河南省泌阳县第一高级中学高三化学一轮复习 难点突破1 化学用语的规范书写练习Word文档下载推荐.docx
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能用电子排布式表示常见元素(1~
36号)原子核外电子的排布。
根据《考试大纲》的要求,化学用语可概括为三大部分:
各种微粒符号、各种化学式和各种化学方程式。
现分述如下:
一、规范书写各种微粒表示式
微粒及元素表示式常用的有“四符号三图式”:
元素符号、原子符号、离子符号、价标符号、原子(离子)结构示意图、电子排布式、轨道表示式。
1.近五年直接考查结构示意图的行情:
福建卷:
每年高考23题的第一空均属于此类题。
如:
2011年磷元素的原子结构示意图、2012年元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图、2013年R(Si)的原子结构示意图、2014年与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图、2015年硫离子的结构示意图。
全国卷:
在非选择题中没有直接考查这类题。
结构示意图的规范书写:
要正确理解核外电子排布规律与“+”号、圆圈、弧线、数字的含义,按要求规范书写。
高考评分时,凡有漏写其一或质子数与各层电子数写错均不得分。
2.近五年直接考查离子符号、价标符号的行情:
2012、2014、2015年共有4处用离子符号答题。
2013、2014年2年考查价标符号。
微粒符号的规范书写:
要正确理解元素符号周围数字的含义,区别好不同的微粒符号的表示方法,按要求规范书写。
高考评分时,凡有写错均不得分。
3.近五年直接考查电子排布式的行情:
2011年基态氮原子的价电子排布式、2012年基态Mn2+的电子排布式、2013年基态铜原子的电子排布式、2014年基态硼原子的电子排布式、2015年基态Ni原子的电子排布式。
2011年B原子电子排布式、2012年Se原子核外M层电子的排布式、2013年基态Si原子中的最高能层符号以及该能层原子轨道数与电子数等、2014年Fe3+的电子排布式、2015年基态14C原子中存在多少对自旋相反的电子。
电子排布式的规范书写:
要正确理解并应用核外电子排布三大规律及特例,注意审清是书写三图式中的哪一种图式、是书写原子还是离子的电子排布式、是书写价电子、最外层电子、外围电子还是某层电子的排布式,按要求规范书写。
强调:
要有微粒观,重点分清原子与离子,并按照各微粒表示式的书写规则认真规范书写。
二、规范书写各类化学式
常用的化学式有“六式”:
化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、最简式(实验式)。
近五年直接考查化学式的行情:
2013、2015年共有4处用化学式答题。
2011年考查2个结晶硫酸铜的化学式、2012年2处用化学式答题、2013年考查1个有机物结构简式与3个无机物化学式、2014年考查2个磷的化合物的化学式或离子符号、2015年3处用化学式答题与NaBH4的电子式。
化学式的规范书写:
要正确理解各类化学式、元素符号周围数字的含义以及各式中符号表达的意义,认真识别好“六式”,掌握各式书写原则,按要求正确书写各式,以防张冠李戴。
要有分类观,按物质的类别认识好物质的宏观组成,即由哪些元素组成;
要有微粒观,从微观层面认识好物质的微观构成,即有何微粒、有几个;
要有价态观,按不同化合价根据价态守恒正确书写化合物的化学式。
三、规范书写各类方程式
常用的方程式有“五式”:
化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式。
近五年直接考查方程式的行情:
每年高考均有考查化学方程式、热化学方程式(其中福建卷2012、2013年没有考到,全国卷每年均考查书写或计算焓变。
以下热化学方程式均未计入)、离子方程式等各种方程式。
2011年化学方程式2个、离子方程式1个,共3个;
2012年化学方程式2个、离子方程式2个,共3个;
2013年化学方程式4个、离子方程式1个,共5个;
2014年化学方程式4个;
2015年化学方程式1个、离子方程式3个,共4个。
五年考查的19个方程式中有9个陌生方程式,不足50%。
2011年化学方程式4个、电极方程式2个,物构选考中化学方程式2个,共8个;
2012年化学方程式2个、离子方程式3个、电极方程式1个,共6个;
2013年化学方程式4个、离子方程式1个,电极方程式2个,物构选考中化学方程式1个,共8个;
2014年化学方程式3个、离子方程式1个,电离方程式1个,共5个。
2015年化学方程式3个。
五年考查的30个方程式中有19个陌生方程式,占63.3%。
化学方程式等方程式的规范书写:
要符合客观规律,注意按照物质分类掌握好各种反应规律,根据反应规律并按一定程序书写好各个方程式;
要满足质量守恒定律,认真配平;
要注意各种符号及条件是否正确。
离子方程式还要关注哪些物质可拆成离子。
电极方程式与离子方程式类似,只是半反应,多了标注电子得失。
高考评分时,凡有生成物漏写、化学式或离子符号写错、有机物结构简式多氢或少氢等均不得分;
凡有“=”或“
”错误、未配平、气体符号、沉淀符号错误、条件错误扣1分,不累计。
