完整版化学高考训练题三Word格式.docx
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(D)无法比较
6.在100mL0.10mol/L溶液中,欲使的电解度和pH都增大,可以采用的方法是()
(A)加入100mL蒸馏水(B)加入少量1.0mol/LNaOH溶液
(C)加入少量1.0mol/L盐酸(D)加热升温
7.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于()
(A)(B)
(C)(D)
8.工业上制备纯净的氯化锌时,将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸,为了除去杂质,需调节溶液的pH到4,应加入的试剂是()
(A)NaOH(B)(C)ZnO(D)
9.下列说法正确的是()
(A)酸式盐的水溶液一定显酸性
(B)碳酸溶液中的氢离子浓度是碳酸根离子浓度的2倍
(C)等体积pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液混合后,所得溶液的pH等于7
(D)pH等于3的醋酸溶液中的氢离子浓度与pH等于11的氨水中的氢氧根离子浓度肯定相等
10.把80mLNaOH溶液加入到120mL的盐酸中,所得溶液的pH为2,如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同,则它们的浓度为()
(A)0.5mol/L(B)0.1mol/L
(C)0.05mol/L(D)1mol/L
11.已知一种的酸溶液与一种的碱溶液等体积混合后,溶液呈现酸性,其原因可能是()
(A)浓的强酸和稀的强碱溶液混合反应
(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液混合反应
(C)相同浓度的强酸和弱碱溶液反应
(D)稀的弱酸和浓的强碱溶液反应
12.在甲酸的下列性质中,可能证明它是弱电解质的是()
(A)1mol/L的甲酸溶液的pH约为2
(B)甲酸能与水以任何比例相互溶解
(C)10mL1mol/LHCOOH溶液恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
(D)在相同条件下,甲酸溶液的导电性比溶液弱
13.、、、、、分别为2种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。
如果已知,,则和的关系是()
(C)(D)无法确定
14.在室温下等体积的酸和碱溶液,混合后pH一定小于7的是()
(A)pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
(B)pH=3的盐酸跟pH=11的溶液
(C)pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
(D)pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
15.用水稀释0.1mol/L的氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是()
(C)的乘积(D)的物质的量
答案:
1.A2.D3.A、C4.B5.C
6.A、B7.D8.C、D9.D10.C
11.B12.A、D13.D14.C15.B
二、填空题
1.三种无色溶液A、B、C,在A溶液中的为,B溶液的pH值为6,C溶液中为,三种溶液的酸性由强至弱的顺序是。
2.水的离子积Kw随温度而变。
在25℃时,;
在100℃时,。
若将纯水由25℃升温至100℃时,的数值变化是。
3.将5.6gKOH溶于水,配成1L溶液,所得KOH溶液的pH值为,取出该溶液10mL,用pH=2的稀中和,耗用该溶液的体积是。
4.在常温下,向0.1mol/L的溶液中缓缓通入直至过量,观察到的实验现象是,其原因是;
溶液中的的变化规律是。
5.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两氨水中的为(填大于、等于、小于10),做出这样判断的理由是。
6.浓度均为0.1mol/L的下列溶液:
①;
②;
③;
④;
⑤NaOH;
⑥;
⑦NaCl。
各溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)。
7.是一个难溶于水的强电解质,将固体放入水中,待其达到溶解平衡,测得该溶液的pH等于11,则在该温度下的溶解度应为。
1.C>A>B
2.由升至。
3.,
耗用
4.出现淡黄色沉淀。
因为,在这一反应过程中,由大渐小,直至pH=7,而后逐渐增大,这是由于
。
5.1mol/L电离出来的大于0.1mol/L电离产生的,其原因在于,将1mol/L稀释时,虽然增大,但C下降更大,导至下降。
6.②<①<③<⑦<⑥<⑤<④
7.s
三、计算题
1.燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因。
现取放置一段时间后的雨水,经分析测得除外的各离子浓度为:
,,,,。
计算此次酸雨的pH。
2.为了测定某银、铜合金的成分,将30.0g合金溶于80.0mL,13.5mol/L的溶液中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液的pH=0。
假设反应后溶液的体积仍为80.0mL。
试计算:
(1)被还原的的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
1.
2.
