届高考化学一轮复习专题突破训练化学反应速率和化学平衡的调控作用Word格式文档下载.docx
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b
0.25
c
0.50
A.曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池
B.1~2min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的
C.3min时,生成氢气的速率:
b>c>a
D.对比曲线b、c的6~7min段,可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率
3.电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用.下列说法正确的是( )
A.实验室利用锌片和稀硫酸制H2时,在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率
B.将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池,正极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.利用电解法除去酸性废水中的CN﹣离子,CN﹣在阳极被还原为N2和CO2
D.利用电解法精炼铜,原粗铜中的杂质有以离子形式被除去,也有以单质形式被除去
4.最近,科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下,能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯(PET)塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇.下列说法中正确的是( )
A.细菌“切割”PET塑料的过程是一个物理过程
B.细菌“切割”PET塑料优势是条件温和
C.温度越高细菌“切割”PET塑料的速度越快
D.处理废弃PET塑料的理想方法是“填埋”
5.NaClO溶液可用于漂白,其漂白速率随pH降低逐渐增大,当pH<4时,漂白速率增大更快,此时起漂白作用的主要是Cl2.下列说法不正确的是( )
A.保存NaClO溶液时加入少量NaOH可以抑制水解
B.pH<4时,起漂白作用的Cl2是HClO分解产生的
C.随pH降低,溶液中HClO和Cl2增多,所以漂白速率加快
D.用NaClO溶液漂白色素时,不同条件下由不同成分起到漂白作用
6.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2是炼铁高炉中发生的一个可逆反应.早在19世纪的欧洲,炼铁工程师就发现在其他条件不变时,增加高炉的高度,高炉尾气中CO的比例竟然没有改变.关于这一事实,下列说法不合理的是( )
A.一定条件下,任何可逆反应的进程都有一定的限度,所以CO不可能完全转化
B.尾气中CO的比例不变,说明反应达到了这一条件下的化学平衡状态
C.尾气中CO的比例不变,是因为CO的消耗速率与CO生成速率相等
D.CO是气体,铁矿石(主要成分Fe2O3)是固体,CO与铁矿石接触不充分
7.采用循环操作可以提高原料的利用率,下列工业生产中,没有采用循环操作的是( )
A.硫酸工业B.氯碱工业C.硝酸工业D.合成氨工业
8.硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
①4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)+9072kJK=1.1×
1026
②4NH3(g)+4O2(g)⇌2N2O(g)+6H2O(g)+1105kJK=4.4×
1028
③4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)+1269kJK=7.1×
1034
其中,②、③是副反应.若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是( )
A.减小压强B.降低温度
C.增大O2浓度D.使用合适的催化剂
9.NO2存在下列平衡:
2NO2(g)⇌N2O4(g)+Q(Q>0)在测定NO2的相对分子质量时,下列条件下测定结果最接近理论值的是( )
A.温度130℃、压强3.03×
105Pa
B.温度25℃、压强1.01×
C.温度130℃、压强5.05×
104Pa
D.温度0℃、压强5.05×
104Pa
10.下列叙述正确的是( )
A.合成氨工业中为了提高氢气利用率,适当增加氢气浓度
B.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
C.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
11.合成氨生产中,说法正确的是( )
A.使用催化剂,提高原料的利用率
B.采用高温、高压工艺提高氨的产率
C.产物用水吸收,剩余气体循环利用
D.增大反应物浓度,对v正影响更大
12.工业上合成氨的反应,除了用铁触媒作催化剂外,对温度和压强的选择正确的是( )
A.常温、常压B.高温、高压C.常温、高压D.高温、低压
13.化学家发明了一种合成氨的新方法.在常压下,用多孔钯多晶薄膜的催化将氢气和氮气转化为氨气.以下有关叙述正确的是( )
A.增加氮气的量能提高氢气的转化率
B.升高温度有利于氨气的合成
C.采用冷水降温的方法将合成混合气体中的氨气液化
D.此法与哈伯法合成氨工艺相近
14.下列有关工业生产的叙述正确的是( )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸厂靠近原料产地比靠近硫酸消费中心更为有利
C.由于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),所以硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率
D.充分利用硫酸厂生产过程中产生的“废热”,可使硫酸厂向外界输出大量的能量
15.下列说法正确的是( )
A.合成氨生产过程中高温、高压的反应条件,均可加快正反应速率,提高NH3的产率
B.硫酸工业中,为了提高SO3的吸收效率,在吸收塔内用稀H2SO4作为吸收剂
C.工业上用电解熔融AlCl3的方法制铝
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
二.填空题(共3小题)
16.中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作,对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现,北京PM2.5有6个重要来源,其中,汽车尾气和燃煤分别占4%、18%(如图1所示)
(1)用于净化汽车尾气的反应为:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)
已知该反应在570K时的平衡常数为1×
1059,但反应速率极慢.下列说法正确的是:
A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C.增大压强,上述平衡右移,故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
D.提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
(2)CO对人类生存环境的影响很大,CO治理问题属于当今社会的热点问题.镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g),镍与CO反应会造成镍催化剂中毒.为防止镍催化剂中毒,工业上常用SO2除去CO,生成物为S和CO2.已知相关反应过程的能量变化如图2所示:
则用SO2除去CO的热化学方程式为 .
