初中化学第十一章易错知识点Word下载.docx
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NaHCO3
小苏打
白色晶体,
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上,治疗胃酸过多
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质,易吸收空气中的水分而潮解。
(无水氯化钙可用作干燥剂)
2、碳酸钠从溶液中析出时,会结合一定数目的水分子,化学式为Na2CO3·
10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·
10H2O(纯净物),俗称天然碱、石碱、口碱。
风化:
常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末。
(化学变化)
3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:
溶解、过滤、蒸发
2、实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
加速溶解
过滤
铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
使液体受热均匀,防止液体飞溅
三、盐的化学性质
1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼,K、Ca、Na除外)
2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)
3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
注:
复分解反应的条件:
当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
②常见沉淀:
AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
生成气体:
H+与CO32-;
NH4+与OH-生成水:
H+与OH-
反应实质:
离子结合成H2O:
↑:
H+与CO32-;
NH4+与OH-
↓:
Ag+与Cl-;
CO32-Ba2+与CO32-;
SO42-
Ca2+与CO32-……
Mg2+与OH-……
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:
大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱:
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水,其余均为沉淀
3、盐:
钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外,其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。
BaSO4、、AgCl不溶于水,也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别:
H+1、指示剂;
2、活泼金属;
3、金属氧化物;
4、碱;
5、某些盐:
CO32-盐
OH-1、指示剂;
2、非活泼金属;
3、碱;
4、某些盐:
Fe3+、Cu2+盐
Cl-用AgNO3溶液,生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42-用Ba(NO3)2溶液,生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀;
或用HCl和BaCl2
CO32-用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体
Fe3+用OH-能生成红褐色沉淀
Cu2+用OH-能生成蓝色沉淀
NH4+用OH-能生成NH4OH,不稳定,分解出NH3;
能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+用OH-能生成白色沉淀
Ca2+用CO32-能生成白色沉淀
除杂:
①除杂:
CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验:
CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别:
H2、CO、CH4可燃性的气体:
看燃烧产物
H2、O2、CO2:
用燃着的木条
[(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水
六、化学肥料
1、农家肥料:
营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥作用:
促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。
缺氮:
叶黄
a、常用氮肥:
含N量
使用注意事项
NH4HCO317.7%
易分解,施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用
NH4NO335%
易爆,结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO421.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl26.2%
CO(NH2)246.7%
含氮量最高的氮肥(有机物)
NH3.H2O
加水稀释后施用
不稳定,易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂:
碱(NaOH、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
c、生物固氮:
豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥作用:
促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。
缺钾:
叶尖发黄
常用钾肥:
KCl草木灰:
农村最常用钾肥(主要成分为K2CO3),呈碱性K2SO4:
(3)磷肥作用:
促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:
生长迟缓,产量降低,根系不发达
常用磷肥:
磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰
(4)复合肥:
含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用
(NH4)2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
(1)土壤污染:
重金属元素、有毒有机物、放射性物质
(2)大气污染:
N2O、NH3、H2S、SO2
(3)引起水体污染:
N、P过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
(1)根据土壤情况和农作物种类选择化肥2、农家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧,熔化起泡冒烟
不燃烧,跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气
11、物质的检验
酸液(H+):
只能用紫色石蕊试液碱液(OH-):
紫色石蕊试液和无色酚酞均可。
盐酸和Cl-:
用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-:
用BaCl2溶液和稀HNO3
区别Cl-和SO42-:
只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-:
用盐酸和石灰水
铵盐(NH4+):
用浓NaOH溶液(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
12、物质的俗名或主要成分、化学式:
氢氯酸(俗名为盐酸)HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO(生石灰)氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是:
CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)氯化钠NaCl(食盐)粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO(NH2)2
工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3(纯碱)(水溶液呈碱性,但不是碱)纯碱晶体Na2CO3·
10H2O波尔多液CuSO4和Ca(OH)2硫酸铜晶体CuSO4·
5H2O(蓝矾、胆矾)磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·
H2O(属于碱类)过磷酸钙是混合物
有关物质的颜色:
Fe(OH)3红褐色沉淀Fe2O3红(棕)色Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黄色FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2、(即Fe2+)浅绿色Fe块状是白色的,粉末状是黑色,不纯的是黑色
Cu(OH)2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu(NO3)2、CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·
5H2O是蓝色Cu(紫)红色
BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀
CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀
KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2(OH)2CO3绿色
13、用途、性质
⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性,放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4:
吸水性,放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐(因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解),放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体(白色)能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑸碳酸钠晶体Na2CO3·
10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。
⑹无水CuSO4:
能吸水(检验水的存在)。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质:
CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
⑼需密封保存:
浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸(HCl)过多,应用Al(OH)3Al(OH)3+HCl
⑿熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2(亚硝酸钠)工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3
⒁检验Cl-:
AgNO3、HNO3溶液检验SO42-:
BaCl2、HNO3溶液
区别HCl、H2SO4:
用BaCl2溶液
⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2,制取NaOH用:
Ca(OH)2+Na2CO3—制取Ca(OH)2用:
CaO+H2O—
波尔多液不能使用铁制容器是因为:
CuSO4+Fe—
不发生复分解反应的是:
KNO3、NaCl
14、制碱
(1)可溶性碱 ①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2
②碱和盐反应Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(2)不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
不溶性碱可受热分解:
Cu(OH)2△CuO+H2O
制金属铜:
两种方法①还原剂还原CuO②金属与盐反应如:
CuSO4+Fe
制盐例如MgCl2:
①Mg+HCl②MgO+HCl③Mg(OH)2+HCl
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