第九单元溶液教案Word格式.docx
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现象
食盐消失在水中
蔗糖消失在水中
结论
蔗糖、食盐都可以溶解在水中形成混合物
质量关系
m(食盐)+m(水)=m(食盐水)
m(蔗糖)+m(水)=m(蔗糖水)
【解释】从微观角度分析--------。
【思考】我们得到的液体都是混合物。
每种液体各部分的性质都一样;
只要条件不变,无论放置多长时间,每种液体都没有沉淀析出。
如此,你能给溶液一个定义?
一溶液
1.溶液:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物。
溶液的特征:
溶液是均一的、稳定的混合物。
2.溶质:
被溶解的物质。
如食盐、蔗糖等。
3.溶剂:
能溶解其它物质的物质。
如水(水是较好的溶剂,许多物质能溶解在其中)。
【质量关系】m(溶质)+m(溶剂)=m(溶液)
【讨论】指出下列溶液中的溶质和溶剂
溶液
溶剂
溶质
氢氧化钠溶液
水
氢氧化钠
食盐水
食盐
硫酸铜溶液
硫酸铜
碘酒
酒精
碘
【思考】我们都有这样的生活经验:
衣服上沾上油滴时,用水很难洗去,解决的方法有
以下三种:
可以用肥皂水洗;
可以用洗衣粉洗;
可以用汽油洗。
用谁洗效果更好呢?
【实验探究2】
【步骤及形象】1234
编号
1
几乎不溶解
2
汽油
溶解
3
高锰酸钾
4
不溶解
【结论】碘难溶于水,易溶于汽油;
高锰酸钾易溶于水,难溶于汽油;
这说明:
同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同,不同种溶质在同种溶剂里的溶解能力也不同。
思考:
看来衣服上的油滴用汽油洗效果更好;
因为油在水中溶解能力弱、在汽油中溶解能力强。
前边我们谈到的溶质大部分是固体,那么溶质还能否是别的状态呢?
二溶质与溶剂的辩证关系
【实验探究3】乙醇溶于水。
【实验步骤】取少量高锰酸钾溶液于试管中,滴入少量乙醇,观察现象。
振荡前现象
振荡后形象
静置后现象
乙醇
分层
不分层
震荡前分层说明乙醇密度小于水,最后不分层说明乙醇能溶解在水中形成溶液。
1.液—液互溶时,量多者为溶剂,量少者为溶质。
2.通常:
有水时,水无论多少都是溶剂,
3.溶质可以为:
固体、液体、气体。
【提问】同学们能否举出溶质是气体的例子?
如汽水等。
【溶液的用途】
1动物体内氧气和二氧化碳都是溶解在血液中进行循环的。
2.医疗上葡萄糖和生理盐水、各种注射液都是按一定要求配成溶液使用的。
3.现在农业上的无土栽培技术就是利用溶液代替土壤,提供植物所需养料。
4.许多化学反应在溶液中进行,可以加快反应速率。
【思考】我们已经知道:
汽油可以把衣服上的油脂洗去,是汽油可以溶解油脂。
那肥皂水、洗涤剂也可以洗去油污,道理何在?
【实验探究4】油脂怎样溶解在含有洗涤剂的水中
试管内加入的物质
把液体倒掉后的试管是否干净
震荡前
震荡后
静置后
水和植物油
浑浊
否
水和植物油及洗涤剂
浑浊但不分层
是
乳浊液:
小液滴分散到液体里形成的混合物。
【结论】1.人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
这种现象叫做乳化现象。
确切地说是类似于形成水合分子。
乳化是乳化剂把大的液滴分散成无数细小的液滴-----使大集团化解为“个体户”
2.汽油洗油污是油污溶解在汽油中,洗涤剂洗油污是乳化现象。
两者效果相同但原理不同。
三、溶解时的吸热和发热
【活动与探究】NH4NO3、NaCl、NaOH分别溶于水时,用温度计测量温度的变化。
实验步骤:
将温度计插入水中插入盛水的烧杯中,观察并记录水的温度;
向烧杯中分别加入NaCl、NH4NO3、NaOH用玻璃棒迅速搅拌,读出温度计的刻度并记录。
实验现象:
加溶质前水的温度/℃
加溶质后水的温度/℃
NaCl
24
NH4NO3
17
NaOH
57
实验结论:
NaCl溶于水没有现象;
NH4NO3溶于水时;
NaOH溶于水时。
实验分析:
溶质溶于水形成溶液时溶液温度变化的实质:
在溶解过程中发生了两种变化,一种是在水的作用下,溶质的分子或离子被拆开,向水中扩散,这一过程吸收热量;
另一种是溶质的分子或离子和水分子作用,结合成水合分子或水合离子,这一过程放出热量是。
综上所述,我们可以得出这样的结论:
①扩散过程吸收热量>
水合过程放出热量,溶液温度;
②扩散过程吸收热量<
水合过程放出热量,溶液温度;
③扩散过程吸收热量=水合过程放出热量,溶液温度。
如果没有温度计,我们也可以设计装置探究溶质溶解时的吸热、放热现象
只是不太准确而已。
这种方法叫做定性分析。
请看下面定性分析实验方案:
【课堂练习】
1.下列说法正确的是(CD)
A碘酒中的溶剂是水B把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C高锰酸钾放入水中,形成紫色溶液D将少量氯化钠放入水中溶解,溶质是氯化钠
2.各种洗涤剂广泛进入人们的生活中,下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是(B)
A用汽油除去衣服上的油污B用餐具洗洁精洗餐具上的油污
C用水洗去盘子中的水果渣D用醋洗去水壶的水垢
3.“凡是均一的、稳定的液体都是溶液”。
这种说法是否正确?
