届高三化学专项练习电解质溶液中离粒子浓度大小比较Word文档下载推荐.docx
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(9)(NH4)2SO4溶液中三个守恒关系式
(10)NaCN溶液中三个守恒关系式
(11)NaHC2O4溶液中三个守恒关系式(显酸性)
(12)CH3COONH4溶液中三个守恒关系式
二、考虑四个重要的特定组合
(1)CH3COOH和CH3COONa等量混合时,溶液呈酸性[c(CH3COONa)≤c(CH3COOH)时,溶液也呈酸性]
(2)NH3·
H2O和NH4Cl等量混合时,溶液呈碱性[c(NH4Cl)≤c(NH3·
H2O)时,溶液也呈碱性]
(3)NaCN和HCN等量混合时,溶液呈碱性[c(HCN)≤c(NaCN)时,溶液也呈碱性]
(4)Na2CO3和NaHCO3等量混合时,溶液呈碱性
【课后作业】
1、已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1NaOH溶液,
其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。
下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol·
L-1B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>
c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D.b、d点表示的溶液中均等于K
2、常温下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2moI/LNaOH溶液。
有关微粒的物质的量变化如右图(其中I代表H2A,Ⅱ代
表HA—,Ⅲ代表A2—),根据图示判断,下列说法正确的是( )
A.当V[NaOH(aq)]=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:
c(Na+)>
c(HA—)>
c(H+)>
c(A2—)>
c(OH—)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.H2A第一步电离的方程式为:
H2A=HA—+H+
D.向NaHA溶液加入水稀释的过程中,pH可能增大也可能减少
3、常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·
L-1盐酸和20.00mL0.100mol·
L-1醋酸溶液,得到2条滴
定曲线,如下图所示,以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
4、常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定曲线如右图。
下列说法正确的是( )
A.点①所示溶液中:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中:
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)>
c(OH-)>
c(CH3COO-)>
c(H+)
D.滴定过程中可能出现:
c(CH3COOH)>
c(H+)>
c(Na+)>
c(OH-)
5、25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10—5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X—)>c(Y—)>c(OH—)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时:
c(H+)=+c(Z—)+c(OH—)
6、25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·
L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的
关系如图所示。
下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )
A.pH=5.5溶液中:
c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.W点表示溶液中:
c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.pH=3.5溶液中:
c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):
c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
7、室温下,将1.000mol·
L-1盐酸滴入20.00mL1.000mol·
L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有
关说法正确的是( )
A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×
10-14mol/LB.b点:
c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=c(Cl-)
C.c点:
c(Cl-)=c(NH4+)D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·
H2O电离吸热
8、在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.图中五点Kw间的关系:
B>
C>
A=D=E
B.E点对应的水溶液中,可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在
C.若处在B点时,将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合,所得溶液呈中性
D.若0.1mol/L的NaHA溶液水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图D点所示,则溶液中有:
c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)>c(H2A)
9、在常温下,0.1000mol·
L-1Na2CO3溶液25mL用0.1000mol·
L-1盐酸滴定,其滴定曲线如图所示,对滴定过程中所得溶液中相
关离子浓度间的关系,下列有关说法正确的是( )
A.a点:
c(CO)=c(HCO)>c(OH-)B.b点:
5c(Cl-)>4c(HCO)+4c(CO)
c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D.d点:
c(H+)=c(CO)+c(HCO)+c(OH-)
10、向20mL0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液,测定混合溶液的温度变化如右图所示。
下列关于混合
溶液的相关说法错误的是( )
A.醋酸的电离常数:
b点>a点
B.由水电离出的c(OH-):
b点>c点
C.从a点到b点,混合溶液中可能存在:
c(CH3COO-)=c(Na+)
D.b点到c点,混合溶液中一直存在:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
11、常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1mol·
L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
下列
选项正确的是( )
A.a点所示的溶液中:
c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)B.b点所示的溶液中:
c(H+)>
c(Cl-)>
c(HClO)>
c(ClO-)
C.c点所示的溶液中:
c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)D.d点所示的溶液中:
c(ClO-)>
c(HClO)
12、25℃时,向20.00mL的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
滴定过程中,溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的
体积关系如图所示,点②时NaOH溶液恰好被中和。
则下列说法中,错误的是( )
A.CH3COOH溶液的浓度为0.1mol·
L-1
B.图中点①到点③所示溶液中,水的电离程度先增大后减小
C.点④所示溶液中存在:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.滴定过程中会存在:
c(CH3COO-)=c(OH-)>
c(H+)
13、常温下,向10mL0.1mol·
L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·
L-1KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.KHC2O4溶液呈弱碱性
B.B点时:
c(HC2O4-)>
c(K+)>
c(OH-)
C.C点时:
c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<
c(K+)<
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D.D点时:
c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH-)
14、常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·
L-1的氢氧化钠溶液,pH变化如右图所示,下列有关叙述正确的是()
A.①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B.①到②水的电离程度逐渐减小
C.I-能在②点所示溶液中存在D.②点所示溶液中:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
15、常温下,向l00mL0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液,如图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶
液体积变化忽略不计).下列说法中,正确的是()
A.HA为一元强酸,MOH为一元强碱
B.K点所示溶液中c(A﹣)>c(M+)
C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度
D.K点溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(OH﹣)﹣c(H+)=0.005mol•L﹣1
16、常温下,向某浓度H2A溶液中逐滴加入一定量浓度NaOH溶液,所得溶液中H2A、HA﹣、A2﹣三种微粒的物质的量分数与溶液
pH的关系如图所示,则下列说法中不正确的是()
A.H2A是一种二元弱酸
B.常温下,H2AH++HA﹣的电离平衡常数Ka1=0.01
C.将相同物质的量的NaHA和Na2A固体溶于
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