合物。

2.试卷结构：

分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）；试卷分值:

100分，考试时间:

90分钟。

3.所有答案均要答在答题卷上，否则无效。

考试结束后只交答题卷。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Al27Cr52Ca40Si28

第Ⅰ卷（选择题共48分）

本卷共16小题，每小题3分。

每小题只有一个选项符合题意。

答案填涂到答题卡上。

1.下列对有关文献的理解错误的是（）

A.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。

B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没，“气”凝即得“矾油”。

青矾厂气是NO和NO2。

C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法:

“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”中药材铁华粉是醋酸亚铁。

D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。

2.下列说法正确的是（）

A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．6gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个

C．某温度下，pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D．常温下，1L0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个

4.下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应的离子方程式：

S2O32-+6H+=2S↓+3H2O

B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

C．CuSO4与过量浓氨水反应的离子方程式:

Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2时，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

5.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

①pH＝0的溶液：

Na＋、I－、NO3－、SO42－

②pH＝12的溶液中：

CO32-、Na＋、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H＋浓度c（H＋）＝10－12mol·L－1的溶液中：

Cl－、CO、NO、NH、SO

④加入Mg能放出H2的溶液中：

Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO

⑤使石蕊变红的溶液中：

Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO

⑥中性溶液中：

Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、

A．②④B．只有②C．①②⑤D．①②⑥

6.现有下列三个氧化还原反应：

①2B-+Z2=B2+2Z-②2A2++B2=2A3++2B-

③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是（）

A．要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，应加入B2

B．氧化性强弱顺序为：

XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2

C．X2+是XO4-的氧化产物，B2是B-的还原产物

D．在溶液中不可能发生反应：

XO4-+5A2++8H+=X2++5A3++4H2O

7.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）

选项

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al（OH）3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO3

H2SO4

8.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项

实验操作

现象

结论

A

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液

生成白色沉淀

试样已氧化变质

B

向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液

白色沉淀转化为淡黄色沉淀

相同温度下，KSP（AgCl）>KSP（AgBr）

C

向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液

溶液变为红色

待测溶液中含有Fe2+

D

向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液

有白色沉淀和气体产生

AlO2-与HCO3-发生了双水解反应

9.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A．用甲装置实验室制取乙炔B．盛有水的乙装置，吸收HCl气体

C．用丙装置测量气体可以减少误差D．用丁装置蒸发MgCl2溶液

10.下列化合物中不能由化合反应直接得到的是（　　）

A．SO3B．Fe（OH）3C．FeCl2D．Al（OH）3

11.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（　　）

A．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-

C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

12.常温下，二氯化二硫（S2Cl2）为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A．实验时需后点燃a处的酒精灯

B．C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C．二氯化二硫（S2Cl2）水解反应产物为S、H2S、HCl

D．G、H之间应加上D装置

13.已知HX为一元弱酸。

某混合溶液中含有2molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。

往

液中通入2.5molCO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，所得溶液中钠盐的量可能为（）

A.

B.

C.

D.

NaX

0mol

2mol

1.5mol

0mol

Na2CO3

1.5mol

0mol

0mol

1mol

NaHCO3

4mol

4mol

5.5mol

5mol

14.室温下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。

已知：

pOH＝－lgc（OH-），下列正确的是（）

A．M点所示溶液中可能存在c（Cl-）>c（NH4+）

B．N点所示溶液中可能存在c（NH4+）+c（NH3﹒H2O）=c（Cl-）

C．Q点盐酸与氨水恰好中和

D．M点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

15.某强氧化剂XO（OH）2+被Na2SO3还原。

如果还原1.2×10－3molXO（OH）2+，需用30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是（　　）

A．XOB．X2O3C．X2OD．X

16.相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w、物质的量浓度为cmol/L、密度为ρg/mL的溶液，下列说法正确的是（）

A．溶液密度B．物质的量浓度

C．溶液的质量分数D．相对分子质量

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

17．（14分，每空2分）海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：

（1）步骤I中，粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na2CO3溶液，请写出加入Na2CO3溶液后相关化学反应的离子方程式：

。

（2）海水提溴，制得1molBr2需要消耗_________molCl2。

步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是。

步骤Ⅱ若用Na2SO3水溶液吸收Br2，有关反应的离子方程式为_________。

（3）为了从工业Br2中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl2．可向其中加入_________溶液。

（4）步骤Ⅳ由Mg（OH）2得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A．B．

C.D．

（5）判断Mg（OH）2是否洗涤干净的操作是。

18．（15分，

（1）、

（2）小题每空1分，其余每空2分）臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-。

臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。

（1）NO3-中心原子轨道的杂化类型为___________；SO42-的空间构型为_____________（用文字描述）。

（2）Fe3+基态核外外层电子排布式为__________________。

（3）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。

第i步：

CN一转化为OCN－；第ii步：

OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。

若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为

3∶2，该步反应的离子方程式为。

（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0℃、1.01×105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amLcmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。

（已知：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

①O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的离子方程式。

②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；

③该实验中可选用_______（填物质名称）作指示剂。

空气中臭氧的体积分数为_______。

④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O3和O2，不然会使滴定结果偏_____（填“低”或“高”）。

19．（10分，

（1）小题每空1分，其余每空2分）钛（22Ti）由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。

钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

（1）Ti位于元素周期表中的位置为。

钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是___________________。

（2）过程①中，铁的浸出率结果如图1所示。

由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是___________________。

（3）过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

（4）写出由滤液D生成FePO4的离子方程式。

（5）由流程图可知FePO4制备LiFePO4的化学方程式是_________________________。

20．（13分，

（1）小题第一个空1分，其余每空2分）醋酸亚铬水合物[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（摩尔质量376g/mol）是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易