最新沉淀滴定法试题库选择题Word格式.docx
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=1.8×
10-5,M(CdCl2)=183.3g·
mol-1Cd(OH)2的
=2.5×
10-14。
现往40mL0.3mol·
L-1氨水与20mL0.3mol·
L-1盐酸的混合溶液中加入0.22gCdCl2固体,达到平衡后则(A)
A.生成Cd(OH)2沉淀B.无Cd(OH)2沉淀C.生成碱式盐沉淀D.CdCl2固体不溶
6.微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中3.5×
10-7g,摩尔质量为462.52g·
mol–1,微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为(D)
A.1.2×
10-14B.1.2×
10-18C.3.3×
10-15D.8.8×
10-20
7.微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是:
AB2C3⇔A+2B+3C.今用一定方法测得C浓度为3.0×
10-3mol·
L-1,则该微溶化合物的溶度积是(C)
A.2.91×
10-15B.1.16×
10-14C.1.1×
10-16D.6×
10-9
8.不考虑各种副反应,微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是(D)
D.
9.CaF2沉淀的
=2.7×
10-11,CaF2在纯水中的溶解度(mol·
L-1)为(A)
A.1.9×
10-4B.9.1×
10-4C.1.9×
10-3D.9.1×
10-3
10.微溶化合物CaF2在0.0010mol·
L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·
L-1)为(B)
A.4.1×
10-5B.8.2×
10-5C.1.0×
10-4D.8.2×
10-4
11.已知
(H2SO4)=1.0×
10-2,
(BaSO4)=1.1×
10-11。
则BaSO4在2.0mol·
L-1HCl中的溶解度(mol·
A.2.3×
10-4 B.1.5×
10-4C.7.5×
10-5D.1.1×
10-5
12.微溶化合物Ag2CrO4在0.0010mol·
L-1AgNO3溶液中的溶解度比在0.0010mol·
L-1K2CrO4溶液中的溶解度(B)
A.较大B.较小C.相等D.大一倍
13.已知CuS的
=6.0×
10-36,H2S的
和
分别为1.3×
10-7和7.1×
10-15,计算难溶化合物CuS在pH=0.5的饱和H2S溶液中的溶解度(mol·
A.6.5×
10-5B.5.6×
10-5C.6.5×
10-4D.5.6×
14.已知BaSO4的
=1.1×
10-10,将50.00mL3.0×
10-5mol·
L-1BaCl2溶液与100.00mL4.5×
L-1Na2SO4溶液混合时,Ba2+离子被沉淀的百分数为(B)
A.23B.55C.45D.77
15.已知Ba的相对原子质量为137.33,M(BaSO4)=233.4g·
mol–1,
(BaSO4)=1.1×
10-10,H2SO4的
=1.0×
10-2。
准确称取含0.1000gBa的BaSO4·
2H2O固体,处理成100mL溶液,向其中加入50.00mL0.010mol·
L-1H2SO4溶液后,溶液中剩余Ba有多少克?
(C)
A.1.6×
10-3gB.0.373gC.0.033gD.0.33g
16.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50.0mL,用0.05000mol·
L-1HCl标准溶液滴定,终点时耗去20.00mL,计算得Ca(OH)2的溶度积为(D)
10-5B.1.0×
10-6C.2.0×
10-6D.4.0×
10-6
17.下列叙述中,正确的是(D)
A.由于AgCl水溶液的导电性很弱,所以它是弱电解质
B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.溶度积大者,其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
18.已知AgCl,Ag2CrO4,AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为1.56×
10-10,1.1×
10-12,3.4×
10-11和5.0×
10-13。
在下列难溶银盐的饱和溶液中,Ag+离子浓度最大的是(C)
A.AgClB.Ag2CrO4C.Ag2C2O4D.AgBr
19.下列叙述中正确的是(D)
A.混合离子的溶液中,能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀
B.某离子沉淀完全,是指其完全变成了沉淀
C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀
D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时,该物质就会溶解
20.在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中,逐滴加入AgNO3溶液,会发生的现象是(A)
A.AgCl先沉淀B.Ag2CrO4先沉淀C.AgCl和Ag2CrO4同时沉淀D.以上都错
21.设AgCl在水中、在0.01mol·
L-1CaCl2中、在0.01mol·
L-1NaCl中以及在0.05mol·
L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3,这些数据之间的正确关系应是(B)
A.S0>
S1>
S2>
S3B.S0>
S3C.S0>
S1=S2>
S3D.S0>
S3>
S1
22.NaCl是易溶于水的强电解质,但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时,也会析出沉淀,对此现象的正确解释应是(C)
A.由于Cl-离子浓度增加,使溶液中c(Na+)·
c(Cl-)>
(NaCl),故NaCl沉淀出来
B.盐酸是强酸,故能使NaCl沉淀析出
C.由于c(Cl-)增加,使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动,故有NaCl沉淀析出
D.酸的存在降低了盐的溶度积常数
23.已知Ca(OH)2的溶度积为1.36×
10-6。
当1.0mol·
L-1CaCl2和0.20mol·
L-1NH3·
H2O各10mL混合时,溶液中的c(OH-)为mol·
L-1,离子积为,是否有Ca(OH)2沉淀产生?