(不正确)
4.根据生活常识判断,下列物质与水作用能放出大量热的是()
A.白糖B.味精C.生石灰D.洗衣粉
【基础训练】1.把下列物质分别放到水中,充分搅拌,可以得到溶液的是()
A.面粉B.氯化钠C.汽油D.蔗糖
2.可以作为溶质的是()
A.只有固体B.只有液体C.只有气体D.气体、液体、固体都可以
3.试列举生活中常见的一些溶液,说出其中的溶质和溶剂。
开放题。
4.试从微观的角度说明溶质在溶液中是怎样存在的,由此说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快。
举例说明这一道理在实验室或化工生产中的应用。
4.牛奶是一种混合物,查阅包装盒或包装袋,记录其中所含的成分。
5.用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污。
试分析二者的原理是否相同。
【能力提高与历史回顾】1.某班化学兴趣小组设计了如下图所示实验装置,用来研究物质溶于水后温度的变化。
试猜想:
AB
(1)装置A产生的现象是,原因是。
(2)装置B产生的现象是,原因是
.。
2.下列液体属于溶液的是___________。
(填序号)
①啤酒②水③泥水④澄清石灰水⑤盐酸
3.某一杯长期放置的食盐水,若上部的密度为ag/cm3,则下部的密度为()
A.大于ag/cm3B.等于ag/cm3
C.小于ag/cm3D.无法判断
4.下列清洗方法中,利用乳化作用的是()
A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污
C.用清洗剂洗油腻的餐具D.用盐酸清除铁锈
课题二溶解度
1.知识与技能
了解饱和溶液的含义;
了解溶解度的含义,初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
应用科学探究的方法理解饱和溶液与不饱和溶液的含义,并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
通过溶解度的学习,让学生关注与溶解度有关的日常现象如:
鱼池缺氧和增氧等,感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
建立饱和溶液和溶解度的概念。
【课时分配】二课时
一、饱和溶液和不饱和溶液
引入:
上节课我们学习了溶液的形成。
是不是一定量的溶剂里可以无限的溶解溶质呢?
溶质溶解在溶解里,还受那些因素的影响?
下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例进行探究。
【实验探究1】溶质溶解在溶剂里受那些因素影响的影响
实验步骤
向20mL水中
加入5gNaCl搅拌
再加入5gNaCl搅拌
再加入5mL水搅拌
【思考】NaCl溶解在水中的量、受水的量的影响;
一般情况下,随着溶剂的量增大,所能溶解的固体溶质的量也在增大。
NaCl不能无限地溶解在一定量的水中;
同理,KNO3不能无限地溶解在一定量的水中。
固体溶解在水中还受那些因素的影响?
【实验探究二】溶质溶解在溶剂里除受水的影响还受那些因素的影响?
把上述实验中的氯化钠换成脚酸钾再进行上述实验。
操作
加入5gKNO3搅拌
全部溶解
温度可以影响KNO3的溶解能力
再加入5gKNO3搅拌
部分溶解
加热
部分未溶KNO3又溶解
5g5g硝酸钾搅拌
冷却
有晶体析出
综上所述:
物质的溶解能力除受溶剂量的多少的影响,还受温度的影响。
一定温度下,向一定量的溶剂里加入溶质,当溶质不能继续溶解时,得到的溶液叫
做;
还能继续溶解溶质的溶液,叫做。
因此,在讨论饱和
溶液和不饱和溶液时,一定要指明“溶剂的量”是多少,在什么“温度下”,才是正确
的;
缺这两个量中的任何一个量,讨论溶液的饱和与不饱和都是错误的。
如20℃时,
100g水中溶解了31.6g硝酸钾达到饱和,若升高温度或增大溶剂的量,原来饱和溶液
就变成不饱和溶液了。
所以“一定温度”和“一定量的溶剂”影响我们对物质的溶解
能力的认识。
这样看来:
饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以互相转化的。
如:
我们已经知道:
溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。
如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力,就需要定一个标准,这个标准的要求必须是在、、才可以。
二溶解度:
在,某物质在溶剂(通常溶剂为水)里时所溶解
的(g)。
定义分析:
1.溶解度的单位是g。
如“在20℃时,NaCl的溶解度为36g”
这句话的含义是:
。
2.通过分析我们获取的信息:
【课堂练习】判断下列说法是否正确,对的划勾、错的打叉。
(1)20克A物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液,A的溶解度是20克。
(2)20℃时,10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液,故20℃时氯化钠的溶解度是10克.
(3)20℃时,10克氯化钠可溶解在100克水里,20℃时氯化钠的溶解度是10克。
(4)20℃时,100克水最多可溶解36克氯化钠,则20℃时氯化钠的溶解度为36。
用实验的方法可以测出物质在不同温度下的溶解度。
几种物质在不同温度时的溶解度
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
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- 第九单元 溶液教案 第九 单元 溶液 教案