福建省高考理综化学试题和评分细则Word格式.docx
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【知识点】化学与生活
【答案】D
【解析】考查生活化学知识。
生石灰没有还原性,不能用作食品抗氧化剂;
有些盐类有毒,不能用作调味品;
铝可以与乙酸反应,铝罐不能久盛食醋;
小苏打是NaHCO3,是面包发酵的主要成分。
选择D。
7.下列关于乙醇的说法不正确的是()
A.可用纤维素的水解产物制取B.可由乙烯通过加成反应制取
C.与乙醛互为同分异构体D.通过取代反应可制取乙酸乙酯
【知识点】有机物的鉴别、结构、组成和性质
【答案】C
【解析】考查乙醇知识。
乙醇与乙醛分子式不同,不互为同分异构体。
选择C。
8.下列实验能达到目的的是()
A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
C.用萃取分液的方法除去酒精中的水
D.用可见光束照射以区别溶液和胶体
【知识点】实验基本操作。
【答案】D
【解析】氨水与AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀,NaCl、Na2SO4不反应,没有明显现象;
NH4Cl溶液蒸干过程会分解;
酒精与水互溶。
溶液没有丁达尔现象,胶体有,可鉴别。
9.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是()
X
Y
Z
①
NaOH溶液
Al(OH)3
稀硫酸
②
KOH溶液
SiO2
浓盐酸
③
O2
N2
H2
④
FeCl3溶液
Cu
浓硝酸
A.①③B.①④C.②④D.②③
【知识点】元素化合物及其性质
【答案】B
【解析】Al(OH)3是两性氢氧化物,即可以与NaOH反应,又可以与硫酸反应;
二氧化硅可
以与KOH反应,不能与HCl反应;
氮气在一定条件下可以与氧气反应,也可以与氢气反应,
常温下不反应;
Cu与氯化铁反应,也与浓硝酸反应。
选择B。
10.下列关于0.10mol·
L–1NaHCO3溶液的说法,正确的是()
A.溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32–
B.25℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH–)的乘积变大
C.离子浓度关系:
c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)
D.温度升高,c(HCO3–)增大
【知识点】碳酸氢钠的电离平衡和水解平衡。
【答案】B
【解析】碳酸氢钠是强电解质,电离方程式为;
NaHCO3===Na++HCO3-;
加水稀释,促使水解平衡正向移动,虽然Kw不变,n(H+)与n(OH–)的乘积变大。
电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+2c(CO32–);
温度升高,水解平衡正向移动,c(HCO3–)减小。
11.某原电池装置如右图所示,电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。
下列说法正确的是()
A.正极反应为AgCl+e–=Ag+Cl–
B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变
D.当电路中转移0.01mole–时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
【知识点】原电池原理。
【解析】Ag为负极,Ag-e-+Cl-===AgCl;
氯气为正极,Cl2+2e-===2Cl-,阳离子与HCl直接反应形成沉淀,氢离子进入正极区,负极区盐酸浓度减小,正极区盐酸浓度增大;
若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应不会改变,HCl与NaCl的作用都是作电解质,增强溶液的导电性。
当电路中转移0.01mole–时,交换膜左侧溶液中反应的氯离子减少0.01mol,氢离子进入正极区,减少0.01mol。
12.在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:
反应时间/min
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
c(N2O)/mol·
L–1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()
(注:
图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度,且c1<c2)
【知识点】考察速率原理和化学平衡移动原理。
【答案】A
23.(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛的。
(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。
(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。
a.Cl2、Br2、I2的熔点b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性d.HCl、HBr、HI的酸性
(3)工业上,通过如下转化可制得KClO3晶体:
NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体
①完成Ⅰ中反应的总化学方程式:
NaCl+H2O=NaClO3+。
②Ⅱ中转化的基本反应类型是,该反应过程能析
出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是
。
(4)在一定条件下,在水溶液中1molCl–、ClOx–(x=1,2,3,4)的能
量(kJ)的相对大小如右图所示。
①D是(填离子符号)。
②B→A+C反应的热化学方程式为
(用离子符号表示)。
【知识点】原子结构示意图、元素性质递变性规律、氧化还原方程式的配平、反应类型判断、蒸发结晶、图像处理能力、热化学方程式的书写等知识。
【评分细则】
(1)(2分)
多写氯原子结构示意图不扣分。
(2)(2分)b,c(对一个给1分,错选1个倒扣1分)
(3)(2分)1NaCl+3H2O==1NaClO+3H2
氢气物质写对1分,无气体符号扣1分,配平有误扣1分。
(4)(2分)①复分解反应
多写其他反应类型0分
(2分)②室温下,氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体
指出“氯酸钾的溶解度”得1分,写“氯酸钾的Ksp”不给分;
若指出“较小”或“与其他几个物质比较(不全)”得1分,若指出“氯酸钾溶解度最小”得2分。
(5)(2分)①ClO4-
(2分)②3ClO-(aq)==ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-117kJ·
mol-1
物质、状态写错,焓变无单位或单位写错均0分,焓变计算错误0分。
23题常见的错误情况:
(1)得分率高;
(3)氢气化学式写出来的较多,但很多考生忽略气体符号;
(4)②得分率较低,半数考生能指出“氯酸钾的溶解度”,但没有“与其他晶体比较”;
(5)①得分率较高;
②得分率很低,错误各式各样。
24.(15分)
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是(填字母)。
(2)用铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
①步骤Ⅰ若温度过高,将导致硝酸分解。
硝酸分解的化学方程式为。
②步骤Ⅱ中发生反应4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·
nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁氧化成Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为。
③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)=。
②若在1L密闭容器中加入0.02molFeO(s),并通入xmolCO,t℃时反应达平衡。
此时FeO(s)的转化率为50%,则x=。
【知识点】电化学腐蚀、教材化学方程式的书写、信息方程式的书写、绿色化学思想、平衡及其计算。
(1)(1分)吸氧腐蚀
错别字,不写腐蚀,均0分。
△
(2分)B
(2)(3分)①4HNO3==4NO+O2+2H2O
(3分)②4Fe+10HNO3==4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O
写离子或化学方程式都可以。
物质有错则全错;
物质对,气体符号或配平有错或等号写错扣1分。
(2分)③氮氧化物排放少;
源头上消除污染;
重新利用废铁皮等
(3)(2分)①4:
1
(2分)②0.05
24题常见的错误情况:
(1)错别字:
“析氧”,“腐蚀”写错或漏掉;
(2)得分率一般,错误较多选C;
(3)得分率较低,大多数考生将②式中的产物习惯性写为NO;
较多考生漏掉气体符号;
③问评分标准很宽,基本都得2分;
(4)①得分率较高;
②得分率较低。
25.(15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。
某研究小组进行如下实验:
实验一焦亚硫酸钠的制取
采用右图装置(实验产已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
装置Ⅱ中有Na2S2O5析出,发生的反应为:
Na2SO3+SO2=Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为(填序号)。
实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶液于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO3–的电离程
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