(NH3)=1.7×
10-5(D)
A.1.9×
10-3,3.6×
10-6,有沉淀B.1.9×
10-6,无沉淀
C.1.3×
10-3,6.7×
10-4,有沉淀D.1.3×
10-3,9.0×
10-7,无沉淀
24.已知NiS的
=3.0×
10-21,H2S的
=9.1×
10-8,
10-12,H2S饱和溶液浓度为0.10mol·
L-1。
将H2S气体不断通人0.10mol·
L-1的NiCl2与2.0mol·
L-1HCl的混合溶液中,此时溶液中的S2-离子浓度(mol·
L-1)为多少?
是否有NiS沉淀?
A.1.1×
10-12,有沉淀B.1.1×
10-12,无沉淀
C.2.5×
10-21,有沉淀D.2.5×
10-21,无沉淀
25.已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为1.52×
10-8和1.2×
10-12,若某溶液中含有0.010mol·
L-1的CrO42-,逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。
但若溶液的pH较大,就可能先生成AgOH沉淀,不生成AgOH沉淀的pH为(B)
A.<
7B.<
9.7C.<
11.14D.>
12.6
26.已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为1.6×
10-5、8.3×
10-9和7.0×
10-29。
欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀,往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是(B)
A.Na2S,NaI,NaClB.NaCl,NaI,Na2S
C.NaCl,Na2S,NaID.NaI,NaCl,Na2S
27.在溶液中有浓度均为0.01mol·
L-1的Fe3+,Cr3+,Zn2+,Mg2+等离子。
已知
[Fe(OH)3]=1.1×
10-36,
[Cr(OH)3]=7.0×
10-31,
[Zn(OH)2]=1.0×
10-17,
[Mg(OH)2]=1.8×
10-11。
当氢氧化物开始沉淀时,哪种离子所需的pH值最小?
(A)
A.Fe3+B.Cr3+C.Zn2+D.Mg2+
28.已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×
10-12,氨的解离平衡常数为1.8×
10-5。
将50mL0.20mol·
L-1MgCl2溶液与等体积1.8mol·
L-1氨水混合,如欲防止Mg(OH)2沉淀生成,则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克?
(D)
A.12.1gB.9.54gC.5.47gD.1.45g
29.晶形沉淀的沉淀条件是(C)
A、浓、冷、慢、搅、陈;
B、稀、热、快、搅、陈;
C、稀、热、慢、搅、陈;
D、稀、冷、慢、搅、陈。
30.沉淀的类型与定向速度有关,定向速度的大小主要相关因素是(B)
A、离子大小;
B、物质的极性;
C、溶液浓度;
D、相对过饱和度
31.沉淀的类型与聚集速度有关,聚集速度大小主要相关因素是(D)
A、物质的性质;
B、溶液浓度;
C、过饱和度;
32.晶核的形成有两种情况,一是均相成核,一是异相成核。
当均相成核作用大于异相成核作用时,形成的晶核是(B)
A、少;
B、多;
C、为晶体晶核;
D、为无定形晶核。
33.在重量分析中洗涤无定行沉淀的洗涤液应是(C)
A、冷水;
B、含沉定剂的稀溶液;
C、热的电解质溶液;
D、热水
34.下列说法违反无定形沉淀条件的是(C)
A、沉淀可在浓溶液中进行;
B、沉淀应在不断搅拌下进行;
C、在沉淀后放置陈化;
D、沉淀在热溶液中进行。
35.在沉淀形成过程中,与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成(B)
A、吸留;
B、混晶;
C、包藏;
D、继沉淀。
36.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度(B)
A、小;
B、大;
C、相等;
D、可能大可能小。
37.莫尔法测定Cl-时,要求介质pH为6.5~10,若酸度过高,则会产生:
(C)
(A)AgCl沉淀不完全;
(B)AgCl吸附Cl-的作用增强;
(C)Ag2CrO4的沉淀不易形成;
(D)AgCl的沉淀易胶溶
38.某微溶化合物AB2C3的饱和溶液平衡式是:
AB2C3=A+2B+3C,今测得cC=3×
10-3
,则AB2C3的Ksp为:
(D)
(A)6×
10-9;
(B)2.7×
10-8(
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