届北京新高考模拟试题一word版 含答案Word格式文档下载.docx
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A.对氯间二甲苯酚属于有机物,A项错误;
B.乙醇属于有机物,B项错误;
C.次氯酸钠属于无机物,C项正确;
D.过氧乙酸属于有机物,D项错误;
答案:
2.下列化学用语不正确的是
A.羟基的电子式:
B.乙烯的球棍模型:
C.Cl的原子结构示意图:
D.乙醇的分子式:
C2H6O
A.羟基的电子式为:
,A项错误;
B.乙烯的球棍模型中,要注意表示C原子的球要比表示H原子的球大,B项正确;
C.Cl原子的原子序数为17,在周期表中的第三周期ⅦA族,最外层有7个电子,C项正确;
D.分子式是表示纯净物分子的组成的式子,D项正确;
答案选A。
3.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( )
加热熔融的氢氧化钠固体
吸收CO2中的HCl杂质
蒸馏时的接收装置
吸收尾气中的Cl2
答案 D
解析 A项,瓷坩埚中含有SiO2,加热能与NaOH反应,错误;
B项,洗气瓶中气体流向应该从长导管进入,经溶液吸收杂质后气体从短导管导出,错误;
C项,尾部接收产品时应使用尾接管导流,以避免液体溅落到锥形瓶外部,错误。
4.NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.含2molCH3COO-的醋酸钠溶液中Na+的数目为2NA
B.78gNa2O2与足量的湿二氧化碳气体完全反应时转移电子数为2NA
C.2L0.1mol·
L-1蔗糖溶液完全水解生成的葡萄糖含羟基数目为2NA
D.标准状况下,22.4L氖气所含质子数为10NA
解析 本题考查阿伏加德罗常数的值,意在考查推算能力。
醋酸钠中CH3COO-水解,n(Na+)>
2mol,A项错误;
n(Na2O2)=1mol,2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,1molNa2O2完全反应转移1mol电子,B项错误;
C12H22O11(蔗糖)+H2O
C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖),葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO,n(C12H22O11)=0.2mol,故0.2mol葡萄糖含1mol羟基,C项错误。
5.下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )
A.用明矾处理水中的悬浮物
B.用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子
C.用FeSO4处理含Cr2O
的酸性废水,再调节pH除去Cr3+
D.用NaOH处理含高浓度NH
的废水并回收利用氨
答案 C
解析 亚铁离子与Cr2O
发生氧化还原反应,故C项正确。
6.(2020·
扬州考前调研)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO
+3H2O===3I2+6OH-
B.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.Cu溶于稀HNO3:
Cu+2H++NO
===Cu2++NO2↑+H2O
D.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应:
2HCO
+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
解析 A项,酸性条件下不可能生成OH-,错误;
B项,醋酸不能拆开,应写CH3COOH,错误;
C项,Cu与稀HNO3反应产生NO,且电荷不守恒,错误;
D项,Ca(HCO3)2少量,则Ca2+与HCO
之间为1∶2反应,正确。
7.芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。
芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示,下列有关叙述正确的是( )
A.橙花叔醇的分子式为C15H28O
B.芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体
C.芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物
D.二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应,但不能发生氧化反应
解析 根据橙花叔醇的结构可知,橙花叔醇的分子式为C15H26O,A项错误;
芳樟醇的分子式为C10H18O,芳樟醇与橙花叔醇不互为同分异构体,B项错误;
芳樟醇和橙花叔醇与氢气加成后产物的分子式分别是C10H22O、C15H32O,两者结构相似,且组成上相差5个CH2原子团,因此与氢气加成后的产物互为同系物,C项正确;
两种有机物含有的官能团都是碳碳双键和羟基,可以发生取代反应、加成反应、还原反应,碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化,因此芳樟醇和橙花叔醇均能发生氧化反应,D项错误。
8短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。
其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)。
Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,五种元素原子的最外层电子数之和为21,下列说法正确的是( )
A.X和Y的常见氧化物都是大气污染物
B.自然界中W的储量丰富,高纯度的W的氧化物是将太阳能转化为电能的材料
C.一定条件下,Q的单质可把Y从其氢化物中置换出来
D.最高价氧化物对应水化物的酸性顺序:
Q>
Y>
W>
X
解析 由上分析可知,X为C,Y为N,Z为Na,W为Si,Q为Cl。
C的常见氧化物有CO、CO2,CO2不是大气污染物,A项错误;
高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料,B项错误;
Cl2可以将N2从其氢化物NH3中置换出来,化学方程式为:
