届高考化学大一轮核心突破卤素的性质及卤素离子的检验核心透析核心训练Word下载.docx
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Br2>
I2,阴离子的还原性:
Cl-<
Br-<
I-。
(1)Cl2能从Br-的溶液中置换出Br2,其离子方程式:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;
同理,Br2能置换I2,其离子方程式:
Br2+2I-===2Br-+I2。
(2)与一些还原性离子反应,如Br2与SO
、Fe2+反应的离子方程式分别为SO
+Br2+H2O===SO
+2Br-+2H+,2Fe2++Br2===2Br-+2Fe3+。
3.特殊性
(1)氟
①无正价,非金属性最强,F-的还原性最弱。
与H2反应在暗处即爆炸。
②2F2+2H2O===4HF+O2,F2不能在水溶液中置换其他卤素单质。
③氢氟酸是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在塑料瓶中;
有毒。
(2)溴
①Br2是深红棕色液体,易挥发。
②Br2易溶于有机溶剂。
在有机溶剂中显橙色或橙红色。
③盛溴的试剂瓶中加水,进行水封,保存液溴不能用橡胶塞。
(3)碘
①淀粉遇I2变蓝色。
②I2加热时易升华。
③I2易溶于有机溶剂。
在有机溶液中颜色为紫色或紫红色。
4.卤素离子检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法
未知液
生成
(2)置换——萃取法
有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I-
蓝色溶液表明有I-
1.与变价金属(如Fe)化合时,除I2外,都生成高价金属卤化物。
2.氯水具有漂白性,但Br2、I2与水反应很微弱,溴水、碘水中HBrO和HIO很少,漂白性很差。
3.利用浓硫酸和氯化钠反应可以制取HCl,利用浓硫酸可以干燥HCl。
但不能利用浓硫酸制取和干燥HBr和HI,浓硫酸可把HBr和HI氧化生成Br2和I2。
4.I2易与Na2S2O3溶液反应:
I2+2S2O
===2I-+S4O
,常用于通过滴定(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量。
5.卤化银
(1)溶解性:
AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸,而AgF可溶于水。
(2)颜色:
AgF白色,AgCl白色,AgBr淡黄色,AgI黄色。
(3)感光性:
除AgF外,均有感光性,其中AgBr常作感光材料。
(4)AgI可用于人工降雨。
【核心训练】
1.下列关于卤素的叙述正确的是( C )
①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾
②溴中溶有少量氯气,可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯
③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性
④氟气跟氯化钠水溶液反应,一定有氟化氢和氧气生成
⑤氯气跟水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③
解析:
本题涉及卤素单质及其化合物的性质和用途。
易被氧化的物质应具有较强还原性,各卤素离子中,以I-的还原性最强,故卤素的钾盐中,最易被氧化的是碘化钾;
卤化银中除氟化银外均有感光性。
2.某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三种溶质,其物质的量均为1mol,向混合溶液中通入一定量的氯气。
下列说法正确的是( B )
A.将溶液蒸干最多可以得到4molNaCl
B.将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝,则氯气一定过量
D.若通入氯气的体积为22.4L(标准状况),反应的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-
氯气与硫酸钠不反应,因此将溶液蒸干最多可以得到2molNaCl,A错误;
若氯气与部分的溴化钠反应,则将溶液蒸干并灼烧,得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B正确;
向溶液中滴加KI-淀粉溶液,溶液变蓝,说明有碘生成,氯气可能只与部分的NaI反应,C错误;
D项,正确的离子方程式为2I-+Cl2===I2+2Cl-、2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,错误。
3.下列有关卤素的说法错误的是( A )
A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强
C.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝,4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-
D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关,可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较,A错误;
I2在KI溶液中存在I2+I-I
,可使其溶解度增大,D正确。
4.鉴别NaCl、NaBr、NaI溶液可以选用的试剂是( C )
①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4
③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液
⑤氯水、苯⑥氯水、己烯
A.①②④B.②③⑥
C.②④⑤D.④⑤⑥
氯水中的Cl2分别与NaBr、NaI反应:
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,2NaI+Cl2===2NaCl+I2,均可被CCl4萃取,通过观察CCl4中颜色的不同可鉴别,②正确;
Cl-、Br-、I-分别与Ag+反应,产生白色沉淀AgCl,浅黄色沉淀AgBr,黄色沉淀AgI,且均不溶于稀HNO3,可鉴别,④正确;
⑤同②类似,可鉴别,正确;
己烯会与残留的氯气、溴单质和碘单质发生加成反应,使得反应颜色区分不明显。
5.下列能够检验出KI中是否含有Br-的实验是( D )
A.加入足量的新制氯水,溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液,观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取无色的水层并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br-
在KI中加入足量新制氯水,也会置换出单质碘而使溶液变色,故不能确定是否含有溴离子;
溴离子和碘离子均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;
加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层是萃取单质碘而显色,并没有溴单质产生。
6.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-中的一种),向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有的卤离子是( B )
A.Br-、Cl-、I-B.Br-、I-、Cl-
C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-
根据卤素单质氧化性强弱和X-还原性强弱的变化规律可知,X2的氧化性:
Cl2>
I2,X-的还原性:
溴水呈橙色,碘单质能使淀粉变蓝。
由此可以推断出:
在甲中加入淀粉溶液和新制氯水,溶液不变蓝色,而呈现橙色,可说明甲中有Br-,而无I-,发生反应Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,再加入丙溶液,颜色无明显变化,可证明丙中无I-,由此可知甲、乙、丙中分别含有Br-、I-、Cl-。
7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。
玻璃管内分别装有滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部分颜色描述正确的是( A )
选项
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
紫色
C
D
由①处产生的Cl2通过②时发生反应Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2,通过③时发生反应Cl2+2KI===2KCl+I2,通过④时发生反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,因Cl2为黄绿色,Br2为橙色,淀粉遇I2变蓝,可知应选A。
8.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是( B )
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
Cl2与NaBr反应:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,故A、C正确;
氯气和溴蒸气都能与KI反应生成碘单质,故F处棉花球变成蓝色,不能说明溴的氧化性比碘的强,B错误;
Cl2与NaOH反应,其离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O,D正确。
9.某同学设计完成了以下两个实验:
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。
继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是( C )
A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl
B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>
I2
D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>
HIO3
由实验①继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)可知,氯气可氧化碘单质,发生的反应方程式为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl,故A正确;
由实验②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色可知,溴易溶于四氯化碳,则可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液,故B正确;
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由实验①可知氧化性:
I2,由实验②可知氧化性:
Br2,不能比较Br2、I2的氧化性,故C错误;
由实验①、②可知,氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>
HIO3,故D正确。
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