试题高考化学仿真模拟试题 解析 仿真模拟训练三Word下载.docx
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B.麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体
C.等质量的苯和苯乙烯
完全燃烧,消耗氧气的体积相同
D.分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种
9.下列操作正确的是( )
A.只有② B.②③
C.③④D.全部错误
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.标准状况下,5.6L“人造空气(氦气与氧气的混合气)”质量为2.4g,其中含有NA个电子
B.5.6gFe与1L0.2mol/LHNO3溶液充分反应,至少失去约1.204×
1023个电子
C.72gCaO2与KHS的混合物中含有的阴离子的数目为NA
D.1molCH4与1molCl2充分反应后生成一氯甲烷的分子数为NA
11.工业合成金刚烷的流程如下图所示。
A.环戊二烯分子中所有原子可能共平面
B.环戊二烯生成X属于取代反应
C.金刚烷的二氯取代物有3种
D.Y结构中含有3个5元环和1个6元环
12.W、X、Y、Z是短周期元素,原子序数依次递增。
W与Y位于同一主族,X的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为14。
A.X的阳离子半径比O2-的半径大
B.最简单的气态氢化物的稳定性:
Y<
W<
Z
C.W、Y、Z最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<
W
D.X与Z形成的化合物的水溶液pH>
7
13.锌空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示,负极产物是ZnO。
A.活性炭的作用是吸附空气,为电池提供氧化剂
B.原理图中的隔离膜为质子交换膜
C.负极反应式为Zn+H2O-2e-===ZnO+2H+
D.电池工作时,当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2
二、非选择题(共58分。
第26、27、28题为必考题,每个试题考生必须作答。
第35、36题为选考题,考生根据要求作答)
(一)必考题(共43分)
26.(14分)Ⅰ.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)。
已知:
①浓硝酸可氧化NO;
②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。
(1)装置A中反应的离子方程式是________________________________________。
(2)装置的连接顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→d。
Ⅱ.已知:
硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,易水解产生大量白雾;
易分解:
SO2Cl2===SO2↑+Cl2↑,催化合成硫酰氯的实验装置如下图(夹持装置已省略):
回答下列问题:
(3)仪器B的名称是________,仪器B冷却水的进口为________(填“a”或“b”),活性炭的作用是__________。
(4)装置D除干燥气体外,另一个作用是__________________________。
若缺少D,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式是____________________________。
(5)装置C的作用是____________。
为了防止硫酰氯分解,某同学建议将收集器A放在____________中冷却。
27.(14分)CoCl2·
6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·
6H2O的工艺流程如下:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2·
6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;
常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(2)NaClO3的作用是____________________,写出该反应的离子方程式:
____________________________;
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体是________(填化学式)。
(3)加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为__________。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图。
加萃取剂的目的是____________;
其使用的最佳pH范围是________(填字母代号)。
A.2.0~2.5
B.3.0~3.5
C.4.0~4.5
D.5.0~5.5
(5)操作1包含3个基本实验操作是蒸发、结晶和过滤。
制得的CoCl2·
6H2O需减压烘干的原因是________________________________________________________________________
(6)除“钙”“镁”是将滤液i中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知某温度下,Ksp(MgF2)=7.35×
10-11,Ksp(CaF2)=1.50×
10-10。
当加入过量NaF,所得滤液中c(Mg2+)∶c(Ca2+)=______________________。
28.(15分)甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,其合成反应为CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
(1)下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据,则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=________。
化学键
H—H
C—O
C
O
H—O
C—H
E/(kJ·
mol-1)
436
343
1076
465
413
工业上用天然气为原料合成甲醇,分为两阶段。
Ⅰ.制备合成气:
CH4+H2O(g)===CO+3H2。
(2)为解决合成气中H2过量CO不足问题,原料气中添加CO2,发生反应CO2+H2===CO+H2O。
为了使合成气配比最佳,理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为________。
Ⅱ.合成甲醇:
实验室进行模拟合成实验。
将1molCO和2molH2通入密闭容器中,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示:
(3)比较T1、T2、T3的大小,并说明理由:
________________________________________________________________________
(4)平衡常数K(b)________K(d),正反应速率v(a)________v(b)。
(填“大于”“小于”或“等于”)
(5)c点时反应的压强平衡常数Kp=________(用数字表达式表示,Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
(6)a点时,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩到原来的
,对平衡体系产生的影响是________。
A.c(H2)减少
B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加
D.重新平衡时
减小
E.CH3OH的体积分数增加
(7)科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池,其电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下能传导O2-,该电池工作时的负极电极反应式为________________________________________________________________________
(二)选考题(共15分。
请考生从2道试题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第一题计分)
35.(15分)
【选修3:
物质结构与性质】
氮化亚铜(Cu3N)具有良好的电学和光学性能,在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中,发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________。
(2)与N3-含有相同电子数的三原子分子的空间构型是____________。
(3)Cu+的电子排布式为________________,其在酸性溶液中不稳定,可发生歧化反应生成Cu2+和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O:
(4)在Cu的催化作用下,乙醇可被空气氧化为乙醛,乙醛分子中碳原子的杂化方式是__________,乙醛分子H—C—O的键角__________(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的键角。
(5)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构,其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构,试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式:
________。
(6)Cu3N的晶胞结构如图所示,N3-的配位数为________,Cu+的半径为apm,N3-的半径为bpm,Cu3N的密度为______g·
cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
36.(15分)
【选修5:
有机化学基础】
PVB是重要的建筑材料。
其合成路线如下(部分反应条件和产物略去)。
Ⅰ.A的分子式为C2H6O,其核磁共振氢谱图显示有三个波峰。
(1)A的结构简式为________,B→C的反应类型有加成反应和________,D的官能团为________。
(2)PVAc的名称是________,C分子中最多有________个原子共平面。
(3)E→F反应的化学方
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