高三学情调研化学试题含答案Word文件下载.docx
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L-1AlC13溶液中:
H+、Na+、Cl-、SO42-
B.含有0.1mol·
L-1Fe3+的溶液中:
Na+、K+、SCN-、NO3-
C.使甲基橙变红色的溶液中:
Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.由水电离产生的c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液中:
NH4+、SO42-、HCO3-、Cl-
4.下列物质性质与应用对应关系正确的是()
A.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
B.医用酒精能使蛋白质变性,可用于消毒杀菌
C.二氧化硅不与强酸反应,可用石英器皿盛放氢氟酸
D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
5.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是()
A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3
B.用装置乙除去NO2中的少量NO
C.用装置丙将海带灼烧成灰
D.用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.常温下,0.05mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
B.标准状况下,22.4L甲苯中含C-H数目为8NA
C.常温下,9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA
D.1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移的电子数目为2NA
7.下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:
C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B.AlCl3溶液中加入少量氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
D.用惰性电极电解氯化钠溶液:
2Cl-+2H+通电H2↑+Cl2↑
8.甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去),下列各组物质中不能按图示关系转化的是()
选项
物质转化关系
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
CO2
B
AlCl3
NaAlO2
Al(OH)3
C
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
D
CO
O2
9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。
下列说法正确的是()
A.元素Y的最高正化合价为+6
B.离子半径的大小顺序为W>
Q>
Z>
X>
Y
C.气态氢化物的沸点:
Y>
W
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
10.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是()
A.S(s,单斜)=S(s,正交)△H=+0.33kJ·
mol-1
B.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
C.正交硫比单斜硫稳定
D.①表示断裂1molO2中的共价键所吸收的能量比形成lmolSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分.共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是()
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重,最终剩余固体是AlCl3
B.反应Hg
(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行,则△H>
C.将纯水加热至较高温度,K变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
12.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果,其结构如右图所示,有关普罗加比的说法正确的是()
A.该分子在1H核磁共振谱中有12个峰
B.一定条件下,1mol普罗加比最多能与2molH2发生加成反应
C.久置在空气中的普罗加比会因氧化而变质
D.普罗加比可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应,也可以和盐酸反应
13.下列依据相关实验得出的结论正确的是()
A.向溶液X中滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀,则X中含有SO42-
B.向1mLl%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后滴加0.5mL5%葡萄糖溶液,加热,未出现红色沉淀,证明葡萄糖中不含醛基
C.用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧,发现火焰呈黄色,则溶液中含Na+
D.检验某补铁药片(主要成分为亚铁化合物)是否氧化变质,使用氯水和硫氰化钾溶液
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()
A.0.1mol·
L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:
c(SO42-)>
c(NH4+)>
c(Fe2+)>
c(H+)
B.pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合,所得溶液中:
c(Cl-)>
c(OH-)>
C.0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·
L-1
D.0.1mol·
L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·
L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性:
c(CH3COO-)>
c(CH3COOH)>
15.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
下列判断中不正确的是()
密闭容器体积/L
2
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.40
0.80
n(O2)/mol
0.24
0.48
SO2的平衡转化率%
80
1
3
A.甲中反应的平衡常数小于乙B.该温度下,该反应的平衡常数K为400
C.SO2的平衡转化率:
1<
2=
3D.容器中SO3的物质的量浓度:
丙=丁<
非选择题(共80分)
16.(12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。
实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·
Al2O3]溶液,并用于烟气脱硫研究。
(1)酸浸时反应的化学方程式为;
滤渣I的主要成分为(填化学式)。
(2)滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);
制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·
Al2O3]溶液的化学方程式为。
(3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·
Al2O3+3SO2=Al(SO4)3·
Al2(SO3)3。
通入空气氧化,发生反应的化学方程式为;
氧化后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。
17.(15分)慢心律是一种治疗心律失常的药物,它的合成路线如下:
(1)由B→C的反应类型为。
(2)B分子中有2个含氧官能团,分别为和(填官能团名称)。
(3)写出A与浓溴水反应的化学方程式。
(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式:
。
①属于
-氨基酸;
②是苯的衍生物,且苯环上的一氯代物只有一种。
(5)已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷。
完成以邻甲基苯酚(
)和乙醇为原料制备
的合成路线流程图。
①结合题中信息;
无机试剂任用。
②合成路线流程图中,在()填反应条件,在[]填反应物或生成物的结构简式:
18.(12分)将含镁、钾的盐湖水蒸发,最后得到的产物中含光卤石(xKCl·
yMgCl2·
zH2O)。
它在空气中极易潮解,易溶于水,是制造钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定。
①准确称取5.550g样品溶于水,配成100mL溶液。
②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体0.580g。
③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体4.305g。
(1)步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。
(2)已知某温度下Mg(OH)2的Ksp=6.4×
10-12,当溶液中c(Mg2+)≤1.0×
10-5mol·
L-1可视为沉淀完全,则应保持溶液的OH-的浓度≥mol·
L-1。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
19.(15分)某科研小组设计出利用工业废酸(稀H2SO4)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。
已知:
各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
6.34
9.7
Fe3+
1.48
3.2
Zn2+
6.2
8.0
请回答下列问题:
(1)在“酸浸”步骤中,为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是。
(2)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶,则相同温度下:
Ksp(CuS)Ksp(ZnS)(选填“>
”“<
”或“=”)。
(3)物质A最好使用下列物质中的。
A.KMnO4B.空气C.HNO3D.NaClO
(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在范围之间。
(5)物质B可直接用作氮肥,则B的化学式是。
(6)除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4,写出该反应的离子方程式。
20.(14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁
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