四大滴定在高考化学中的考查Word格式文档下载.docx
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酸碱中和滴定的基本原理及操作
2、预备知识:
化学计量点、滴定终点、终点误差
3、核心突破:
四大滴定基本原理及应用层层解读滴定原理的以下内容:
🕔
滴定分析法的基本原理及操作;
②氧化还原滴定与沉淀滴定的模型建构;
③滴定终点及误差分析;
④滴定计算等。
第一部分:
滴定分析中常用的重要反应
1、酸碱中和反应
酸碱滴定法是以质子传递反应为基础的一种滴定法,其反应实质可表示为:
H++B=
HB+(按照酸碱质子理论B表示碱)。
从酸碱强弱来看,酸碱反应除了教材中的强酸强碱相互反应外,还可以是强酸(或强碱)滴定弱碱(或弱酸)过程中的强弱中和。
从酸碱类别来看,酸可以是无机酸(如磷酸、盐酸等),也可以是有机酸(如苯甲酸等)。
2、氧化还原反应
4
KMnO4、K2Cr2O7是常见的氧化剂,它们可以与C2O2-、Fe2+等还原性物质(或微粒)发生氧化还原反应。
42
72
MnO-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4HOCr2O2-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7HO
42422
2MnO-+5CO2-+16H+=10CO↑+2Mn2++8HO
36
此外,你能分析出反应I2+2S2O2-=2I-+S4O2-中的氧化剂和还原剂分别是什么吗?
第二部分:
滴定分析法中的一些概念
标准溶液:
已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液(又称滴定剂)。
滴定终点:
指示剂颜色发生变化时,即停止滴定,这一点称为滴定终点。
化学计量点:
在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测组分的物质的量恰好符合化学反应方程式所表示的化学计量关系时(即标准溶液与待测溶液恰好完全反应的点),我们称之为到达了化学计量点。
滴定终点与化学计量点的关系:
化学计量点是理论计算的,滴定终点是通过指示剂的颜色突变来判断计量点的到达,两者不完全等同。
滴定终点与化学计量点不一致产生的误差称为终点误差(属于系统误差)。
第三部分:
滴定分析法的基本操作
1、滴定管的构造
滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管,下端有用于控制液体流量的玻璃活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)。
滴定管主要用来精确的放出一定体积的溶液。
滴定管分酸式滴定管(下图左)和碱式滴定管(下图中)两种。
酸式滴定管用于盛装酸性溶液,不能盛装碱性溶液。
碱式滴定管用于盛装碱性溶液,不能盛装酸性、强氧化性溶液。
(另外,
在实验室中还有一种耐酸碱腐蚀、耐高温的聚四氟酸碱通用滴定管,见下图右)
2、滴定管的使用方法
(1)检查仪器:
在使用滴定管前,首先要检查活塞是否漏水,在确保不漏水后方可使用。
(2)润洗仪器:
在加入酸、碱之前,洁净的酸式滴定管和碱式滴定管要分别用所要盛装的酸、碱润洗2~3次。
方法是:
从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液或碱溶液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁。
然后,一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞;
或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球),将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中。
(3)加入反应液:
分别将酸溶液、碱溶液加到酸式滴定管、碱式滴定管中,使液面位于滴定管刻度“0”以上2~3mL处,并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。
(4)调节起始读数:
在滴定管下放一个烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴部分充满反应液(如果滴定管内部有气泡,应快速放液以赶走气泡;
除去碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示),并使液面处于“0”刻度,准确读取读数并记录。
(5)放出反应液:
根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的液体。
下面以“用已知浓度的强酸(0.1000mol/LHCl)滴定未知浓度的强碱(待测浓度的NaOH)”为例简述滴定过程中的后续操作内容:
(6)向润洗过的酸式滴定管中加入0.1000mol/LHCl溶液,赶气泡、调节液面至“0”
刻度后记录准确读数。
(7)向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的NaOH溶液,赶气泡、调节液面至“0”刻度后,用碱式滴定管向锥形瓶中滴入25.00mL待测溶液,再向其中滴入2滴甲基橙溶液,这时溶液呈黄色。
(8)把锥形瓶放在酸式滴定管的下方,瓶下垫一张白纸,小心地滴入酸。
边滴边摇动锥形瓶(接近终点时,改为滴加半滴酸),直到因加入半滴酸后,溶液颜色从黄色刚好变为红色,且半分钟内不变色为止。
这表示已经到达滴定终点。
记录滴定管液面的读数。
(9)重复实验两次,并记录相关数据。
(10)取三次测定体积的平均值,计算待测NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。
3、滴定操作在高考中的考查
例1(2020山东卷)(双选)下列操作不能达到实验目的的是
目的
操作
A
除去苯中少量的苯酚
加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液
B
证明酸性:
碳酸>苯酚
将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入苯酚钠溶
液
C
除去碱式滴定管胶管内的气泡
将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡排出
D
配制用于检验醛基的氢氧