(3)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术.发生的化学反应是:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0.为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是(任意填一种) .
(4)利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下:
NONO2N2
反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl,反应Ⅱ的离子方程式是 .若有11.2LN2生成(标准状况),共消耗NO g.
(5)化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.该方法可用H2将NO3﹣还原为N2,25℃时,反应进行10min,溶液的pH由7变为12.其原理如图3所示.
电源负极为 (填A或B),阴极反应式为 ;
若电解过程中转移了2mol电子,则质子交换膜左侧极室电解液的质量减少 克.
17.合成氨工业的原料气H2,可用天然气制取,其生产流程如图:
(1)写出反应I的反应方程式:
该反应的平衡常数表达式为:
;
(2)转化炉中反应为:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),其平衡常数与温度关系如表:
温度
400℃
500℃
800℃
1000℃
平衡常数
10
9
1
0.5
该反应为:
反应(填“吸热”或“放热”).
(3)合成氨反应原理为:
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣92.4KJ/mol
回答下列问题:
①工业合成氨原料氮气制备方法是 ;
②在一定温度下,将1molN2和3molH2充入一容积不变的密闭容时器中进行合成反应,达到平衡时,容器的压强为起始的,平衡状态记为S0,则平衡时容器内NH3的体积分数为 ;
若保持温度不变,开始时向容器加入amolN2,bmolH2,cmolNH3,要使反应始终向逆反应方向进行,且达到平衡后向各物质的理与原平衡S0完全相同,则起始时c的取值范围应是 .
18.合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=﹣94.2kJ•mol﹣1,分别在反应条件不同,但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应,起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol,N2的物质的量随时间的变化如图所示.
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件.所改变的条件是:
② ;
③ ;
(2)实验①的平衡常数K= (用最简分数表示),该反应进行到2h时的平均反应速率v(H2)= ;
(3)氨是工业合成尿素(H2NCONH2)的重要原料,工业上合成尿素的反应分为如下两步:
第1步:
2NH3(l)+CO2(g)═H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1=﹣330.0kJ•mol﹣1
第2步:
H2NCOONH4(l)═H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2=+226.0kJ•mol﹣1
则2NH3(l)+CO2(g)═H2O(l)+H2NCONH2(l)△H= .
(4)工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气.当转移6mol电子时,生成氮气在标准状况下的体积是 L.
(5)相同pH的氨水和NaOH溶液加水稀释相同的倍数,pH变化曲线如图所示,则x曲线代表的物质是 ,当a=9时,稀释后溶液的体积是稀释前溶液体积的 倍.
参考答案与试题解析
1.【分析】A.催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数;
B.增大压强,气体浓度增大;
C.v(正)=v(逆),物质的浓度、质量等不变;
D.反应为可逆反应.
【解答】解:
A.催化剂可降低反应的活化能,增大活化分子百分数,可增大反应速率,故A正确;
B.增大压强,气体浓度增大,单位体积活化分子数目增多,反应速率增大,故B正确;
C.v(正)=v(逆),物质的浓度、质量等不变,说明达到反应限度,为平衡状态,故C正确;
D.反应为可逆反应,则转化率不可能达到100%,故D错误。
故选:
D。
2.【分析】A.原电池可加快反应速率;
B.随反应进行,氢离子浓度减小;
C.由图可知,3min时对应的纵坐标为氢气的速率;
D
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