热化学方程式的规范书写:
要标明物质的聚集状态、要注明反应热△H的符号与单位、△H数值要与反应计量系数相匹配。
高考评分时,凡有错均不得分。
要有转化观,各种物质转化必须遵循反应规律与反应原理,不可臆造。
要有守恒观(如质量守恒、电子守恒、电荷守恒、能量守恒等),各类方程式必须满足所遵循的守恒规律,不可忽视。
要有平衡观,凡是存在平衡的方程式,必写可逆号,不可错写。
典例训练:
例1.元素推断与化学用语相结合考查的综合题
(2012·
天津高考7)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。
X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;
Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为__________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写出其中物质的化学式)。
(4)X2M的燃烧热ΔH=-akJ·
mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:
_______________________________。
(5)ZX的电子式为____;
ZX与水反应放出气体的化学方程式为___。
(6)熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为:
2Z+FeG2
Fe+2ZG
放电时,电池的正极反应式为_____________:
充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极;
该电池的电解质为_________。
解答:
虽然该题主要考查元素周期律、电化学等基本理论知识,但填空的内容除第一空与第九空外全是要求化学用语来表达,共考查了4种化学用语,要规范表达。
依题意不难推出X、Y、Z、M、G五种元素H、O、Na、S、Cl。
(1)O元素在第2周期ⅥA族。
(2)最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是HClO4,非金属气态氢化物还原性最强的化学式是H2S。
(3)Y(O)、G(Cl)的单质以及二者形成的化合物可作水消毒剂的化学式有O3、Cl2、ClO2(任选其中两种)。
(4)X2M为H2S,其燃烧反应的热化学方程式为
2H2S(g)+3O2(g)==2SO2(g)+2H2O(l),△H=-2akJ·
mol-1
(5)ZX为NaH,其电子式为
,NaH与H2O发生归中反应的化学方程式为NaH+H2O==NaOH+H2↑
(6)由于电池反应为2Na+FeCl2
Fe+2NaCl,故放电时,电池的正极反应式为Fe2++2e-==Fe。
充电时“负接负”,故原电池负极材料钠接电源的负极。
该电池的电解质为β-Al2O3。
例2.化工生产与化学用语相结合考查的工艺流程题
(2015·
全国高考I卷27)硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·
H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)写出Mg2B2O5·
H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。
为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有_________(写出两条)。
(2)利用_______的磁性,可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是______(化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。
然后在调节溶液的pH约为5,目的是_________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是________(填名称)。
(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为_______。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________。
此题以铁硼矿为原料制备硼酸,信息是全新的,可类比高中化学知识并应用有关化学用语(共考查4种化学用语)解答各问。
(1)Mg2B2O5·
H2O可类比为硼酸盐与硫酸反应,符合强制弱的反应规律,故化学方程式为
Mg2B2O5·
H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3。
提高浸出速率采取的措施类比加快反应速率的措施:
搅拌矿粉、升高温度。
(2)具有磁性可分离的物质是Fe3O4。
硫酸浸出后金属氧化物均被硫酸反应而溶解,故“浸渣”中还剩余的物质是S
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