(1)被还原的为:
(2)设合金中Ag的质量为xg
x=10.8g
四、简答题
1.在25℃时,若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混合后,所得溶液呈中性,则混合之前,该强酸溶液的pH与强碱溶液的pH之间应满足的关系是,其理由是。
2.在25℃时,pH=2的甲酸溶液10mL与pH=12的NaOH溶液10mL混合后,所得溶液的pH应为(填大于、等于、小于7),其理由是。
3.在常温下,由水电离产生的的无色溶液中,能否存在,其理由是。
4.有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸。
现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸。
该方法为。
1.混合前强酸溶液pH与强碱溶液pH之和等于13。
因1体积强酸与10体积强碱溶液混合得中性溶液,说明强酸溶液中与强碱溶液中之比为10:
1,即,运用水的离子积Kw将强碱溶液的换算为:
,进而得出,两边取负对数可得:
2.10mL、pH=2的甲酸与10mL、pH=12的NaOH溶液混合,所得溶液pH<7,其理由在于甲酸是弱酸,pH=2的甲酸溶液的为,其溶液浓度比要高几十倍,所以,甲酸与NaOH反应时,甲酸是过量的。
3.在由水电离溶液中,不可能存在。
因
溶液可以是1mol/L的溶液,也可以是1mol/L的溶液,可与反应生成,也可与反应生成和。
4.分取pH=2的强酸和弱酸各5mL,加蒸馏水稀释至500mL,用pH试纸检测,pH变为4的溶液为强酸溶液。
五、典型例题
例1物质的量浓度为0.050mol/L的溶液,0.10mol/L的溶液中的、和溶液中的pH各为多少?
分析是二元强酸,在溶液完全电离,是溶液浓度的2倍。
是一元弱酸,在溶液存在电离平衡,计算需用溶液浓度乘以电离度。
知道了通过Kw可求出,取的负对数,使可求出溶液的pH。
解答:
0.050mol/L的溶液的氢离子浓度为:
0.050mol/L×
2=0.10mol/L
0.050mol/L溶液的氢氧根离子浓度为:
0.050mol/L溶液的pH为:
0.10mol/L溶液的氢离子浓度为:
0.10mol/L溶液的氢氧根离子浓度为:
0.10mol/L溶液的pH为:
点拨注意把握强酸、弱酸的溶液浓度与离子浓度的区别和联系,从溶液浓度求出氢离子浓度是解好本题的关键。
例2某溶液浓度为0.0050mol/L,用纯水稀释到原体积的100倍时,溶液的pH是多少?
再继续稀释到100,000倍时,溶液的pH又是多少?
分析混合溶液的pH计算分为强酸稀释、强酸混合、强碱稀释、强碱溶液混合、强酸强碱溶液混合五种基本类型,无论哪种类型的pH值计算,关键都是求出混合后溶液的氢离子浓度,再取的负对数,就可得到混合溶液的pH值。
0.0050mol/L溶液的氢离子浓度为0.010mol/L。
用纯水稀释到原体积的100倍时的为:
稀释后溶液的pH是:
当把pH等于4的溶液继续稀释100,000时,溶液中的略高于,溶液的pH为6.96。
点拨强酸溶液稀释,溶液pH增大。
稀释10倍,pH上升1个单位;
稀释100倍,pH上升2个单位;
无限稀释,pH近于7而略小于7。
例3pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL,混合后溶液的pH是多少?
分析pH等于1的强酸溶液为,pH值等于5的强酸溶液为,混合后溶液的要用原两强酸所含的物质的量除以混合后溶液的体积。
两强酸溶液混合后的氢离子浓度为:
混合溶液的pH为:
点拨两种强酸溶液等体积混合,所得溶液的pH由酸性强的溶液决定,比酸性强的原溶液pH略大,其值为+0.3。
例499mL0.10mol/LHCl溶液与101mL0.050mol/L溶液混合,所得溶液的pH是多少?
分析盐酸与溶液混合时发生中和反应,在本题中过量,所得溶液呈碱性,其数值可由物质的量减去盐酸所耗用的的物质的量,得到剩余的物质的量,除以混合溶液的体积,可以算出的浓度及的浓度,进而算出溶液的pH。
混合后溶液的为:
混合后溶液的为,pH为11。
点拨本题若以并直接以“mL”计算,要简便得多,应当提倡。
求混合后的算式为:
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