2NH3+3Cl2===6HCl+N2或8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2,C项正确;
非金属性:
Cl>
N>
C>
Si,故最高价氧化物对应水化物的酸性:
HClO4>
HNO3>
H2CO3>
H2SiO3,D项错误。
9.已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,
在2L的密闭容器中加入amolCH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·
L-1)
0.44
0.6
下列说法正确的是
A.a=1.64
B.此时刻正反应速率大于逆反应速率
C.若起始时加入2amolCH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
解析 根据图像可知,反应①和反应②中反应物总能量都大于生成物,则反应①、②均为放热反应,A正确;
反应①、②中都存在元素化合价变化,所以反应①、②都是氧化还原反应,B正确;
反应①比反应②的速率慢,说明反应①中正反应的活化能较大,反应②中正反应的活化能较小,C错误;
反应①、反应②总的能量变化为218kJ,根据盖斯定律可知,反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·
mol-1,D正确。
10.(2020·
北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是:
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)。
已知在25℃时:
①C(s)+
O2(g)CO(g) ΔH1=-111kJ·
mol-1
②H2(g)+
O2(g)===H2O(g)ΔH2=-242kJ·
③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-394kJ·
下列说法不正确的是( )
A.25℃时,CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=-41kJ·
B.增大压强,反应①的平衡向逆反应方向移动,平衡常数K减小
C.反应①达到平衡时,每生成1molCO的同时生成0.5molO2
D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ
答案 B
解析 根据盖斯定律③-②-①得CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ·
mol-1,故A项正确;
平衡常数只与温度有关,增大压强K不变,故B项错误;
反应①,每生成1molCO的同时生成0.5molO2,说明正、逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故C项正确;
焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和,因此反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO—H键所放出的能量少484kJ,故D项正确。
11、室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
选项
加入的物质
结论
50mL1mol·
L-1H2SO4
反应结束后,c(Na+)=c(SO
)
0.05molCaO
溶液中
增大
50mLH2O
由水电离出的c(H+)·
c(OH-)不变
0.1molNaHSO4固体
反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变
解析 A项,Na+的物质的量为0.1mol,而SO
的物质的量为0.05mol,混合溶液中Na+与SO
的浓度不相等;
B项,加入0.05molCaO后,会生成Ca(OH)2,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH,溶液中c(OH-)增大,CO
水解产生的HCO
减少,故溶液中
增大;
C项,加入水后,c(Na2CO3)减小,CO
水解产生的c(OH-)减小,溶液中的OH-来源于水的电离,因水电离产生的c(OH-)=c(H+),故由水电离出的c(H+)·
c(OH-)减小;
D项,加入0.1molNaHSO4固体,溶液体积变化不大,但n(Na+)变为原来的2倍,故c(Na+)增大。
12。
利用废铁屑(主要成分为Fe,还含有C、S、P等杂质)制取高效净水剂K2FeO4的流程如图所示:
A.废铁屑在酸溶前可用热的纯碱溶液去油污
B.步骤②是将Fe2+转化为Fe(OH)3
C.步骤③中发生反应的离子方程式为:
2Fe(OH)3+3ClO-===2FeO
+3Cl-+4H++H2O
D.步骤④中反应能发生的原因是在相同条件下,K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4
解析 油污的主要成分是油脂,油脂在碱性条件下可以发生水解反应,纯碱溶液因CO
水解呈碱性,热的纯碱溶液中CO
的水解程度更大,去油污效果更好,A项正确;
废铁屑经酸溶得到含Fe2+的溶液,加入过量NaOH溶液和H2O2溶液能将Fe2+转化为Fe(OH)3,B项正确;
由于步骤②中NaOH溶液过量,步骤③加入的NaClO与Fe(OH)3在碱性条件下反应,生成物中不可能含有H+,正确的离子方程式应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O,C项错误;
由步骤④中加入KCl固体,Na2FeO4能转化为K2FeO4,可判断在相同条件下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4,D项正确。
13.(2020·
咸阳高三质量监测)下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.含等物质的量的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中:
c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液与0.1mol·
L-
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