陕西省黄陵中学学年高一重点班下学期期末Word格式文档下载.docx
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A.卤素单质的密度逐渐增大B.将氯水加到KI淀粉溶液中,溶液变蓝
C.除了I2外,其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价D.F2能从NaCl溶液中置换出Cl2
3、已知aAn+,bB(n+1)+,cCn–,dD(n+1)–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子,下列叙述正确的是()
A.原子半径:
C>D>A>BB.原子序数:
b>a>c>d
C.离子半径:
C>D>A>BD.单质还原性:
A>B>C>D
4、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()
A.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
B.同主族元素的简单阴离子还原性越强,其原子的非金属性越强
C.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物
D.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
5、关于元素周期表的说法正确的是()
A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期
6、甲、乙、丙都是短周期元素,其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层
电子数的2倍和3倍,丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。
则下列判断不正确的是()
A.乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B.甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:
甲<丙
C.原子半径由大到小的顺序为:
丙>甲>乙
D.含乙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多
7、无机化学命名委员会在1989年作出决定:
把周期表原先的主、副族号取消,由左到右按原顺序编为18列,如碱金属为第1列,稀有气体为第18列。
按这个规定,下列说法正确的是()
A.第3列元素种类最多,第14列的化合物种类最多
B.每一列都有非金属元素
C.从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,而第17列元素的单质熔点逐渐降低
D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子
8、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有()
①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙
②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙
③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙
④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙
⑤两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙多
A.全部可以B.仅②可以C.仅②⑤可以D.①③④可以
9、下列说法正确的是()
A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料
B.H2S、HCl、HF的热稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
D.Cl、S、P元素的非金属性依次增强
10、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
-2
下列叙述正确的是()
A.L、R的单质与稀盐酸反应速率L<RB.L与T形成的化合物具有两性
C.Q、T两元素的氢化物热稳定性Q<TD.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
11、下列说法或表示方法不正确的是()
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);
△H=–57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
C.由C(石墨)→C(金刚石);
△H=+73kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定
D.在101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H=–285.8kJ/mol
12、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,其中判断正确的是( )
13、25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=―285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O
(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―571.6kJ/mol
D.H2(g)+1/2O2(g)==H2O
(1)△H=―285.8kJ/mol
14、已知热化学方程式:
①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)ΔH1=-1301.0kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2(g)+O2(g)==H2O
(1)△H3=-285.8kJ·
mol-1
则反应④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H为()
A.+228.2kJ·
mol-1B.-228.2kJ·
mol-1
C.+1301.0kJ·
mol-1D.+621.7kJ·
15、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应:
2A(g)3B(g)+C(g),若反应物在前20s
由3mol降为1.8mol,则前20s的平均反应速率为( )
A.v(B)=0.03mol·
L-1·
s-1B.v(B)=0.045mol·
s-1
C.v(C)=0.03mol·
s-1D.v(C)=0.06mol·
16、下列说法正确的是()
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
17、在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是()
A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂
18、一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()
A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolAB
B.容器内,3种气体AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各组分的体积分数不随时间变化
19、对于可逆反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )
A.增大压强B.升高温度C.使用催化剂D.多充入O2
20、某温度时,N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下,NH33/2H2+1/2N2的平衡常数为( )
A.a-1/2B.a1/2C.aD.a-2
21、下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是()
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④
22、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4υ正(O2)=5υ逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2υ正(NH3)=3υ正(H2O)
23、符合图1、图2的反应是( )
A.X+3Y2Z ΔH>
0B.X+3Y2Z ΔH<
C.X+2Y3Z ΔH<
0D.5X+3Y4Z ΔH<
24、以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )
A.有时焓变对反应的方向起决定性作用
B.有时熵变对反应的方向起决定性作用
C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素
D.任何情况下,温度都不可能对反应的方向起决定性作用
25、下列叙述,正确的是( )
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl和NaCl均为非电解质
B.NH3、SO3的水溶液均导电,所以NH3、SO3是电解质
C.铜丝、石墨均导电,所以它们是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液中或熔融时均不导电,所以它们是非电解质
26、25℃时,下列叙述正确的是()
A.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量CH3COOH,水的电离平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
27、室温下,由水电离生成的c(H+)为1.0×
10-12
mol·
L-1下列说法正确的是()
A.一定是酸溶液B.一定是碱溶液
C.一定是显碱性的溶液D.可能是酸溶液,也可能是碱溶液
28、关于pH的测定下列说法正确的是()
A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿
B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3
C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH
D.pH计是精确测定溶液pH的仪器
29、如果25℃时,KW=1.0×
10-14,某温度下Kw=1.0×
10-12。
这说明()
A.某温度比常温要高B.前者的c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个放热过程D.某温度下,pH=7时的溶液呈中性
30、下列溶液肯定是酸性的是()
A.含H+的溶液B.加酚酞显无色的溶液
C.pH<
7的溶液D.C(OH-)<
C(H+)的溶液
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、必答题(共3小题,共40分)
31、(10分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;
B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(
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