学年度高一化学必修一第一章测试Word文档下载推荐.docx
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B.可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,可以观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀
D.用量筒量取10.00mL1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可制得0.1mol/L的盐酸
5.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为( )
A.64g B.64 C.64g·
mol-1D.32g·
mol-1
6.在某温度下,NaOH的溶解度为20g,该温度下将80gNaOH投入220g水中,充分搅拌后,测得溶液的密度为1.2g/mL,则该溶液中溶质的物质的量浓度为
7.在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为W,其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是
A.溶质的质量分数为
B.溶质的物质的量浓度
C.溶液中
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于O.5w
8.下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A.0.3mol·
L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol
B.用1L水吸收22.4L氨气所得氨水的浓度是1mol·
L-1
C.50mL1mol·
L-1的KCl溶液和100mL0.25mol·
L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等
D.10℃时0.35mol·
L-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,再冷却到10℃时,它的物质的量浓度仍为0.35mol·
9.右图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试据图形判断M气体可能是
A.SO2B.COC.C3H8D.Cl2
10.下列实验操作或叙述中正确的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热
B.蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出
C.过滤后洗涤沉淀时,应将固体转移至烧杯中,并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤
D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从上口放出上层液体
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol•L-1NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B.常温时,2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA
C.5.6gFe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
12.下列实验操作中错误的是
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
13.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.10gH218O含有的中子数为5NA
B.1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C.1mol氯气参加反应时,电子转移数目一定为2NA
D.标准状况下,11.2L己烷含有的分子数为0.5NA
14.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为( )
A.28 B.28g/mol C.14 D.14g/mol
15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()
A.1mol甲基含7NA个电子
B.1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
C.标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA/22.4
D.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·
L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>
Ksp(AgI)
17.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.标况下,22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
B.3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
C.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中,所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
①0.5L1mol/LAl2(S04)3含有1.5NA个S042-离子
②标准状况下,aLCH4和aL水中所含分子数均为aNA/22.4
③常温常压下,1mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子
④在20℃、1.01×
105Pa时,2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA
A.仅有②B.仅有②④C.仅有①③④D.全都正确
19.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是()
A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
D.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
20.除去SO2中混有的HC1气体,可选用的试剂是
A.石灰水B.浓硫酸
C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液
21.下列叙述正确的是( )
A.含1mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等
B.配制1mol·
L-1NaCl溶液1L,其方法是:
将58.5gNaCl溶于1L水中
C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D.1L0.5mol·
L-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5mol·
22.实验室制取氯气并回收氯化锰,能达到该实验目的的装置是
A.用装置甲制取氯气B.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
C.用装置乙吸收制取氯气的尾气D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·
4H2O
第II卷(非选择题)
23.(6分)等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为_____________,所含氧原子数之比为______,
质量之比为_____________。
24.100mL、0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+mol,这些NH4+中所含有的电子数为,质子数为。
25.(15分)
(1)3.01×
1022个OH¯
的物质的量为;
这些OH¯
与molNH3的质量相等,与 gNa+含有的离子数相同。
(2)在标准状况下,2.24LNOx气体的质量为4.6g,则x的值为。
(3)有四种正盐的混合溶液,含有0.2mol·
L-1Na+、0.25mol·
L-1Mg2+、0.4mol·
L-1
Cl-,则SO的浓度为
(4)、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol/L。
若从中取出50mL,其物质的量浓度为mol/L,溶液中含Na+的个数为
若将这50mL溶液用水稀释到100mL,SO42-的物质的量浓度为mol/L。
26.标准状况下,有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。
通入氢气,一定条件下使它们恰好完全反应,然后加水得到250mL盐酸溶液。
从中取出25mL,用25mL0.08mol·
L-1NaOH溶液恰好中和。
则
(1)盐酸溶液的物质的量浓度mol·
L-1。
(2)氢气的体积为mL。
27.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是_________。
28.(10分,每小题2分)为除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,Fe3+,SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐滤液精盐.
(1)判断BaCl2已过量的方法是______.
(2)第④步中,相关的离子方程式是______.
(3)除杂试剂加入顺序必须满足。
若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因。
29.(本题共8分)右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签所列内容后填写:
(1)该葡萄糖注射液属于分散系中的(从“溶液”、
“胶体”、“浊液”中选择)。
(2)葡萄糖的摩尔质量为。
(3)已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL,其物质的量浓度为
(列式计算)。
30.设阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)2molH2O所含的分子个数跟17gOH离子的数目之比为;
(2)m滴水的质量为ng,则1滴水所含水分子的个数为。
31.(10分)实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
现将17.4gMnO2投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热,充分反应后(不考虑盐酸挥发),求:
(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少?
(2)剩余HCl的物质的量为多少?
1.18g
33.欲用98%的浓硫酸(g=1.84g·
cm-3)配制成浓度为0.5mol·
L-1的稀硫酸500ml。
(1)选用的仪器有:
①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒④____________,⑤____________。
(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗涤所用仪器2至3次,洗涤液也转入容量瓶中
E.稀释浓H2SO4
F.将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶
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- 学年度 高一化学 必修 第一章 测试