届高三上学期化学月考一新课标B卷Word文档格式.docx
- 文档编号:15808407
- 上传时间:2022-11-16
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:165.17KB
届高三上学期化学月考一新课标B卷Word文档格式.docx
《届高三上学期化学月考一新课标B卷Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《届高三上学期化学月考一新课标B卷Word文档格式.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第Ⅰ卷
一、选择题(本大题共12小题,每小题3分,满分36分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.[2012·
北京卷]下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )
2.[2012·
太原二模]在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg·
cm-3,溶质的质量分数为w,其中含NH
的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是( )
A.溶质的质量分数为w=
×
100%
B.溶质的物质的量浓度c=
mol·
L-1
C.溶液中c(OH-)=
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
3.[2013·
江苏卷]设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1L1mol·
L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78g苯含有C=C双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
4.[2013·
长春市模拟]下列实验操作过程能引起结果偏高的是( )
①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗
②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数
③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线
④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
A.①③B.①④C.②③D.②④
5.[2013·
重庆九校联考]阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是( )
A.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为NA
B.在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中,Cl-总数大于3NA
C.常温常压下,16g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA
D.0.5molCu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2
6.[2013·
山东卷]足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸
7.[2013·
山东省实验中学一模]下列叙述错误的是( )
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈
C.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液
D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
8.[2013·
济南模拟]下列叙述中,正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质:
Al3++3NH3·
H2O===Al(OH)3↓+3NH
B.在加入铝粉能放出氢气的溶液中,K+、NH
、CO
、Cl-一定能够大量共存
C.镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D.依据铝热反应原理,能发生反应2Al+3MgO
3Mg+Al2O3
9.[2012·
安徽卷]已知室温下,Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol·
L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系,合理的是()
10.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL
11.[2012·
北京怀柔区质检]某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()
①原溶液中的Br-一定被氧化;
②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;
③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;
④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液,只产生白色沉淀,说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④
12.[2012·
合肥二模]部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76g,经如下处理:
下列说法正确的是()
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.V=224
C.样品中CuO的质量为4.0gD.V=448
第Ⅱ卷
二、非选择题(本题包括6个小题,共64分)
13.[2012·
濮阳一模](7分)A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。
(1)X的单质与A反应的化学方程式是。
(2)若试剂1是NaOH溶液。
X的单质与试剂1反应的离子方程式是
。
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①将物质C溶于水,其溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。
②某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的,工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式为
14.[2013·
浙江卷]氢能源是一种重要的清洁能源。
现有两种可产生H2的化合物甲和乙。
将6.00g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(已折算成标准状况)。
甲与水反应也能放出H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。
化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状况下的密度为1.25g·
L-1。
请回答下列问题:
(1)甲的化学式是________;
乙的电子式是________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_______________________________________________________。
有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O,请设计实验方案验证之._____________________
____________________________________________________。
(已知:
Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2,判断理由是
____________________________________________________________。
15.[2013·
广东卷]银铜合金广泛用于航空工业。
从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:
图0
[注:
Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃]
(1)电解精炼银时,阴极反应式为___________________________;
滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学反应方程式为_______________________________________________________________。
(2)固体混合物B的组成为________;
在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为__________________________________。
(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:
CuO+____Al2O3
____CuAlO2+________↑。
(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________molCuAlO2,至少需要1.0mol·
L-1的Al2(SO4)3溶液________L。
(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是_____________________________________
_______________________________________________、过滤、洗涤和干燥。
16.[2013·
全国卷]铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。
从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:
②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:
回答下列问题:
(1)写出反应1的化学方程式___________________________________________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________,反应2的离子方程式为
_________________________________________________________________。
(3)E可作为建筑材料,化合物C是____________,写出由D制备冰晶石的化学方程式_________________________________________________________________。
(4)电解制铝的化学方程式是_____________________________________________,
以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是________________。
17.[2012·
云南省质检](10分)用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。
称取Wg样品置于锥形瓶中,通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。
实验前量气管起始读数为amL,实验后量气管的最终读数为bmL。
(1)按上图完成装置连接,开始实验前必须进行的操作是。
(2)写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式:
。
(3)实验结束后,锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?
请根据选项进行填空(表格不一定填完):
A.盐酸B.KSCN溶液C.酸性KMnO4溶液D.H2O2溶液
序号
溶液中可能存在
的金属离子
选择最少种数的试剂,验证该
假设(填字母)
①
②
③
(4)实验中要对量气管多次读数,读数时应注意:
①将实验装置恢复到室温;
②;
③视线与凹液面最低处相平。
若读取量气管中气体的体积时,液面左高右低,则所测气体
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 届高三 上学 化学 月考 新课