化铜悬浊液
向试管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴加数滴
2%CuSO4溶液,振荡
【解析】A.苯酚可与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠,最后与苯混合后互不
相溶,分层,该操作能达到实验目的,故A正确;
B.盐酸易挥发,若将盐酸与碳酸氢钠溶液混合产生的气体直接通入苯酚钠,可能挥发的HCl会与苯酚钠反应生成常温下难溶于水的苯酚,不能证明是二氧化碳与其发生的反应,达不到实验目的,应该先除去二氧化碳中可能挥发的HCl再进行实验操作,故B错误;
C.除去碱式滴定管胶管内气泡时,尖嘴不应该垂直向下,应向上挤压橡胶管,利用空气排出,该实验操作达不到实验目的,故C错误;
D.为检验醛基,配制氢氧化铜悬浊液时,碱需过量,保证醛基是在碱性条件下发生反应,该操作可达到实验目的,故D正确;
【答案】BC
例2(2020海南卷·
8)下列有关实验操作的叙述错误的是A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
【解析】A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁,使液体顺利流下,故A叙述正确;
B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴接触试管内壁,容易造成试剂污染,故B叙述错误;
C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁,可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶,避免造成误差,故C叙述正确;
D.向容量瓶转移液体时,用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁,故D叙述正确。
【答案】B
第四部分:
四大滴定法在高考中的考查
1、滴定人生
每次滴定时,将滴定管灌满标准液夹在滴定台上。
抬头望时,长长的滴定管犹如长长的路,路上排队的离子等待着命运的流放,重获新生!
当用手打开命运的关卡,慢慢地将标准液一点一滴滴入锥形瓶中。
一个个离子溶解在犹如岁月的溶液里,激烈反应!
一滴、一滴、一滴……直到你觉得这瓶该死的试剂永远都不会变色,然后忍不住随手调大了滴定管的旋钮;
伴随着一串标准溶液滚滚而下,你会发现自己一下子滴过了终点,只好洗瓶子重来。
有时候,真的离滴定终点只差了半滴,但是之前那么多个一滴下去都毫无反应。
你已经绝望得再也没有耐心慢慢等待。
而在你超速的那一刻,你会更绝望得发现,错过,就是那么简单的事情。
当我用心滴定,期待而坚定地欣赏着烧杯里溶液的颜色变化,等待着流光溢彩的到来。
就像等待一朵昙花的盛开,有点迫不及待!
这一切的多彩斑斓都控制在自己的手中,包括终点!
往往越用心,过程越绚烂,终点越美丽!
忽然觉得自己竟能主宰生活中的美好,不禁感到一丝骄傲,一缕自豪!
滴定种类
呈现原型
酸碱滴定
2020全国卷Ⅰ、2020全国卷Ⅱ、2020浙江4月、2019上海卷、2018
江苏卷、2018北京卷、2018上海卷
氧化还原滴定
2020山东卷、2020海南卷、2020北京卷、2020江苏卷、2019全国卷Ⅱ、2019天津卷、2019北京卷、2018全国卷Ⅰ、2018全国卷Ⅱ、2018全国卷Ⅲ、2018海南卷、2018浙江4月、2018天津
卷、2016全国卷Ⅰ、2016天津卷、2016江苏卷、2016浙江4月
2、四大滴定法在高考中的考查一览表
配位滴定
2018江苏卷、2017江苏卷、2018海南卷、2016浙江卷
沉淀滴定
2017天津卷、2016全国卷Ⅰ
3、化学计量点与滴定终点比较
在滴定过程中,滴定反应恰好完全反应点不能等同于滴定终点,这时反应后的所得溶液也不一定呈中性。
在滴加标准溶液的滴定过程中,若滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全时,称为化学计量点。
化学计量点通常根据指示剂的变色来确定,在指示剂变色时停止滴定的这一点,称为滴定终点。
在实际分析操作中,滴定终点和理论上的化学计量点往往不能恰好符合,由此而引起的误差称为终点误差。
第五部分:
酸碱滴定背景下的知识考查
1、酸碱滴定在高考中的考查一览表
.
2、五大考点精准对接
(1)考实验仪器
例3(2020山东卷·
20节选)
KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中;
在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO4溶液起始读数为15.00mL,此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号)。
A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL
【解析】高锰酸钾有强氧化性,强氧化性溶液加入酸式滴定管,滴定管的“0”刻度在上,规格为50.00mL的滴定管中实际的体积大于(50.00-15.00)mL,即大于35.00mL。
【答案】酸式C
备考指点:
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。
其中常考的是滴定管,如正确选择滴定管(包括量程),滴定管的检漏、洗涤和润洗,滴定管的正确读数方法等。
(2)考操作步骤
例4(2020浙江7月·
30节选)
硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。
某兴趣小组制备Na2S2O3·
5H2O并对产品纯度测定:
以淀粉作指示剂,用Na2S2O3·
5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点,计算Na2S2O3·
5H2O含量。
①滴定前,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):
检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→(
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- 四大 滴定 高考 化学 中的 考查
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